高中化學燃燒熱怎麼算

① 化學裡面的燃燒熱怎樣計算可以舉例說明嗎我不太明白。

樓上的仁兄 把燃燒熱的概念剖析的很清楚 了，不再贅述。就燃燒熱的計算舉例說明、比如，例1：已知CH4 的燃燒熱是 890kJ/mol
要計算 燃燒2mol CH4 釋放 的熱量，Q= 2mol *890kJ/mol =1789kJ 題目也許不直接給 CH4的 物質的量，以質量啊，或者標准狀況下的體積什麼的，先轉化為 CH4的物質的量就好。例2： 已知24g石墨固體充分燃燒生成二氧化碳，釋放出786kJ 熱量。求石墨的燃燒熱，ΔH= - 786kJ/ (24g/12g/mol)= -393kJ/mol 這個就是直接通過燃燒熱的概念來求解的。其他類型的題目，不外乎是這些簡單的題目的組合形式，從易到難，深刻理解概念，計算也就不會很難的祝你進步~~！

② 燃燒熱的計算公式

依據燃燒熱數據，利用公式直接求算反應熱，Q=燃燒熱×n(可燃物的物質的量)。

反應物與生成物的總能量的差值計算，ΔH=E（生成物）－E（反應物）。

依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算，ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。

(2)高中化學燃燒熱怎麼算擴展閱讀

燃燒熱已確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。規定標准燃燒熱的目的，同規定標准生成熱一樣是為了間接通過蓋斯定律計算反應熱。通常查表得到的標准燃燒熱的數據都是298.15k時的值，溫度可不加

注意事項：

1、條件： 25℃ ,101 kPa。

2、可燃物及物質的量：1 mol純物質。

3、 放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol。

4、所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。

③ 高中化學燃燒熱的計算

3/2H2O(l）=3H2(g)+3/2O2(g)，△H=285.8*3=857.4（kJ•mol－1）
CO2(g)+1/2O2(g)=CO(g) ,△H=283.0（kJ•mol－1）
CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,△H=-890.3 （kJ•mol－1）
三式疊加求出CH4(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1（kJ•mol－1）
所以CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1+44=294.1（kJ•mol－1）

④ 化學裡面的燃燒熱怎樣計算

在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱．
單位為kJ/mol
要點：
1.規定在101 kPa壓強,測出反應所放出的熱量,因為壓強不定,反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol.
3.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1,
由於生成的S沒有燃燒完全,所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱,
當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,這時水的狀態為穩定的液態,而也生成穩定的氧化物SO2,所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱.
另外,對於水來說,1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱,氣態水不可以.）
4.一定是生成氧化物.例如,H2+Cl2點燃,也是燃燒,但不是生成氧化物,所以只是反應熱而不是燃燒熱.
5.當說H2的燃燒熱是多少時,應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol,是正值,不能說是-285.8kJ/mol.

⑤ 化學裡面的燃燒熱怎樣計算

在101
kPa時,1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱．
單位為kJ/mol
要點：
1.規定在101
kPa壓強,測出反應所放出的熱量,因為壓強不定,反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1
mol.
3.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;
ΔH1,
由於生成的S沒有燃燒完全,所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱,
當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,這時水的狀態為穩定的液態,而也生成穩定的氧化物SO2,所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱.
另外,對於水來說,1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱,氣態水不可以.）
4.一定是生成氧化物.例如,H2+Cl2點燃,也是燃燒,但不是生成氧化物,所以只是反應熱而不是燃燒熱.
5.當說H2的燃燒熱是多少時,應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol,是正值,不能說是-285.8kJ/mol.

⑥ 化學。燃燒熱計算。急急急

• n(C2H2)=2/26mol

• C2H2的燃燒熱99.6/2/26=1294.8Kj/mol

• 3摩爾乙炔完全燃燒能放出1294.8×3=3884.4Kj熱量。

• 燃燒相同質量的甲烷和乙炔，CH4氣體燃燒放出的熱量多。因為當兩者的質量相同時，兩者的物質的量比為（1/16）/（1/26）=26/16，兩者的燃燒放出的熱量比為：26×890/16×1294.8=23140/20716.8.即甲烷燃燒釋放的熱量要大些。

⑦ 高三燃燒熱和中和熱的計算方法

一燃燒熱：在25℃，101kPa，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。燃燒熱通常可以利用儀器由實驗測得。例如，實驗測得在在25℃，101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是CH4的燃燒熱。還有有關燃燒熱的計算，舉個簡單的例題：10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態SO2放出熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為多少？並寫出熱化學方程式。【水的比熱為4.18J/(g▪℃)】首先根據Q=CmΔt得500gH2O溫度由18℃升至62.4℃需要熱量Q=4.18*500*(62.4-18)=92796J=92.796kJ。那麼這些熱量是由10gS在O2中完全燃燒並且生成了穩定的氣態SO2放出的，而10gS是
5/16mol，5/16mol的S放熱92.796kJ。所以1molS放熱為296.95kJ。所以硫磺的燃燒熱為296.95kJ。熱化學方程式為S(S)+O2(g)=SO2(g);
ΔH=—296.95kJ/mol.二中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應而生成1molH2O時的反映熱。因為生成物一定，所以中和熱是一個定值為57.3kJ。中和熱應該沒有計算，只有測定。（個人認為）中和熱的測定：實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應後，讀取混合液最高溫度t2，為了使計算簡便，可以近似的認為：⑴0.5
mol/L
鹽酸和0.55
mol/L
氫氧化鈉的密度都是1g/L，則(鹽酸和氫氧化鈉溶液均取50mL)。近似認為混合液的比熱容C=4.18J/(
g▪℃)，所以中和反應放出的熱量是：Q=C▪(m1+m2)▪(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ⑵又因50毫升0.5mol/L
鹽酸中含有0.5
mol/L*0.05L=0.025mol的H﹢，所以跟0.025mol的OH¯發生中和反應，生成0.025mol的水，放出熱量為Q，所以：中和熱=Q/0.025=0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)注意：試驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量是不相等的，但是若實驗操作均正確，則所求中和熱是相等的。已知在稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=—57.3kJ/mol.希望我的回答對你有幫助~！

⑧ 化學燃燒熱怎麼算得數 - -

定義：在101
kPa時，1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol。比如固態碳在常溫下的燃燒熱，寫出熱化學反應方程式：.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5
kJ/mol。
計算燃燒熱時注意兩點1.完全燃燒，比如此例，碳不完全燃燒，生成一氧化碳放出的熱量不叫燃燒熱

2.物質必須是一摩爾。

再比如。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6
kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8
kJ/mol

第一個不叫氣態氫的燃燒熱，第二個才是。

比如演算法，給你5摩爾的物質，完全燃燒得到的熱量為Q，算該物質的燃燒熱為Q/5。所以寫熱化學方程式算反應熱時，前面某物質系數為一放出的熱量就是燃燒熱。

⑨ 燃燒熱計算公式

燃燒熱計算公式：Q=c*m*△t，燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量，它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。
燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。

⑩ 高中化學。H和燃燒熱是怎麼算的的，要詳細過程。

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kj/mol,寫出反應的熱化學方程式
h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g);△H=-241.8kj/mol
H2O(g)=H2O(1)；△H=-44kJ/mol

氫氣燃燒熱就是285.6ki/mol