化學反應的最低溫度怎麼求

❶ 如何計算反應逆向進行的最低溫度

正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。

例如，若一個反應正向活化能為20，反應△H=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。

注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。

分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對復雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。

絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

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化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。

酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。

以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

❷ 化學反應的標准溫度

化學反應的 標准狀況時的溫度是零攝氏度；常溫溫度一般為25攝氏度。

❸ 怎麼計算自發反應的最低溫度

最低溫度就是其dG等於零時的溫度,dG=dH-TdS,對於一個反應,其焓變,熵變基本不變的,所以可以算出最低溫度.
僅供參考

❹ 如何用吉布斯函數計算反映需要的最低溫度

存在熱力學上的最低的反應溫度的反應，應該為吸熱熵增反應；
由Gibbs-Helmholtz方程：
ΔG=ΔH-TΔS
最低反應溫度使得ΔG=0,故Tm=ΔH/ΔS

註：僅為熱力學上的最低溫度，不適於有動力學障礙的情況，適用於恆溫恆壓封閉體系中化學過程。

❺ 化學反應中低溫是多低,高溫是多高

不存在嚴格的定義，高溫低溫只是根據具體實際的習慣稱呼,但超過300度一般說高溫.

❻ 物理高手進。目前熱力學中最低溫度是怎麼得到的啊

樓主您好。
其實這個問題在1702年法國物理學家阿蒙頓就提到了「絕對零度」概念。他由空氣受熱時體積和壓強都隨溫度的增加而增加這一實驗事實外推，在某個溫度下空氣的壓力將等於零。根據他的計算，這個溫度按後來提出的攝氏溫標約為-239℃，後來蘭伯特重復實驗，計算出為-270.3℃。他說，在這個溫度下，空氣將緊密地擠在一起。
後來，能斯特把熱力學的原理應用到低溫現象和化學反應中，發現當絕對溫度趨於零時，凝聚態（固體和液體）的熵在等溫過程中的改變趨於零。就是說不會再有更冷的了。
這就是為什麼會有絕對溫度，即您說的最低溫度。
其實就是熱力學第三定律。

目前嘛，有很多方法。
20世紀50年代，人們利用稀釋製冷機、波默郎丘克冷卻效應和核絕熱去磁等技術向mK級低溫進軍。這里說一下稀釋製冷機。在低於0.8K的溫度下，³He和⁴He兩種液態氦的同位素不能以任何比例均勻混合，而要分離開來。
那麼如果用一真空系統使³He不停地循環，就能在低溫下吸收熱量而導致進一步降溫。於是得到了3mK（0.003K）的低溫。
1950年，波默郎丘克根據液態³He的溫度低於某一溫度時，其液態要比固態更加有序化，液態³He的熵要比固態的熵值低，因此提出如果利用壓縮的方法使液態³He變為固態使之更加無序化，則將產生製冷效應。1973年獲得低於0.001K的低溫。
目前最低溫度是由核磁矩絕熱去磁的方法得到的，為3.3×10的負八次方。

打了這么多字，希望對您有幫助，請採納吧。

❼ 化學中知道g和s求最低溫度

查表找到反應物和產物的標准摩爾生成焓或燃燒焓，計算出反應的標准摩爾焓變（產物的標准摩爾生成焓與各自化學計量數的乘積減去反應物的標准摩爾生成焓與各自化學計量數的乘積），
再用吉布斯函數
ΔG=ΔH-TΔS
式中：
ΔG 吉布斯自由能
ΔH 化學反應的焓變
T 熱力學溫度
ΔS 化學反應的熵變
當ΔG≤0 時反應能自發進行，令ΔG=0，代入ΔG=ΔH-TΔS，

❽ 空氣中反應能自發進行的最低溫度

【答案】 （ 1 ） 1200 ℃能自發進行（ 2 ）自發進行的最低溫度是 【解析】 1200 ℃ =1473K 。 （ 1 ）由化學反應能否自發進行的判據△ H-T △ S 可知， 若△ H-T △ S<0 ，反應能自發進行 若△ H-T △ S=0 ，反應達到平衡狀態 若△ H-T △ S>0 ，反應不能自發進行 該反應的△ H-T △ S= <0 所以，該反應在 1200 ℃時能自發進行。 （ 2 ）反應要自發進行，必須△ H-T △ S<0 。 即 反應自發進行的最低溫度： 。

❾ 如何計算一個化學反應的最低溫度

最低溫度就是其dG等於零時的溫度，dG=dH-TdS,對於一個反應，其焓變，熵變基本不變的，所以可以算出最低溫度。

僅供參考

❿ 可自發反應的最低溫度怎麼算

可以根據一下公式來計算大概：

▲G＝▲H－T▲S。

▲G＜0 反應自發進行。

▲G＞0反應不自發進行。

▲G＝0反應平衡。

但這個公式不完全正確，熱力學定律，熵增是自發進行的！化學上算自由能！只不過這個計算可進行沒啥大用，因為沒法計算反應速度！

化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。

如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。

反應總是在一定條件下進行的。要討論反應的自發性，也要指明反應條件。如果沒有交代反應條件，只講「某某反應不自發」「某某反應自發」，實際上是指在常溫常壓下進行的反應。「一定條件」指「一定的溫度一定壓強」。

舉個例子：

例如，反應 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常溫常壓是非自發的，而在高溫下則是自發發生的。 用吉布地自由能計算公式（△G=△H-T△S）來判斷反應能否自發進行時，可以看到T對△G的值有影響，在某些情況下，可能決定△G是大於0還是小於0。

式中△H是一個與溫度、壓強有關的物理量。因此，討論△G是大於0還是小於0，實際上也是在一定溫度與壓強下進行的。