化學反應工程水進料是多少

① 化學工程與化學工藝的區別

應用化學專業一般屬於理學專業，而化學工程與工藝專業是工學專業，這兩個專業都必須有扎實的化學基礎，但應用化學專業在學完基礎課之後，高年級所涉及的課程，偏重於化學方面的一般原理和一般規律，而化學工程與工藝專業偏重於化學工藝方面。
化學過程是指物質發生化學變化的反應過程，如柴油的催化裂化制備高辛烷值汽油是一個化學反應過程。

物理過程系指物質不經化學反應而發生的組成、性質、狀態、能量變化過程，如原油經過蒸餾的分離而得到汽油、柴油、煤油等產品。

至於其他一些領域 , 諸如礦石冶煉 , 燃料燃燒，生物發酵，皮革製造，海水淡化等等，雖然過程的表現形式多種多樣，但均可以分解為上述化學過程和物理過程。實際上，化學過程往往和物理過程同時發生。例如催化裂化是一個典型的化學過程，但輔有加熱、冷卻和分離，並且在反應進行過程中，也必伴隨有流動、傳熱和傳質。所有這些過程，都可通過化學工程的研究，認識和闡釋其規律性，並使之應用於生產過程和裝置的開發、設計、操作，以達到優化和提高效率的目的。
化學工程的一個重要任務就是研究有關工程因素對過程和裝置的效應，特別是在放大中的效應，以解決關於過程開發、裝置設計和操作的理論和方法等問題。它以物理學、化學和數學的原理為基礎，廣泛應用各種實驗手段，與化學工藝相配合，去解決工業生產問題。

化學工程的研究對象通常是非常復雜的，主要表現在：

①過程本身的復雜性：既有化學的，又有物理的，並且兩者時常同時發生 , 相互影響。

②物系的復雜性 : 既有流體（氣體和液體），又有固體，時常多相共存。流體性質可有大幅度變化，如低粘度和高粘度、牛頓型和非牛頓型等。

有時，在過程進行中有物性顯著改變，如聚合過程中反應物系從低粘度向高粘度的轉變。

③物系流動時邊界的復雜性：由於設備（如塔板、攪拌槳、檔板等）的幾何形狀是多變的，填充物（如催化劑、填料等）的外形也是多變的，使流動邊界復雜且難以確定和描述。
化學工藝涉及的范疇很廣，一般包括原料的選擇和預處理;生產方法的選擇及方法原理;設備的作用、結構和操作；催化劑的選擇和使用；其他物料的影響；操作條件的影響和選定；流程組織；生產控制；產品規格和副產物的分離與利用；能量的回收和利用和對不同工藝路線和流程的技術經濟評價等等。

化學生產過程一般地可概括為三個主要步驟：
①原料處理。
為了使原料符合進行化學反應所要求的狀態和規格，根據具體情況，不同的原料需要經過凈化、提濃、混合、乳化或粉碎（對固體原料）等多種不同的預處理。
②化學反應。
這是生產的關鍵步驟。經過預處理的原料，在一定的溫度、壓力等條件下進行反應，以達到所要求的反應轉化率和收率。反應類型是多樣的，可以是氧化、還原、復分解、磺化、異構化、聚合、焙燒等。通過化學反應，獲得目的產物或其混合物。
③產品精製。
將由化學反應得到的混合物進行分離，除去副產物或雜質，以獲得符合組成規格的產品。以上每一步都需在特定的設備中，在一定的操作條件下完成所要求的化學的和物理的轉變。

化學生產技術通常是對一定的產品或原料提出的，例如氯乙烯的生產、甲醇的合成、硫酸的生產、煤氣化等。因此，它具有個別生產的特殊性；但其內容所涉及的方面一般有：原料和生產方法的選擇，流程組織，所用設備（反應器、分離器、熱交換器等）的作用，結構和操作，催化劑及其他物料的影響,操作條件的確定,生產控制，產品規格及副產品的分離和利用，以及安全技術和技術經濟等問題。現代化學生產的實現，應用了基礎科學理論（化學和物理學等）、化學工程和原理和方法、以及其他有關的工程學科的知識和技術。現代化學生產技術的主要發展趨勢是：基礎化學工業生產的大型化，原料和副產物的充分利用，新原料路線和新催化劑（包括新反應）的採用，能源消耗的降低，環境污染的防止，生產控制自動化，生產的最優化等。

② 化學反應過程中，所生成的水如何計算想知道生成有水有多少！ 例：A+B+C生成物為 C+D+水

需要知道反應物中氫元素的量與氧元素的量，以及生成物C、D中氫元素的量和氧元素的量。二者的差就是生成水的質量，這是根據質量守恆定律來解的，如果知道化學方程式和化學議程式中某一種物質的質量，則可以根據比例關系求出生成水的質量。

請採納。

③ 什麼是空速，它與反應停留時間是什麼關系

空速是指規定的條件下，單位時間單位體積催化劑處理的氣體量，單位為m3/(m3催化劑·h)，可簡化為h-1。空速反映了裝置的處理能力。空速是根據催化劑性能、原料油性質及要求的反應深度而變化的。空速有兩種表達形式，一種是體積空速，另一種是質量空速。

空速越大，停留時間越短，反應深度降低，但處理量增大；空速越小，停留時間越長，反應深度增高，但處理量減小。

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空速越高表示催化劑活性越高，裝置處理能力越大。但是，空速不能無限提高。對於給定的裝置，進料量增加時空速增大，空速大意味著單位時間里通過催化劑的原料多，原料在催化劑上的停留時間短，反應深度淺。

相反，空速小意味著反應時間長，降低空速對於提高反應的轉化率是有利的。但是，較低的空速意味著在相同處理量的情況下需要的催化劑數量較多，反應器體積較大，在經濟上是不合理的。

參考資料來源：

網路——空速

網路——停留時間

④ 空時、空速的定義。

空速的定義：每小時進入反應器的原料量與反應器藏量之比稱為空間速度，簡稱空速。如果進料量和藏量都以重量單位計算，稱為重量空速；如果進料量和藏量都以體積單位計算，稱為體積空速。

重量空速＝總進料量（t/h)/藏量(噸）

體積空速＝總進料量（立方米／時）／藏量（立方米）

計算體積空速時，進料量的體積流量是按20℃時的液體流量計算。

空速的計算方法：空速=進反應器的標准體積流量（m3/h)/反應器的催化劑體積（m3）；
空速是反應器一種體積流量的表示方式；側面表示反應器的加工量，是反應器加工能力的重要參數，空速的大小直接決定了反應後產品的質量。

空速的定義：在床層反應器中通常採用空速來表示油與催化劑的接觸時間，它指每小時通過單位質量（體積）催化劑的原料油質量（體積）

空速是化學反應工程中一個非常重要的概念，反映的是催化劑的時空產率。
空速一般可以有兩種計算標准，即質量空速和體積空速。
質量空速的計算方法：通過催化劑床層的物料質量流量/催化劑的質量，h-1；
體積空速的計算方法：通過催化劑床層的物料的體積流量/催化劑床層的體積，h-1；
搞催化劑的或反應工程的必須清楚這個基本概念！

單位時間通過單位體積催化劑的物料的體積。
單位就應該是h-1或者s-1。
空速是反應器時空產率的重要參數。
空速大，停留時間短，反應程度淺，轉化率高。
空速小，停留時間長，反應程度深，轉化率低

⑤ 化學四大基本反應

四大基本反應類型為：化合反應，分解反應，復分解反應，置換反應。
化合反應:指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應(combinationreaction)。其中部分為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
分解反應:分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
置換反應:置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
復分解反應:復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

⑥ 計算反應完全時應分出多少水水分離器中預先應加多少水怎麼計算

根據化學反應方程式計算啊，以不足量的物質為准，過量的不用
比如
酯化反應
CH3COOH+C2H5OH=CH3COC2H5+H2O
如果1摩爾反應，理論上生成18克水，也是18mL
分水器里加水的量劃好標記就可以了，一般是在刻度線位置就可以，隨時可以放出水，仔細記錄就可以了。

⑦ 催化反應中 W/F是什麼意思

反應工程書上有：催化反應器中描述接觸時間的變數，W是催化劑重量，F是進料氣體流速（要考慮實際溫度、壓力），Fo是起始進料流速（常用標准狀態），FAo是某一反應物的起始進料流速（常用標准狀態）

⑧ 化學反應工程的選擇性、轉化率、收率、產率如何計算比如原料中有A、B、C產物中有A、D、E、F等.

選擇性S%=（目的產物的產率/轉化率）*100%
轉化率CA%=反應物A轉化掉的量/流經催化床層進料中反應物A的總量
產率=選擇性*轉化率
產率=實際產量/理論產量
收率=（目的產物生成量/關鍵組分起始量）×100%