hln化學怎麼讀

Ⅰ 紫甘藍為什麼能做指示劑

紫甘藍是有機弱鹼/弱酸，在水中部分電離。
方程式如下：（以Hln代表紫甘藍）
Hln（紅紫）=（可逆號！！我不會打）H+ + ln-（綠）
用電離平衡解釋：溶液呈酸性的時候平衡左移，Hln增多，溶液呈紅色。
溶液呈鹼性的時候，平衡右移，溶液呈綠色。
平衡移動簡單來講就是這樣的：H+ 不是和OH-反應生成水嗎？當溶液中呈鹼性的時候，為了保證溶液的電中性，H+就去和OH-反應了，ln-就多了。
建議你還是好好的聽關於電離平衡的課，高二化學第三單元有。

Ⅱ 酸與指示劑反應的化學方程式

酸與指示劑反應的化學方程式：

KHln/[H+]=[In-]/[Hln]=a/(a-c)

KHln是定值，如果c增大了，則[H+]會相應增大，酚酞指示劑將在較低pH值變色。例如，在50～100ml溶液中加入2～3滴0.1%酚酞，在pH≈9時出現為紅色；而在同樣條件下，如加入15～20滴酚酞，在pH≈8時就會出現為紅色。因此．對單色指示劑須嚴格控制指示劑用量。

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酸鹼指示劑變色范圍的因素

1、溫度溫度改變時，指示劑常數KHln及水的離子積KW均有改變，因此指示劑的變色范圍也隨之發生改變。例如，18℃時，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，而100℃時，變為2.5～3.7。因此，滴定宜在室溫下進行。如必須加熱，應該將溶液冷卻後再進行滴定。

2、溶劑 指示劑在不同溶劑中其pKHln值是不同的，因此在不同溶劑中的變色范圍不同。例如，甲基橙在水溶液中pKHln=3.4，在甲醇中pKHln=3.8。

3、中性電解質溶液中性電解質的存在增加了溶液的離子強度，使指示劑常數改變，影響到指示劑的變色范圍。此外，某些電解質還具有吸收不同波長光波的性質，會引起指示劑顏色深度、色調及變色靈敏度的改變。所以在滴定溶液中不宜有大量鹽類存在。

Ⅲ 分析化學中In和MIn是啥

K(Hln)是某種酸鹼指示劑的電離平衡常數，Hln是這種指示劑的酸式形式，ln-是這種指示劑的酸根（也叫鹼式）形式。

分析化學是關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。主要是進行結構分析、形態分析、能態分析，是鑒定物質中含有哪些組分，及物質由什麼組分組成，測定各種組分的相對含量，研究物質的分子結構或晶體。詞條介紹了分析化學的發展歷史、分析方法、應用領域、誤差消除等。
希望回答對你有幫助。

Ⅳ 酸與酸鹼指示劑反應的化學方程式。。還有鹼的。。

酸與指示劑反應的化學方程式：KHln/[H+]=[In-]/[Hln]=a/(a-c)。

鹼性氧化物＋酸→鹽＋H₂O。

Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O。Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

CuO+H₂SO4==CuSO₄+H₂O。ZnO+2HNO₃==Zn(NO₃)₃+H₂O。

能通過顏色變化指示溶液的酸鹼性的物質，如石蕊，酚酞，甲基橙等，稱為酸鹼指示劑。酸鹼指示劑一般是弱的有機酸。現以石蕊為例，說明指示劑的變色原理。石蕊的電離平衡表示如下：HIn = In- + H+。

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常用的酸鹼指示劑主要有以下四類：

1、 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。

2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。

3、磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。

4、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。

Ⅳ hln是什麼物質的化學

hln是什麼物質的化學

根據指示劑的原理，Hln就是指示劑分子。

Ⅵ 分析化學中K(Hln)，Hln，ln-是什麼意思，他們之間有什麼關系，一點不懂，麻煩大神解釋下，謝謝啦！

K(Hln)是某種酸鹼指示劑的電離平衡常數，Hln是這種指示劑的酸式形式，ln-是這種指示劑的酸根（也叫鹼式）形式

Ⅶ 石蕊及酚酞是什麼

酚酞是一種有機物，有酚的結構和內酯的結構。石蕊是混合物。酚酞化學式不記得了，石蕊沒有化學式，通常寫成Hln。
酸鹼指示劑通常是有機弱酸，遇酸鹼變色是存在一個化學平衡的。遇鹼變成陰離子形式，遇酸重新結合成弱酸。

Ⅷ hin是什麼指示劑

HIn----H﹢+In-
HIn是酸鹼指示劑,HIn和In-的顏色是不同的,當加酸時,電離平衡向生成HIn的方向移動, 此時顯示HIn的顏色；當加入鹼時,OH-和H+結合,生成水,H+濃度減小,平衡向生成In-的方向移動,顯示In-的顏色.