醫用化學反應式怎麼寫

① 碘仿反應的化學反應方程式具體怎麼寫

碘仿反應的化學反應方程式具體怎麼寫？
碘仿反應的化學反應方程式具體怎麼寫？,碘仿反應的反應式
醛酮的α-甲基的完全鹵代作用（鹼催化），反應式如下：
CH3-CH(R)HO+3NaOX--->CX3-C(R)HO+3NaOH
三鹵代醛（酮）的碳鏈鹼性裂解作用，反應式如下：
CX3-C(R)HO+NaOH---->CHX3+(R)HCOONa.反應方程式
R-CO-CH2R『+H2O=R-COOH+R'-CH3
R'-CH3+3X2=R'-CX3+3HX
R-COOH+3HX+4NaOH=R-COONa+3NaX+H2O
總反應方程式：
R-CO-CH2R『+4NaOH+3X2=R-COONa+3NaX+R'-CX3
「碘仿反應」一般是指「鹵仿反應」，有機化合物與次鹵酸鹽的作用產生鹵仿的反應。甲基酮和乙醛等在鹼性條件下，與氯、溴、碘反應，分別生成氯仿、溴仿、碘仿。
口訣:酸得羥基烴得氫。
乙醇與碘仿反應化學方程式寫中文吧：
首先
碘+氫氧根=碘離子+次碘酸根例子+水
乙醇+次碘酸根例子=乙醛+碘離子+水
乙醛+次碘酸根+水=三碘甲烷+甲酸根
甲酸還能被氧化...看題目要求吧
2—丙醇的碘仿反應方程式1、CH3CHOHCH3＋NaIO->CH3COCH3+NaI+H2O
2、CH3COCH3+3NaClO---->CH3COONa+CHCl3+2NaOH
二甲醚發生碘仿反應的方程式二甲醚不能發生碘仿反應。
能起鹵仿反應的化合物：
（1）具有CH3CO-連於H或C上的結構的化合物
（2）具有CH3CHOH-R結構的化合物（能被次鹵酸鹽氧化為CH3CO-）
（3）烯醇（發生分子重排）
（4）其他能被次鹵酸鹽氧化為這種結構的化合物
硝酸鉀與白礬反應的化學反應方程式怎麼寫？硝酸鉀與白礬不發生化學反應
化學反應方程式怎麼寫左面寫反應物中間加等於號，如果是可逆的就加可逆號。右面寫反應後的生成物，有氣體的標注向上箭頭，有沉澱的標注向下箭頭

2Ca3(PO4)2＋10C＋6SiO2→P4＋6CaSiO3＋10CO
化學問題N2O5和NaOH反應的化學反應方程式怎麼寫？N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
很明顯N2O5是酸性氧化物，與鹼生成相應的鹽。
的化學反應方程式怎麼寫這是什麼問題？
題干不完整
請把完整問題發出來

② 化學方程式怎麼寫

化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
化學方程式表示什麼物質參加反應，
1，反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。在等號上方註明反應條件。
2，化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
3.要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4，註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
5，在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉澱中的一種或幾種，否則反應無法發生。生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比.

③ 化學反應式書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等. 1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能. 書寫方法及注意要點寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑ 反應條件 1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示. 箭頭與等號在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物. 反應物狀態熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）. 反應物狀態的不同反應不同反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物濃度不同,產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應物量不同,產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態不同,產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑ 結構簡式與分子式化學方程式中,有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.

④ 化學反應方程式的格式

寫上面
如何正確書寫化學方程式
化學方程式反映化學反應的客觀事實．因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想，隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等．
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式：
C＋O2
CO2
該化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等，這個化學方程式我們稱配平了．但並不是所有的化學方程式都這么簡單．例如，氫氣與氧氣反應生成水：
H2＋O2—→H2O
在這個式子中，右邊的氧原子數少於左邊的，這時為使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數．
在H2前配上2，在H2O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數目就都相等了，亦即化學方程式配平了．
2H2＋O2
2H2O
下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟．
1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，並在式子左、右兩邊之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)．
P＋O2——P2O5
2．配平化學方程式①，並檢查．
4P＋5O2—2P2O5
3．標明化學反應發生的條件，把短線改成等號．
4P＋5O2
＝2P2O5
化學反應只有在一定條件下才能發生，因此，需要在化學方程式中註明反應發生的條件．如把點燃、加熱(常用「△」號表示)、催化劑等，寫在等號的上方．
如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；溶液中反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號．例如：
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注「↑」號．同樣，溶液中反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注「↓」號．例如：
S＋O2
SO2
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

⑤ 大一醫用化學公式大全，跪求。。。

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

⑥ 醫用化學公式

60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中含醋酸=0.1*0.06=0.006（摩爾）,40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液含氫氧化鈉=0.1*0.04=0.004（摩爾）.反應後剩餘醋酸0.002摩爾,生成醋酸鈉0.004摩爾,所以是0.02mol/L的醋酸和0.04mol/L的醋酸鈉混合溶液.
pH＝pKa＋lg[B-]/[HB]=4.75+lg0.04/0.02=4.75+lg2=5.05;
緩沖容量β=2.3C(HB)*C(B-)/C
=2.3C(HB)*C(B-)/C(HB)+C(B-)
=[2.3*0.02*0.04]/[0.02+0.04]
=0.031

⑦ 醫用化學命名寫出化合物結構式和化學反應方程式

望採納

⑧ 百分之七十五的醫用酒精化學方程式怎麼寫

酒精C2H5OH，75%是酒精水溶液，是混合物沒有分子式。

⑨ 醫療中的化學方程式

胃病是胃酸分泌過多導致，所以要中和這種胃酸要加鹼
通常
胃葯
中加的都是
強鹼弱酸鹽
離子反應
方程式為：
H+（離子）+HCO3-（離子）-------H2O+CO2
HCO3-（離子）的成分就是
碳酸氫鈉
有胃潰瘍的患者是不能服用這種含有碳酸氫鈉的胃葯的
因為碳酸氫鈉反應後會放出CO2氣體
如果胃潰瘍的患者服用，會導致
胃壁
爆裂。

⑩ 化學方程式怎麼寫

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子（1）意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。（2）書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成，「↓」表示有難溶物產生。說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於應後生成的各物質的質量總和。②化學方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。例如:硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉(CuSO_4)
(NaOH)
[Cu(OH)_2]
(Na_2SO_4)_數字
為原子數
數字在字母右下角