naoh化學元素怎麼讀

① oh-化學怎麼讀

oh-化學讀氫氧；

是一種化合價為-1價的陰離子，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。許多含有「氫氧根」一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。

(1)naoh化學元素怎麼讀擴展閱讀：

根據阿侖尼烏斯提出的酸鹼離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質即為鹼（如氫氧化鈉NaOH)。

常見氫氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氫氧化鋇（Ba(OH)2） ，氫氧化鈣（ Ca(OH)2），氫氧化鈷（Co(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氫氧化金（Au(OH)3），氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O）；

氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化鎂（Mg(OH)2），氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈹（Be(OH)2） ，氫氧化鍶（Sr(OH)2），氫氧化鐵（Fe(OH)3），氫氧化銅（Cu(OH)2） ，氫氧化鋅（Zn(OH)2），氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）等。

② NaOH是什麼化學名稱

1、NaOH化學名稱是氫氧化鈉
2、俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉
3、是一種腐蝕性很強的強鹼

③ NaOH讀作氫氧化鈉，那麼H2O怎麼讀

中文：水
英文：WATER
或者是H 2 O
或者是氧化二氫
化學裡面就讀水的.

④ 化學名稱該怎麼讀如：「KNO3」等等元素組成的要怎麼讀,讀做什麼什麼要注意什麼

兩種元素組成的比如NaCl.讀作 氯化鈉.先讀後面在讀前面.讀作 某化某
如果是有原子團的：① 如 NaNO3 讀作 硝酸鈉,先後面後前面 讀作某酸某
②NaOH 讀作氫氧化某

⑤ 氫氧化鈉

氫H是一種化學元素，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最小的。氫的單質氫氣（Hydrogen）是世界上已知的最輕的氣體。1766年由卡文迪許（H.Cavendish）在英國發現。它的密度非常小，只有空氣的1/14，即在標准大氣壓,0℃下，氫氣的密度為0.0899g/L。所以氫氣可作為飛艇的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。無色無味的氣體，標准狀況下密度是0.09克/升(最輕的氣體)，難溶於水。在-252℃,變成無色液體,-259℃時變為雪花狀固體。灌好的氫氣球，往往過一夜，第二天就飛不起來了。這是因為氫氣能鑽過橡膠上人眼看不見的小細孔，溜之大吉。不僅如此，在高溫、高壓下，氫氣甚至可以穿過很厚的鋼板。氫氣主要用作還原劑。
氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH = -572 kJ/mol
氫氣佔4%至74%的濃度時與空氣混合，或佔5%至95%的濃度時與氯氣混合時是極易爆炸的氣體，在熱、日光或火花的刺激下易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可自發的和氯氣（需要光照）和氟氣發生劇烈的燃燒反應，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。
雖然氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫氣與絕大多數元素會組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們不會由氫氣和碳直接化合形成。氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應，在這些化合物中氫的氧化態為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。 氫也與電負性較低的元素（如金屬）生成化合物，這時氫的氧化態通常為 -1，這樣的化合物稱為氫化物。
氫氣與碳形成的化合物，由於其與生物的關系，通常被稱為有機物，研究有機物的學科稱為有機化學，而研究有機物在生物中所起的作用的科學稱為生物化學。按某些定義，「有機」只要求含有碳。但大多數含碳的化合物通常都含有氫。這些化合物的獨特性質主要是由碳氫鍵決定的。故有時有機物的定義要求物質含有碳氫鍵。
無機化學中，H- 可以作為橋接配體，連接配合物中的兩個金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現，尤以硼烷、鋁配合物和碳硼烷中。
對氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到 H+ （氫離子）。氫離子不含電子，由於氫原子通常不含中子，故氫離子通常只含1個質子。這也就是為什麼常將 H+ 直接稱為質子的原因。 H+ 是酸鹼理論的重要離子。
裸露的質子 H+ 不能直接在溶液或離子晶體中存在，這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態物質中，氫離子不會脫離分子或原子的電子雲。但是，「質子」或「氫離子」這個概念有時也指帶有一個質子的其他粒子，通常也記做 "H+" 。
為了避免認為溶液中存在孤立的氫離子，一般在水溶液中將水和氫離子構成的離子稱為水合氫離子（H3O+）。但這也只是一種理想化的情形。氫離子在水溶液中事實上以類似於 H9O4+ 的形式存在。
盡管在地球上少見，H3+ 離子（質子化分子氫）卻是宇宙中最常見的離子之一。
氫的同位素
同位素
氫在自然界中存在的同位素有：
氕（piē）（氫1，H）
氘（dāo）（氫2，重氫，D）
氚（chuān）（氫3，超重氫，T）
以人工方法合成的同位素有： 氫4、氫5、氫6、氫7
氘的元素符號為D，氚的元素符號為T。
氕（氫-1）
氕的原子核只有一個質子，豐度達99.98% ，是構造最簡單的的原子。
氘（氫-2）
氘為氫的一種穩定形態同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為2H或D。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一。氫（H）的同位素,其相對原子質量為普通輕氫的二倍,少量的存在於天然水中,用於核反應,並在化學和生物學的研究工作中作示蹤原子（deuterium）——亦稱「重氫」,元素符號D。
氚（氫-3）
氚，亦稱超重氫，是氫的同位素之一，元素符號為T或3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成，並帶有放射性，會發生β衰變，其半衰期為12.43年。自然界中存在極微，從核反應製得。主要用於熱核反應。
氫-4
氫4-是氫的同位素之一，它包含了質子和三個中子。在實驗室里，是用氘的原子核來轟炸氚的原子核，來合成一個氫4的原子核。在這過程中，氚的原子核會從氘的原子核上吸收一個中子。氫4的質量為4.0279121U，半衰期為9.93696x10-22秒。
氫-4.1
氫-4.1結構上類似氦，它包含了2個質子和2個中子，但因其中一個電子被渺子，但由於渺子的軌道特殊，軌道非常接近原子核，而最內側的電子軌道與渺子的軌道相較之下在很外側，因此，該渺子可視為原子核的一部份，所以整個原子可視為：原子核由1個渺子、2個質子和2個中子組成、外側只有一個電子，因此可以視為一種氫的同位素，也是一種奇異原子。一個渺子重約0.1U，故名氫- 4.1（4.1H）。氫-4.1原子可以與其他元素反應，和行為更像一個氫原子不是像惰性的氦原子。
氫-5
氫-5是氫的同位素之一，它的原子核包含了四個中子和一個質子，在實驗室里用一個氚的原子核來轟炸氚，這讓氚吸收兩個氚原子核的質子而形成了氫5。氫5的半衰期非常短，只有8.01930×10-22秒。
氫-6
氫-6是不穩定的氫同位素之一，它包含了一個質子和五個中子，半衰期為3×10-22秒。
氫-7
氫-7是不穩定的氫同位素之一，它包含了一個質子和六個中子
氫原子的構造
氫原子是氫元素的原子。電中性的原子含有一個正價的質子與一個負價的電子，被庫侖定律束縛於原子核內。在大自然中，氫原子是豐度最高的同位素，稱為氫，氫-1 ，或氕[1]。氫原子不含任何中子，別的氫同位素含有一個或多個中子。這條目主要描述氫-1 。
氫原子擁有一個質子和一個電子，是一個的簡單的二體系統。系統內的作用力只相依於二體之間的距離，是反平方連心力。我們不需要將這反平方連心力二體系統再加理想化，簡單化。描述這系統的（非相對論性的）薛定諤方程式有解析解，也就是說，解答能以有限數量的常見函數來表達。滿足這薛定諤方程式的波函數可以完全地描述電子的量子行為。我們可以這樣說，在量子力學里，沒有比氫原子問題更簡單，更實用，而又有解析解的問題了。所推演出來的基本物理理論，又可以用簡單的實驗來核對。所以，氫原子問題是個很重要的問題。
薛定諤方程式也可以應用於更復雜的原子與分子。可是，大多時候，沒有解析解，必須要用電腦來計算與模擬，或者，必須做一些簡化的假設，才能夠求得解析解。
化學性質
對氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到 H+ （氫離子）。氫離子不含電子，由於氫原子通常不含中子，故氫離子通常只含1個質子。這也就是為什麼常將 H+ 直接稱為質子的原因。 H+ 是酸鹼理論的重要離子。
裸露的質子 H+ 不能直接在溶液或離子晶體中存在，這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態物質中，氫離子不會脫離分子或原子的電子雲。但是，「質子」或「氫離子」這個概念有時也指帶有一個質子的其他粒子，通常也記做 "H+" 。
為了避免認為溶液中存在孤立的氫離子，一般在水溶液中將水和氫離子構成的離子稱為水合氫離子（H3O+）。但這也只是一種理想化的情形。氫離子在水溶液中事實上以類似於 H9O4+ 的形式存在。

用途
「質子核磁共振」指的是氫原子核（主要是有機）分子核磁共振觀察。此方法使用質子的自旋，其中有值的一半。名稱檢驗質子是指發生在氕（氫原子）的化合物，並不意味著自由質子存在的化合物正在研究中。

以上是我對氫膚淺的見解，懇請批評指正

⑥ NaOH怎麼讀

氫氧化鈉，H是氫元素，O是氧元素，Na是鈉元素

⑦ 氫氧化鈉 讀法

氫氧化鈉

[ qīng yǎng huà nà ]

基本解釋

俗稱「苛性鈉」、「燒鹼」。化學式naoh。白色半透明結晶狀固體。有強腐蝕性及強吸潮性，在空氣中易潮解並吸收二氧化碳而變質，應密封保存。水溶液呈強鹼性。由電解氯化鈉或碳酸鈉與石灰乳反應製得。廣泛應用於造紙、紡織、染色、肥皂和石油等工業，還是常用的化學試劑與乾燥劑。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

⑧ 氫氧化鈉的化學符號是什麼

氫氧化鈉的化學符號是NaOH。

氫氧化鈉（Sodium hydroxide），無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

相關信息：

工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

工作人員應作好防護，若不慎觸及皮膚和眼睛，應立即用大量水沖洗干凈。工作環境應具有良好的通風條件。氫氧化鈉水溶液有滑膩感，溶於水時產生很高的熱量，操作時要帶防護目鏡及橡膠手套，注意不要濺到皮膚上或眼睛裡。

以上內容參考：

網路-氫氧化鈉

⑨ naoh是什麼化學名稱

NaOH一般指氫氧化鈉。氫氧化鈉，無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

(9)naoh化學元素怎麼讀擴展閱讀

氫氧化鈉應儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。應遠離火種、熱源。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過80%。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

生產燒鹼的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

純鹼苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、化灰製成石灰乳，於99~101°C進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。其反應方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。