① 化學除雜應注意的問題以及一些處理方法的依據
一、除雜的解題思路：
1、 將雜質從混合物中除去，能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。
2、將需除雜的原物質從混合物中提出，如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵等。
3、將雜質轉化為原樣品 如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。
二、除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。
三、除雜方法選擇原則：
1、能用物理方法的就不用化學方法。
2、能簡單操作的不用復雜方法 。
3、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑 。
4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網。
四、除雜的方法總結 物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等。
② 化學除雜的實驗常用方法
一、物理方法
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
③ 化學除雜的問題應該怎麼做啊
一、除雜的解題思路：
1、 將雜質從混合物中除去，能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。
2、將需除雜的原物質從混合物中提出，如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵等。
3、將雜質轉化為原樣品 如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。
二、除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。
三、除雜方法選擇原則：
1、能用物理方法的就不用化學方法。
2、能簡單操作的不用復雜方法 。
3、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑 。
4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網。
四、除雜的方法總結 物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等。
④ 高中化學常見的除雜方法
1、氣態烷(氣態烯、炔)
除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗氣
注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。
原理：氣態烯、炔中不飽和的雙鍵、叄鍵可與上述除雜試劑發生反應，生成不揮發的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分離
(說白了就是石油的分餾)
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：各石油產品沸點范圍的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)
除雜試劑：NaOH溶液 － 濃硫酸
操作：洗氣
原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水後溶被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除雜試劑：CuSO4溶液 － 濃硫酸
操作：洗氣
原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離
除雜試劑：物理方法
操作：分餾
原理：沸點不同。
6、溴苯(Br2)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除雜試劑：水、
操作：分液
原理：等於是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見「萃取」。
TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。
8、氣態鹵代烴(鹵化氫)
除雜試劑：水
操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)
原理：鹵化氫易溶於水，可被水吸收，氣態鹵代烴不溶於水。
9、乙醇(水或水溶液)
除雜試劑：CaO、鹼石灰
操作：蒸餾
原理：CaO與水反應生成不揮發的Ca(OH)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除雜試劑：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na2CO3溶液
操作：蒸餾＋分液
原理：乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在於反應容器當中。
由於存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，並冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶於水、不溶於乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。
下一步只需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除雜試劑：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
⑤ 化學中的除雜問題
除雜問題是考察學生對單質、化合物物理性質和化學性質掌握程度和靈活運用能力的重要題型，該題型出題靈活，選擇題、填空題、實驗題中均可設計。故是每個老師考查學生學以致用的最佳題型。 一 、 除雜選擇試劑原則：除雜不引雜，並盡可能不消耗原樣品。 例如：除去NaCl中Na2CO3，選擇鹽酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我們選擇碳酸鋇，而不選擇氫氧化鋇溶液，因無法控制氫氧化鋇溶液的加入量，而用碳酸鋇則可通過固體不再溶解確定鹽酸除盡的終點。再如：氣體除雜中，往往選擇的試劑都是飽和溶液，這樣既能減少原氣體的損耗，又可實現雜質的除去。如除去CO2中的SO2，我們選擇飽和碳酸氫鈉溶液，而不首選酸性高錳酸鉀溶液。 二 、 除雜的思維方向： 1． 將雜質從混合物中除去 能溶於水的物質中混有不溶於水的物質，就加水溶解，然後過濾除去。 2． 將需除雜的原物質從混合物中提出 如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵；高沸點固體中混有碘， 就可以利用碘升華的特性將碘提出等。 3．將雜質轉化為原樣品 如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。 三 、 除雜方法選擇原則 1、能用物理方法的就不用化學方法， 2、能簡單操作的不用復雜方法 3.、用試劑除雜，能用水除去就不用其他試劑 4、特殊除雜：如除去CO、氫氣雜質選用灼熱的氧化銅；除去氧氣通過灼熱的銅網，但是這類問題注意混合氣體必須先乾燥，所以往往在實驗題中出現。 四 、 除雜的方法總結 物理方法：過濾、分液、蒸餾、加熱（升華）、溶解、冷凝液化等， 化學方法：反應溶解法、加熱分解法、反應洗氣法、轉化法等 五、 中學常見除雜 一般高中化學的除雜問題主要考察點：氣體或固體的溶解性、兩種物質與酸、鹼或鹽溶液反應的區別、溶液中離子氧化還原能力的差別、物質的穩定性比較、酸性強弱等等。能在溶液中反應，就在溶液中反應。因為在具體操作中，試管反應操作簡單，現象明顯。 我們可以從物質所處的狀態分為：氣氣混合物除雜，氣液混合物除雜，液液混合物除雜，液固混合物除雜，固固混合物除雜等。下面我就高中所學元素化合物知識做一個簡單總結： 1． 氣氣混合體系：常用洗氣法，乾燥法。如 ： ⑴Cl2（HCl）：飽和食鹽水； ⑵弱酸性氣體中強酸性氣體的除去用弱酸性氣體的飽和鹽溶液：CO2（ SO2或HCl）飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(SO3)：飽和NaHSO3溶液 ⑶NO(NO2)：水（運用了轉化思維）。 ⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用鹼石灰一次除去（分析雜質性質為酸性氣體和水，故用鹼性吸收劑和乾燥劑）。若雜質為鹼性氣體和水，則用濃硫酸酸性乾燥劑； ⑸氣體中除水蒸汽：酸性氣體中用濃硫酸；鹼性氣體中用鹼石灰；CO、H2中性氣體中水蒸氣的除去既可用濃硫酸、又可用鹼石灰。 ⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。 ⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液； ⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液； 2． 氣液混合體系：加熱。如：氫氧化鈉溶液中溶解氧的出去。氯化鈉溶液中除去鹽酸 3． 液液混合體系：蒸餾，萃取，分液，試劑法等。如： （1）互溶性液液分離方法：蒸餾，例：石油的各餾分分離；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸餾。；乙醇（水）：加CaO，蒸餾。 （2）互不溶性混合物或轉化為互不相溶體系：分液。 例：硝基苯（水）：分液； 溴苯（溴）：NaOH溶液；分液； 硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液 苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。 乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3飽和溶液，分液 苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶於苯中） 有機物（HCl）：水，分液。 溴水（溴）：（萃取劑）直餾汽油、苯、CCl4，分液。 4．液固混合體系 （1）液體中不溶固體除去，過濾。泥沙和水的分離 （2）液體中可溶性固體的除去：蒸發結晶。 5．固固混合體系，常用方法：升華法，溶解過濾，加熱蒸發，加熱分解法、試劑法，轉化法等， （1）可溶性固體中不溶性固體的除去：固體中融水部分除去：溶解過濾；如 （2）NaCl（I2）：加熱升華； （3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3； BaCl2(HCl)：BaCO3、適量Ba(OH)2(不如前者好)； MgO(Al2O3)：NaOH溶液，過濾； （4）．Na2CO3(NaHCO3)：加熱分解； （5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液； ○ 以上只是高中試題設計、考察的一部分，僅加以總結提出一供大家參考。 引用： 河北省石家莊市第二中學 邸敬敏 2011-06-02 人教網
⑥ 化學 怎樣去除一種物質中的雜質
一般來說 有溶解過濾 生成沉澱 排除氣體 高溫煅燒 電解 蒸餾 等方法 看情況
⑦ 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
⑧ 化學除雜提純原則及方法
（一）基本原則：
1.不增（不引入新雜質）
2.不減（不減少被提純物）
3.易分離（被提純物與雜質易分離）
4.易復原（被提純物易復原）
（二）注意事項：
1.選擇的試劑必須含有提純物的組成部分
2. 除雜試劑須過量，過量試劑須除盡
3.去除多種雜質時要考慮加入試劑的順序
4.選擇最佳的除雜途徑
例題：
從海水得到的粗鹽中含有泥沙和硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質，用於電解法制鹼的飽和食鹽水必須經過精製。請加入有關試劑對粗鹽水精製：
（1）通過 過濾 ，除去不溶性的泥沙
（2）滴加 NaOH 溶液 試劑
（3）滴加 BaCl2 溶液 試劑
（4）滴加 Na2CO3 溶液 試劑
（5）過濾
（6）滴加 HCl 溶液 試劑至溶液pH =7
若先進行第（6）步，再進行第（5）步，將對實驗結果產生影響，其原因是什麼？
【練習】
1．實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置③放置蒸發皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（ ）
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
2．小爍同學發現某滴瓶中出現懸浮物，擬用如下圖所示的操作進行過濾，在此次
操作中錯誤的地方共有________處。
3．為除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-和泥沙,可將粗鹽溶於水,再進行下列操作①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液.正確的排列順序是____________
⑨ 化學除雜，高中化學中的除雜方法有哪些
原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子