化學怎麼計算移動電子書

⑴ 怎麼計算化學反應時轉移的電子數的物質的量

以2HCl+Zn=ZnCl2+H2為例，已知有1mol鋅參加反應，鋅單質轉變成鋅離子，失去兩個電子，則電子轉移數目為1mol乘以2=2mol，也就是一份a物質轉移的電子數乘以a的物質的量

⑵ 轉移多少mol的電子怎麼算

化合價變化多少,乘以系數就是轉移多少電子

⑶ 化學里的電子轉移數目怎麼計算求舉兩個例子，最好是有一個是高錳酸鉀制氧氣。答的好加分。

在化學反應中，如果有電子轉移現象，這就是氧化還原反應。在氧化還原反應中，得到電子的物質稱為氧化劑，反應後其價態降低；而氧化還原反應中失去電子的一方稱為還原劑，由於失去了電子，反應後其價態升高。價態的降低或升高數值，對應一個元素的原子的電子轉移數目。在氧化還原反應中，電子轉移的數目是守恆的，即氧化劑得到的電子數等於還原劑失去的電子數。 例一：KMnO4加熱分解製取氧氣的反應，相關的反應式為： 2KMnO4（加熱分解）= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 這是一個自身氧化還原反應，KMnO4中的+7價錳得到電子，是氧化劑，生成 錳為+6價的K2MnO4 及錳為+4價的 MnO2 ，而-2價的氧失去電子，是還原劑，生成0價的氧氣。 在這個氧化還原反應中，2個KMnO4中的+7價錳反應後共得到了4個電子： +7價錳的KMnO4 → +6價的K2MnO4 ，得到1個電子，+1e； +7價錳的KMnO4 → +4價的 MnO2 ，得到3個電子，+3e； 而2個KMnO4中的2個-2價氧反應後生成0價的氧氣，每個氧失去2個電子，2個氧共失去了4個電子： -2價氧的KMnO4 → 0價的O2 ，失去4個電子，-4e； 因此，在高錳酸鉀制備氧氣的反應中，電子轉移數目是4。 例二：2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，電子轉移數目是10。

⑷ 怎樣計算電子轉移多少mol高一化學求詳解

20mol。

1個O2分子得4個電子，5個O2分子得20個電子，反應轉移20mol電子。

化合價升高，失去電子，升高的價數*被氧化的量=失電子數；

化合價降低，得到電子，降低的價數*被還原的量=的電子書；

失電子數=得電子數=電子轉移數

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電子轉移僅發生在價電子層上。由於反應物與產物未發生質變，所以此反應的標准自由能變化為零。通過測定反應速率常數即可確定控制該反應速率的因素。當電子轉移反應進行時，反應速率是隨離子與配體間距離的變化、離子的結構變化、離子同溶劑分子相連接構成雙極子的結構變化等因素而變化的。

⑸ 如何計算化學轉移電子數

首先存在轉移電子，一定存在同種元素化合價的變化，必然是氧化還原反應。而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目。我們舉幾個例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應為氧化還原反應中的置換反應。反應中每1molZn化合價從0上升為+2，失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫，將其還原為氫氣，即電子轉移為2mol。
2.2H2+O2=2H2O
該反應為典型的化合反應，也是氧化還原反應。反應中H的化合價從0上升為+1，而O從0下降為-2。所以在方程式裡面就是每2molH2失去4mol電子轉移給O2，即電子轉移數目為4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應。每1molFe單質由0價失去2mol電子變為+2價，而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價。故電子轉移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應為典型的氧化還原反應。其中Cu完全參與氧化還原，而HNO3隻有一部分參與氧化還原。可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO，然後再同HNO3進行復分解反應。該反應從硝酸看比較繁，而且只有一種還原劑Cu，所以Cu失去的電子數一定就是轉移電子數，即是3molCu都升高2價失去2mol電子，即是6mol。

簡單地說，化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數

⑹ 如何計算反應中轉移了多少mol電子

通過氧化劑得到電子，還原劑得到電子進行計算。

半反應式從左到右，氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過程，還原反應；從右到左，還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過程，氧化反應。半反應中的氧化型物質與還原型物質互稱共軛氧化劑/還原劑，這種反應關系則為氧化還原共軛關系。

標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。畫其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數升高的元素指向氧化產物中的相應元素。標出「失去」或「得到」的電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應的原子數×單位原子得失的電子數"。

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化學反應的電子轉移相關原理：

1、在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體是永久性的，電子轉移則是分子內電子轉移。

2、發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。

3、外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又為自交換。

⑺ 化學中的轉移電子怎麼計算

電子轉移的數量=化合價總上升數=化合價總下降數

na2o中的o
從-2
到-1
，共兩個o
.共上升2價

o2
中o
從0到-1
，共兩個o
,共下降2價
所以轉移電子數為2個
2
h2o=2h2+o2

h
從+1
到0
.一共4個氫
下降4價

o從-2
到
0，一共2個氧
.上升4價
，轉移電子4個

⑻ 化學氧化還原反應中怎麼計算電子轉移數,怎樣配平,怎樣化雙線橋

給定一個配平的氧化還原反應,轉移電子總數= 化合價升高總數=化合價降低總數.
總之,找最簡單的化合價變化方向,算出每個原子化合價的變化數,再乘以變化了的原子數目.
如 WO3 +3H2==高溫==3H2O +W
注意W的化合價,降低數是 6
或者H的化合價,每個H升高1價,一共有6個H原子升高了.
對於同一種元素化合價在變化的,要遵循歸中不交叉、
如 KClO3+6HCl ==KCl +3Cl2 ↑＋3H2O
反應中＋5價的Cl降低到0價,一共一個這樣的Cl降低了,因此
轉移電子數是5
或者從升高的方向來看,－1價的Cl升高到0價,6個－1價的Cl有一個沒變價,
因此升高化合價總數＝1×5＝5

⑼ 請問高一化學中，氧化還原反應轉移電子數目怎麼計算如果它的單位為摩爾的話。求詳細解答，追問不回或者

看化合價升降
升失降得
比如說只看化合價升的元素
轉移電子數就用升的化合價數乘方程式中該元素個數，即為失電子數
如 2C+O2=2CO中
一摩C失2摩電子，兩摩C就是4摩
得失電子守恆，轉移就是4摩
如果有多種元素化合價升，分開看就好
純手打，望採納

⑽ 化學氧化還原反應轉移電子數怎麼計算

轉移電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，
特別說明，不是得電子數與失電子數的和