化學反應轉移的電子書怎麼看

❶ 化學方程式中如何看轉移的電子數。

看相同的元素化合價的升降。比如題目中的HNO3和N2中都有N元素，而從硝酸中的氮變成氮氣中的氮化合價降了5價，所以是轉移了五mol電子，你再看有幾摩爾氮降了價，乘以摩爾數就是轉移的電子數。
題目中你應該是想問C選項吧。你可以看到題目給的方程式中氧化產物比還原產物多了兩摩爾，C選項中說多0.2mol，所以轉移的電子數為5*6*0.1=3，所以C應該是對的。

❷ 怎麼樣看化學方程式來得出轉移的電子數

通過元素的價態變化，來得出轉移的電子數。比如：
H2+Cl2=2HCl
H從0價變成＋1價，化合價升高1，兩個H原子升高2，失去2個電子。
Cl從0價變成－1價，化合價降低1，兩個Cl原子降低2，得到2個電子。
所以轉移電子數為2。

❸ 怎樣根據化學反應方程式判斷轉移電子數

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數
如2H2O2=====2H2O+O2↑
算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0
則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2

❹ 化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。

電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。

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在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。

外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

❺ 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

❻ 怎麼看轉移電子數

計算電子轉移數目的方法如下：

計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，根據化學方程式就可以算出電子轉移數目。

電子轉移(得失)數目的問題分析，要做到「三注意」：

一要注意是否發生歧化反應，如Cl₂與H₂O、NaOH發生歧化反應時1 mol Cl₂轉移1mol電子。

二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應轉移2mol電子，而與足量硝酸反應轉移3mol電子。

三要注意過量問題，如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂與足量Cl₂，轉移的電子數是不一樣的。

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特殊情況：

(1)可逆反應電子轉移數目的計算：如某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小於0.6NA。

(2)涉及與濃酸反應時電子轉移數目的計算：如50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，隨著濃硫酸被稀釋，稀硫酸不與銅反應，生成SO₂分子數目小於0.46NA，轉移電子的數目小於0.92NA。MnO₂與濃鹽酸的反應也要類似處理。

(3)粗銅精煉時，陽極質量減輕64g，轉移電子物質的量不一定是2mol。

❼ 轉移電子數怎麼看，

轉移的電子數，最直觀的方法就是看化合價的升降來看，化合價變化一價就是轉移一份電子，得失電子數要相等，比如化合價升高三價就是轉移三份電子（有化學計量數的價數還要乘以化學計量數）；
失去電子，化合價升高，發生氧化反應，是還原劑，得到的產物是氧化產物；
得到電子，化合價降低，發生還原反應，是氧化劑，得到的產物的還原產物；

❽ 怎麼看轉移了幾mol電子

先標注化合價。看憎大或降低多少？再乘以他們的物質的量。