Ⅰ 初中化學有幾種反應會生成氣體
有很多，列舉幾個，如下：
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
Ⅱ 請問初中化學共有幾種基本反應類型請一定要全！
化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。
Ⅲ 初中化學全部反應
初中化學方程式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2 2Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
Ⅳ 初中化學都有什麼反應啊！
初三化學方程式按元素歸類總結
編者語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，
—————————————————華麗的分割線————————————————
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
————————————————又是分割線——————————————————
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
————————————————還是分割線——————————————————
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
————————————————分割線分割線—————————————————
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
————————————————分割線又來啦—————————————————
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
———————————————分割又見分割——————————————————
跟鹼有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱
————————————————偶還是分割線—————————————————
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
Ⅳ 初中化學共有多少種反應類型含義各是什麼
初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:兩種或兩種以上物質反應後生成一種(只能是一種)物質的反應.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2.
2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置換反應:一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反應:由一種物質(化合物)反應後生成兩種或兩種以上物質的反應.
例:2H2O===2H2+O2(電解).
Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加熱)
復分解反應:兩種物質互相交換其成分生成兩種新物質的反應.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O.
BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解記憶:
化合反應:A+B===C(多變一).
Ⅵ 初中化學有幾個反應類型分別怎麼用求好心人幫幫忙！
基本化學反應
物質反應
化學方程式
伴隨現象
化合反應
鎂在空氣中燃燒
2Mg + O2 點燃 2MgO
耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末
鐵在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成
氫氣中空氣中燃燒
2H2 + O2點燃2H2O
淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁出現水霧
紅（白）磷燃燒
4P + 5O2點燃2P2O5
發出白光、放出熱量、生成大量白煙。
碳在氧氣中充分燃燒
C + O2點燃CO2
發出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁
碳不充分燃燒
2C + O2點燃2CO
CO2 通過灼熱碳層
C + CO2 高溫 2CO
（吸熱反應）
氧化鈣溶於水
CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量熱）
白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
二氧化碳溶於水
CO2 + H2O === H2CO3
石蕊試液由紫色變成紅色。
分解反應
水在通電分解
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
兩電極上有氣泡產生、（正氧負氫）
加熱高錳酸鉀
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
雙氧水制氧氣
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
鍛燒石灰石
CaCO3高溫CaO+CO2↑
（二氧化碳工業製法）工業制備二氧化碳和生石灰
碳酸不穩定而分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
石蕊試液由紅色變成紫色。
小蘇打受熱分解
2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
置換反應 基本形式：A＋BC＝AC＋B 單質和化合物 反應 生成 另一種單質和另一種化合物
酸與金屬反應
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
放出氣體
鹽與金屬反應
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質
鐵溶於稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
有氣體生成、溶液顯淺綠色
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質、濕法煉銅、鍍銅
焦炭還原氧化鐵
3C+2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅
C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
其他反應
苛性鈉暴露在空氣中變質 或 CO2通入氫氧化鈉溶液
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
CO2通入澄清石灰水
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
冶煉金屬鐵
Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2
紅色逐漸變為黑色
甲烷燃燒
CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
甲烷在空氣中燃燒
酒精燃燒
C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
酒精在空氣中燃燒
復分解反應
復分解反應條件：任意一個條件：有水、氣體、沉澱 生成
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
無明顯現象
NaOH+HCl==NaCl+H2O
無明顯現象
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
無明顯現象
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
固體溶解、溶液顯淺綠色
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍色變為淺綠色
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
小蘇打治療胃酸過多
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
氣體放出
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
氣體放出
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
氣體放出
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰放在空氣中變質，生成白色不溶於水的固體
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性鈉暴露在空氣中變質，遇水潮解，遇二氧化碳變質
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
白色沉澱生成、不溶於稀硝酸
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
白色沉澱生成、不溶於稀硝酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色氧化銅溶於稀硫酸
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
Ⅶ 初中化學中有多少類型的反應
初中化學需要掌握：
四大基本反應類型：化合、分解、置換、復分解；
簡單的氧化還原反應，如：H2、CO、C分別與CuO發生的氧化還原反應、置換反應。
Ⅷ 初中化學方程式總共有多少條
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
（竭力為您解答，希望給予【好評】，非常感謝~~）
Ⅸ 初中化學方程式共有多少個
大概呀用到的就只有幾十個吧書上涉及到的實驗的方程式，還有酸鹼鹽之間的反應就這么多，其他的就要根據各類反應類型去推，總之有技巧去記就不是很多
Ⅹ 初中化學各種反應
初中化學的基本反應類型有四種，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，這四種基本的反應類型，作為初中化學的重要組成部分，貫穿了整個教材，將初中化學知識串為一體，所以加強這部分知識的歸納梳理和對比分析，非常有利於學生對化學用於的突破及整個初中化學知識的理解掌握。
一、化合反應
在初中的化學學習中，我們首先接觸的化學反應是化合反應。化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。可簡記為A+B=C。
根據這一定義，初中化學里所接觸到的化合反應有如下一些情況：
1．金屬＋氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。
2．非金屬＋氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒，如：木炭經點燃能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳。
3．金屬＋非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如：鐵和硫反應可生成硫化亞鐵。
4．氫氣＋非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如：氫氣和氯氣在點燃的條件下，可以生成氯化氫氣體。
5．金屬氧化物＋水→鹼
多數金屬氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如：氧化鈉和水直接化合反應可以生成氫氧化鈉，氧化鈣也可以與水直接化合反應生成氫氧化鈣（俗稱石灰水）；對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：二氧化硫與水反應可生成亞硫酸，二氧化碳與水反應可生成碳酸。
7．鹼性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。如：氧化鈉在常溫下可以與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，氧化鈣與二氧化硅在高溫下可以生成偏硅酸鈣。
8．氨＋酸→銨鹽
氨氣易與酸化合成銨鹽。如：氨氣與鹽酸反應可生成氯化銨，氨氣與硫酸反應可生成硫酸化銨。
二、分解反應
分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。可簡記為C=A+B。分解反應在初中階段出現的反應不多，根據反應條件的不同大致可以分為兩種情況。
一種是需要加熱的反應，例如氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣；高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；碳酸微熱可分解為水和二氧化碳；還有碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳等。
另一種是不需要加熱的反應，例如水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣；過氧化氫在加入二氧化錳後即可分解生成水和氧氣等。
三、置換反應
置換反應也是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
1、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,
例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，
例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O
高溫
③非金屬置換出金屬，
例如：C+2CuO = 2Cu+CO2↑
點燃
④金屬置換出非金屬，
例如：2Mg+CO2 = 2MgO+C
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行。
2、根據反應環境的類別，置換反應有以下兩種情況
高溫
高溫
（1）干態置換 在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。如：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe H2+CuO = Cu+H2O
（2）濕態置換 在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如：
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
濕態置換遵守金屬活動性順序。
四、復分解反應
復分解反應是初中階段最後學習的基本反應類型，是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可簡記為AB＋CD=AD＋CB。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。1、酸+鹽→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應，因為Fe(OH)3不溶於水。
概括上述四種類型的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地判斷有關復分解反應是否發生。
另外在復分解反應中有一種反應是不能不提的，它就是中和反應。中和反應是指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。所以凡是酸和鹼的反應均屬於中和反應。
中和反應屬於一種重要的反應，因為在現實生活和生產中都有廣泛的應用。這里僅舉個別事例。
1、在生活中的應用
（1）胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的葯物，以中和過多的胃酸。
（2）被蚊蟲叮咬後，可以塗一些含有鹼性物質（如氨水）的葯水，可減輕痛癢。
2、在生產中的應用
（1）在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸鹼性。
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3、在特殊情況下的應用
某裝滿10噸濃硫酸的鐵罐車不慎翻側，大量硫酸流出，應馬上調配鹼性溶液進行中和。
點燃
高溫
初中化學反應中，基本反應類型只有四種，另外，如果按得失氧、能量變化、化合價升降等，還有諸如氧化反應、還原反應、吸熱反應、放熱反應等，這些不屬於基本的反應類型。基本的反應類型也不可能包括所有的化學反應，例如：CO+CuO = Cu+CO2 CH4+2O2 = 2H2 O+CO2 這些都不屬於基本的反應類型中的任何一種，可以從得失氧的角度去分析，它屬於氧化還原反應。
化學用語中，化學反應方程式是其中最重要的一部分，是化學王國中一張王牌通行證，學生充分理解化學反應的類型，並通過分析對比，掌握化學反應規律，對於化學方程式的書寫以及化學知識的學習，有事半功倍的效果。