化學中氮元素的相對原子質量是多少

『壹』 氮、硫、氯、鈣的相對原子質量是多少（保留小數點最後一位）

氮的相對原子質量是：14.0067；硫的相對原子質量是：32.065；氯的相對原子質量是：35.45；鈣的相對原子質量是：40.078。

相對原子質量的國際規定：

把一個碳-12原子的質量分為12等份，那每一份的質量就是：一個原子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/1.667e⁻²⁷kg。

(1)化學中氮元素的相對原子質量是多少擴展閱讀

由「原子的質量主要集中在原子核上」，可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

『貳』 氮元素的相對原子質量

氮是一種化學元素，化學符號是N，氮通常的單質形態是氮氣，無色無味無臭。氮元素的相對原子質量為14.0067。

氮元素的相對原子質量

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮元素的相對原子質量為14.0067。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

物理性質

在室溫下不與空氣，鹼，水反應，加熱到3273K時，只有0.1%分解，因此，N2是化學特性物質，氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。

晶體結構：晶胞為六方晶胞。

元素類型：非金屬元素

氮氣為無色、無味的氣體。氮通常的單質形態是氮氣。它無色無味無臭，是很不易有化學反應呈化學惰性的氣體，而且它不支持燃燒。

外觀與性狀：無色無臭氣體。

溶解性：微溶於水、乙醇。

主要用途：用於合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑。

計算公式

由「原子的質量主要集中在原子核上」

可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

『叄』 氮的相對原子質量是多少

氮的相對原子質量是14。

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

1772年由瑞典葯劑師舍勒發現，後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。

1787年由拉瓦錫和其他法國科學家提出，氮的英文名稱nitrogen，是"硝石組成者「的意思。中國清末化學家啟蒙者徐壽在第一次把氮譯成中文時曾寫成「淡氣」，意思是說，它「沖淡」了空氣中的氧氣。元素名來源於希臘文，原意是「硝石」。

(3)化學中氮元素的相對原子質量是多少擴展閱讀：

N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：

1、N原子採取sp3雜化態，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構型為三角錐型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。

若形成四個共價單鍵，則分子構型為正四面體型，例如NH₄+離子。

2、N原子採取sp2雜化態，形成2個共價雙鍵和1個單鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）

若沒有孤電子對時，則分子構型為三角形，例如HNO₃分子或NO₃-離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。

這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數為+5，由於存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。

3、N原子採取sp 雜化，形成一個共價叄鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為直線形，例如N₂分子和CN-中N原子的結構。

『肆』 N的相對原子質量

N是氮的化學符號，N的相對原子質量為14.006。它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。

(4)化學中氮元素的相對原子質量是多少擴展閱讀

物理性質

1、在室溫下不與空氣，鹼，水反應，加熱到3273K時，只有0.1%分解，因此，N2是化學特性物質，氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。

2、晶體結構：晶胞為六方晶胞。

3、元素類型：非金屬元素。

4、氮氣為無色、無味的氣體。氮通常的單質形態是氮氣。它無色無味無臭，是很不易有化學反應呈化學惰性的氣體，而且它不支持燃燒。

5、主要成分：高純氮≥99.999%; 工業級 一級≥99.5%; 二級≥98.5%。

6、外觀與性狀：無色無臭氣體。

7、溶解性：微溶於水、乙醇。

8、主要用途：用於合成氨，制硝酸，用作物質保護劑，冷凍劑。

『伍』 氮的相對原子質量是什麼

氮的相對原子質量是14.0067。

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。

氮在地殼中的含量很少，自然界中絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中，氮氣占空氣體積的78％，氮的最重要的礦物是硝酸鹽。

制備方法：

氮在自然界主要以雙原子分子的形式存在於大氣中，因而工業上由液態空氣分餾來獲得氮氣。產品通常儲存在鋼瓶中出售。從空氣分餾得到的氮氣純度約為99%，其中含少量的氧氣、氬氣及水等雜質。

工業上用分餾液態空氣（沸點氮氣=62.93K，氧氣=90K，Ar=83K），可得純度為99%的「普氮」（其餘1%為氧氣及稀有氣體）。普氮純化得電子度為99.9%的高純氮。

『陸』 氮元素的相對原子質量

相對原子質量為：14.01
質量數為14

『柒』 氮元素的相對原子質量

相對原子質量為：14.01
質量數為14

『捌』 氮的相對原子質量初中取多少

28。
氮元素的相對原子質量是14
氮氣的相對分子質量是28。
氮的相對原子質量是14。氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用。