A. 化學中怎樣判斷離子是否共存 要簡單明了哦！
相互之間不發生發應的就能夠大量共存於同一溶液中，也即沒有沉澱，氣體，或水生成，就能夠共存。高中階段還要考慮是否能發生氧化還原反應
B. 高中化學 如何判斷溶液中的物質能否共存
1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
C. 怎樣判斷化學中離子共存的問題啊、、、
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點
共存就看裡面有沒有結合生產沉澱
氣體
還有酸鹼性溶液等這些
有無顏色等等多方面
多看看書吧
D. 化學物品如何分辨是否可以共存
放在一起不反應就可以共存。
如：
1、活潑金屬與酸能反應：所以不能共存。
2、金屬與某種鹽溶液起反應： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應能共存
主要的是復分解反應的判斷：
酸鹼鹽之間在一起能反應，就不能共存。判斷的方法：就是看是否有沉澱、氣體或水生成。可。
如1、鹼與酸反應， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+與OH-因為生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-與H+不能共存，因為有氣體生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-與Ba2+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-與Ag+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金屬離子與CO3^2- 生成沉澱，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金屬離子與OH-離子，生成沉澱，也不能共存。
E. 初中化學共存問題，怎麼判斷離子是否能共存
兩個離子之間如果能發生反應，生成沉澱、氣體或者水的話，就說明這兩種離子不能共存。比如：氫離子和碳酸根離子會反應生成二氧化碳氣體和水，所以氫離子和碳酸根離子不能共存。鈣離子和碳酸根離子會反應生成碳酸鈣沉澱，所以鈣離子和碳酸根離子不能共存。
F. 化學怎麼判斷物質能否共存
看物質間能否反應，如果能反應就不能共存；看溶液的性質，比如，溶液的酸鹼性等。
G. 在化學中，怎樣判斷兩個離子能否共存
離子共存其實就是離子是否會發生化學反應也就是生成水,氣體,沉澱,弱電解質
其實這是一個熟練的問題,為什麼你做不出是因為你對物質的化學性質不熟悉,不會運用,比如你碳酸鈣會沉澱大家都知道,但溶液中有碳酸根和鈣離子你能迅速反應嗎,還有背方程式不是單單是寫方程式,要運用,離子共存就是溶液中的離子是否會發生化學反應,不然背了也是白背,其實我不建議背方程式,關鍵就是理解,化學知識就是一張網,都是聯系起來的.要會靈活運用才能學好化學,不然永遠被題目牽著鼻子走做題目的奴隸
H. 初中化學中怎麼區分可共存和不可共存的物質
(一)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1．有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
2．有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ag+與I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
4．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。
I. 化學.溶液中各化合物是否能共存，怎麼判斷
與酸溶液不能共存的離子有：弱酸酸式酸根離子如碳酸氫根、亞硫酸氫根、硫氫根等，弱酸根離子如碳酸根、亞硫酸根、硫離子、磷酸根等，氫氧根離子。與強鹼溶液不能共存的有：弱鹼陽離子鐵、銅、鎂、銨根離子等，弱酸酸式酸根離子、氫離子。此外，注意強氧化性離子如高錳酸根、次氯酸根、硝酸根等不能與還原性離子如硫離子、亞鐵離子等共存，還須注意離子是否為無色透明，像（亞）鐵離子、銅離子、高錳酸根就有顏色，還有，能發生雙水解的離子如鋁、鐵離子與碳酸根、偏鋁酸根、硫離子、硫氫根等也不能共存。就這些。（還有些離子未列舉出來，去查下吧）