化學中如何劃分酸鹼鹽

㈠ 初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽 急 謝謝

1、酸

按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）

按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、鹼

按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）

按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）

3、鹽

（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。

還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

㈡ 能否簡單的教我在化學中如何區分什麼是酸，鹼，鹽

酸鹼鹽的定義是——酸，是物質在水中電離時產生的陽離子全都是氫離子的化合物；
鹼，是物質在水中電離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物；鹽，是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物。酸：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出H＋的稱為酸，
鹼：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出OH－的稱為鹼，
鹽：由金屬陽離子與非金屬陰離子（或酸根離子）組成的化合物，在在熔融狀態下或溶於水中時能電離的化合物叫做鹽。
用PH試紙PH≤7的是酸
PH≥7的是鹼
PH＝7的是鹽（除了CH3COOpb以外，鹽絕大多數都溶於水。）

㈢ 酸鹼鹽怎麼區分

區分酸鹼鹽的方法：陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。

鹽：金屬離子或銨根離子（NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

有關酸鹼鹽的口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

㈣ 怎麼區分酸鹼鹽

由溶質電離出的陰離子「全部」是OHˉ是鹼例如NaOH等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是H＋例如硫酸，鹽酸等酸（註：NaHSO4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有Na+）
在化學上廣義的鹽是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(NH4HCO3);硫酸氫鈉(NaHSO4）含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(Cu2〖OH〗2CO3)
這里既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成Al(OH)₃也可以是H3Al03，我們叫這類物質為兩性物

㈤ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(5)化學中如何劃分酸鹼鹽擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

㈥ 化學如何區分酸鹼鹽

在水溶液或熔融狀態下電離出的陽離子全部是氫離子的化合物被稱為酸；在水溶液或熔融狀態下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物被稱為鹼。由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物叫做鹽。初學者記住常見的具有代表性的物質就可以了。

㈦ 化學如何區分酸鹼鹽

區分酸鹼鹽的方法：陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

怎麼區分酸鹼鹽

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。

鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

有關酸鹼鹽的口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

㈧ 如何區分酸鹼鹽

陽離子只有H+的,全是酸。

陰離子只有OH-的,全是鹼。

鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有H+又有別的陽離子(如K+等)為酸式鹽。

㈨ 酸鹼鹽怎麼區分

陽離子只有H+的，全是酸。陰離子只有OH的，全是鹼。鹽，除了酸鹼，再除去有機物。
酸的定義，化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH的物質。鹽是指一類金屬離子或銨根離與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
絕大多數的鹽是強電解質，在水溶液中和熔融狀態都能電離。在水中的溶解度各不相同，有些很易溶解有些很難溶解或者幾乎不溶解。

㈩ 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類

鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子

二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸

三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。

望採納！！！！！！！