九年級化學上冊學到哪個章節

❶ 初中化學上學期學幾個單元

人教版分上下2冊
上冊1-7單元，下冊8-12單元
浙教版
七上第一單元，八上第一單元，八下第二，三單元，九上第一第二單元

❷ 蘇教版初三化學上冊有哪幾章

蘇教版和滬教版是一本書，共五章。
第一章 開啟化學之門
第二章 我們身邊的物質
第三章 物質構成的奧秘
第四章 燃料 燃燒
第五章 金屬與礦物
（外加一個附錄）

❸ 九年級化學上冊知識點總結歸納

書是燈，讀書照亮了前面的路;書是橋，讀書接通了彼此的岸;書是帆，讀書推動了人生的船。讀書是一門人生的藝術，因為讀書，人生才更精彩!下面給大家分享一些關於 九年級化學 上冊知識點 總結 歸納，希望對大家有所幫助。

九年級化學上冊知識點總結1

質量守恆定律

一、質量守恆定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化;

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中;

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的「三不變」)。

3、化學反應前後 (1)一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變;元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律

2、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等 )

3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

(對氣體而言，分子個數比等於體積之比)

③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應(反應物);②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前後質量守恆等等。

5、利用化學方程式的計算

九年級化學上冊知識點總結2

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆裡面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如製糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似 足球 ，性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

(2)收集 方法 ：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法(它能溶於水且與水反應)

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

5、實驗室製取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確製取二氧化碳的裝置圖

錯誤製取二氧化碳的裝置圖

7、製取二氧化碳的注意事項

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用於檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO (吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質。乾冰用於人工降雨、製冷劑利用其物理性質。

溫室肥料

4、危害及防治 措施

溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

【H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。】

2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應】 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

九年級化學上冊知識點總結3

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤：「工業的糧食」(主要含碳元素);

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等

(2)石油：「工業的血液」(主要含碳、氫元素);

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發出藍色火焰)

(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒!

乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

(1) 放熱反應：如所有的燃燒

(2) 吸熱反應：如一般條件為「高溫」的反應

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

(2)需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣?

② 如何安全地運輸、貯存氫氣

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★ 九年級化學上冊知識點總結

★ 九年級化學上冊第一章知識點總結

★ 九年級化學上冊各單元知識點

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★ 九年級化學上冊考點梳理整理大全

★ 九年級化學最全必背知識點

★ 九年級化學必背知識點與初三化學學習方法總結

★ 初中化學知識點總結大全

❹ 九年級上冊化學教科書目錄

第一單元 走進化學世界

課題1 物質的變化與性質

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室

第二單元 我們周圍的空氣

課題1 空氣

課題2 氧氣

課題3 製取氧氣

實驗活動1 氧氣的實驗室製取與性質 第三單元 物質構成的奧妙

課題1 分子和原子

課題2 原子的結構

課題3 元素

第四單元 自然界的水

課題1 愛護水資源

課題2 水的凈化

課題3 水的組成

課題4 化學式與化合價

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恆定律

課題2 如何正確書寫化學方程式

課題3 利用化學方程式的簡單計算

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

課題2 二氧化碳製取的研究

課題3 二氧化碳和一氧化碳

實驗活動2 二氧化碳的實驗室製取與性質 第七單元 燃料及其利用

課題1 燃燒和滅火

課題2 燃料的`合理利用與開發

實驗活動3 燃燒的條件

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學性質

課題3 金屬資源的利用和保護

實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質 第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

課題2 溶解度

課題3 溶液的濃度

實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配製

❺ 初三化學有哪些章節

不同地域用的版本不同，我們這用的是人教版，所以我只能告訴你人教版的章節：
上冊：
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
第一單元 走進化學世界
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 製取氧氣
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
課題2 分子和原子
課題3 水的凈化
課題4 愛護水資源
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
課題2 元素
課題3 離子
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恆定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳製取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響

下冊；
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數
第十單元 酸和鹼
課題1 常見的酸和鹼
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
課題2 化學元素與人體健康
課題3 有機合成材料

❻ 九年級上化學共多少章

共5章

❼ 九年級化學上冊知識點總結

化學知識是一個全新的領域和知識點，是對這個世界全新的探索，學會知識點 總結 可以更好地學習化學 。 下面是我給大家帶來的 九年級化學 上冊知識點總結，希望能夠幫助到大家!

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★ 九年級上冊化學方程式

★ 部編版九年級語文上冊知識點

★ 九年級上冊英語的知識點

★ 九年級數學上冊知識點總結

九年級化學上冊知識點總結： 第一單元 走進化學世界

一、 物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化：有新物質生成。

物理變化：沒有新物質生成。

區別：是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多

結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架台

6、各種常見儀器：

(1)固體葯品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀葯品—葯匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)

(2)液體葯品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3)量筒：①無『0』刻度;②正確讀數：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)

(4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止「燈對燈」點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

對物質加熱用外焰

(5)給物質加熱的 方法 ：

對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

(6)玻璃儀器洗滌干凈的標准：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

(8)取用葯品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)

未說明葯品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

九年級化學上冊知識點總結： 第二單元 我們周圍的空氣

1、 空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(0.03%)

2、 空氣中氧氣含量的測定：(1)葯品：紅磷

(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷

後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再

打開彈簧夾。

物質的分類

3、 氧氣

(1) 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水;

(2) 化學性質：①能使帶火星木條復燃;

製取氧氣：製取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題：

(a)、為什麼試管口部略下傾? 防止冷凝水迴流到熱的試管底部，炸裂試管;

(b)、在用高錳酸鉀製取氧氣時，為什麼要在試管口放棉花?

防止高錳酸鉀粉末進入導管

(c)、停止加熱時為什麼先把導管移出水面?

防止由於降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應：特點：「多變一」 字母表示：A+B→AB

分解反應：特點：「一變多」 字母表示：AB→A+B

氧化反應：物質與氧發生的反應。

4、 催化劑：特點：「一變兩不變」

一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。

5、 空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用於發令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用於照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

九年級化學上冊知識點總結： 第三單元 自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

(1) 水電解實驗：化學反應：

產生位置 負極 正極

體積比 2 ：1 質量比：1 ：8

「正氧負氫，氫二氧一」

檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)過濾操作要點：「一貼二低三靠」

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

二低：濾紙低於漏斗邊緣;濾液低於濾紙邊緣;

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不幹凈原因：濾紙破損;濾液高於濾紙;接濾液燒杯不幹凈。

玻璃棒作用：引流。

(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2

(1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)

(2)、化學性質：

①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

九年級化學上冊知識點總結(一)還原性(用途：冶煉金屬)

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實驗室製法

原理：

裝置：固液不加熱型(與過氧化氫製取氧氣裝置相同)

收集方法：向下排氣法：排水法：

(4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染

A、水污染物來源：工業「三廢」(廢渣、廢液、廢氣);農葯、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子

原子

定義

分子是保持物質化學性質最小的微粒

原子是化學變化中的最小微粒。

相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系

分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別

化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

九年級化學上冊知識點總結： 第四單元 構成物質的微粒 知識點

1、 原子的構成

(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

原子的質量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質量

①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱

(2)、決定因素：核電荷數或質子數

(3)、特點：只講種類，不講個數

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;

有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)

微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素;一個氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

C：表示碳元素;碳;一個碳原子

Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子

(3)原子和元素的比較

原子

元素

概念

化學變化中的最小粒子

具有相同核電荷數的一類原子的總稱

特徵

表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。

表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

(4)我們的平時所說的「補鐵、補鈣」指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對於元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。

右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律：

(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

(2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個)

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬於相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少於4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等於或多於4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬於相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示(數字「2」的意義)。

2.原子和離子的比較

原子

離子

定義

化學反應中的最小微粒

帶電的原子(或原子團)

電性

不帶電

帶電荷

陽離子：所帶電荷數=+(質子數-核外電子數)

陰離子：所帶電荷數=-(核外電子數-質子數)

聯系

都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子

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❽ 九年級上冊化學知識點整理 初三考生一定要收藏

下面是我為大家整理分享的初三九年級上冊 化學知識點 ，學能對大家有所幫助：

九年級上冊化學第一單元 走進化學世界

一、 物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.

2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.

二、基本實驗操作：

1.葯品的取用：

(1)取葯量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .

(2)注意事項：「三不」： 不聞 、 不嘗 、 不摸

(3)取用少量液體葯品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體葯品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄 .

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標准：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .

初三化學上冊第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質

體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P + 5O2 點燃 4P2O5;

結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的 4/5 .

思考：(1)液面小於五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學性質

1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶於水

2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.

3.氧氣的製取

(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬於

物理 變化.

(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發生裝置

收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶於水 ;

向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;

④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質

在反應前後都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應

②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等

他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 .

四、物質的分類：

1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;

2.純凈物：只含有 一 種物質

①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;

②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.

九年級化學上冊第三單元 自然界的水

一、水的組成實驗

如右圖：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體

能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負

極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩

極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.

二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質：

①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (「相同」或「不相同」),不同種分子性質 不相同

2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;

分子和原子的根本區別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.

2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;

明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.

2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .

3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .

五、愛護水資源

措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.

②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農葯、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.

初三化學第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標准,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.

3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;

②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;

二、元素

1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .

注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .

3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同

4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數 小於 (填大於、小於或等於)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數 大於或等於 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .

三.元素周期表規律：

1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數,在同一周期中, 電子層 數相同,

最外層電子數 逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.

註：原子序數= 核電荷 數 (質子數)

四.離子：

1.帶電的 原子 或 原子團 .

2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大於 電子數 質子數 小於 電子數

粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電

符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

五、化合價

1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 +3

價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )

②表示物質是由什麼 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)

(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;

乾冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;

鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;

氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;

硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;

錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4

❾ 中國初三化學學的什麼內容

初三學的化學內容很簡單。

---

1. 九年級上冊各章。

開啟化學之門。

身邊的化學物質。

物質構成的奧秘。

認識是化學變化。

金屬的冶煉與利用。

❿ 九年級上冊化學知識點總結大全

九年級上冊化學知識點 總結 有哪些?從考試的結果看，考試前讓學生做的一些事情都或多或少有了一定的效果。現將考前考後的一些做法做知識點總結，以便往後的復習。一起來看看九年級上冊化學知識點總結大全，歡迎查閱!

九年級化學 常考知識點總結

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的 方法 製得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、 其它 氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨 雨水 流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的 措施 ：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農葯等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

九年級上冊化學復習計劃

一：班級現狀分析：

現在我任教的4、9、10班的化學期中考試基本情況如下，4班期中考試平均成績倒數第一，9班第六，10班第三，其中，9班2個最高分99分，10班1個最高分99分，9班優秀率25%，10班優秀率49%，9班及格率69%，10班及格率78%。整體來看，4班基礎很差，學習習慣很有問題，學習過於浮躁，9班班級內的同學間差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整體情況較好，基礎掌握不錯，但特優生不多。

二：期末考試目標：

根據三個班的班情，期末考試總體目標是三個班的總平均分達到全年級平均分，四班在倒數第一的基礎上進步一名，九班爭取減少差生，特別是50分以下的學生，10班主要多培養尖子生、徹底消滅差生。

三：整體復習計劃：

初三化學組決定用半個月時間復習上冊共七章內容，利用學案章節復習，主要是知識點梳理填空、過關練習、章節練習、其中穿插部分考試，檢測學生復習情況。其中最重要的一點，主要是讓學生主動參與復習，老師少講多點評。

四：具體 復習方法 ：

1. 梳理基礎知識中，主要抓住基礎薄弱的學生，讓學生自己講、自己填、自己記，確保每個學生都能掌握最基礎的.知識，都能拿到基礎分。記不住的重新記、多次記、反復記，確保每個同學過關。

2 重點知識一定加大復習力度，讓大多數學生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關課本知識，做到心中有數、考試穩重、不失誤、少丟分。

3 適當培養學生分析解答信息題、實驗探究題，提高學生利用所學知識分析解答問題的能力，由於這次是市調研考試，難度比重估計較大，而且這種題型也是近年來成都市中考的一種趨勢和 熱點 。而我們學生在遷移知識、運用知識方面存在較大問題。這方面的練習會在每章每套模擬題中以一定比例出現，讓學生適應這種考察方式，掌握答題技巧，盡量爭取更多分數，以適應明年中考考察方式。

4 為了提高平均分，還應該准備一套針對差生的復習方法，計劃在全班性復習的基礎上，對差生「再炒一次回鍋肉」，所以這次我在印資料的時候也每套資料多印了些，准備在復習時讓全班同學都做到全面復習的基礎上，再給部分差生來一次「小炒」，爭取讓他們「回味無窮」。

當然，在實際的復習進程中，會根據具體情況對復習策略做適當調整，特別是個別學生做單獨輔導，讓學生在原來的學習基礎上更上一層

九年級化學知識點復習

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉澱;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。

31、寫出下列物質的顏色、狀態

膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O)：藍色固體

鹼式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。

33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、

②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。

35、學過的有機化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變;

(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;

(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、寫出下列物質的或主要成分的化學式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

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