怎麼化學除雜

㈠ 化學除雜。。。

原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣 3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣 4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣 5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣 6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣 7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣 8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣 9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾 10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒 11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體 15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾 16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾 19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱 21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾 23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾 25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾 26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析 27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾 28 I2 NaCl ------ 升華 29 NaCl NH4Cl ------- 加熱 30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶 31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣 32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液 41 肥皂 甘油 食鹽 過濾 42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析 氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質（2）不減少被凈化氣體的量注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。方法： 1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開 2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去 3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可 4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法 5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法 6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體 7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法 8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離 9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

㈡ 化學除雜過程

1.飽和氯化鈉溶液
2.飽和亞硫酸鈉
3.都通過
NaOH
溶液，下面用方程式表示：
SO2
+
2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O
這樣二氧化硫和三氧化硫都固定在
NaOH
溶液，再加入稀硫酸，就會反應出二氧化硫，Na2SO4
是不會反應的。這樣，三氧化硫就被除掉了。只要把二氧化硫收集起來就大功告成了。
4.加入過量的氫氧化鈉溶液三氧化二鋁會與氫氧化鈉反應，不會與氧化鎂反應
Al2O3
+
2NaOH
=
2NaAlO2
+
H2O
（NaAlO2
稱偏鋁酸鈉
可溶與水）反應充分完全後，過濾一下溶液，將氧化鎂用清水多洗幾次最後烘乾即可得純凈氧化鎂
5.可以通入過量的CO2氣體
Na2CO3+CO2+H20----2NaHCO3

㈢ 初中化學常見物質的除雜(復慣用)

一、物質的檢驗

利用物質特有的性質，確定物質是否存在的實驗方法。

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子。

二、物質的除雜

根據物質和雜質的物理化學性質，採用適當的方法把混合物中雜質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。

（一）、物理方法

1、過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。

2、結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。

② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

（二）、化學方法：

1、 原則：

①「不增、不減、易分」：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。

②先除雜後乾燥。

2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；

② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

（三）、常見物質的除雜方法

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

三、方法例析

（一）、吸收法

若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。

分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

（二）、沉澱法

往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。

例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是（ ）

A．氯化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鉀溶液

分析：本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。

（三）、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。

例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（ ）

A．稀硫酸B．硝酸銀C．澄清石灰水D．稀鹽酸

分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。

（四）、轉化法

通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。

分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH-，卻引進了新的雜質。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某種酸、鹼或鹽溶液發生反應的不同規律，使所加試劑跟雜質發生反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。

例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)

分析：可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。

四、鞏固練習

1、檢驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5、檢驗某物中是否含有澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

7、有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方法是( )。

A．分別測定氣體的密度

B．分別伸入燃著的木條

C．分別滴入澄清石灰水，振盪

D．分別滴入紫色石蕊試液，振盪

8、下列說法正確的是( )。

A．用水區別NaOH、Na2CO3 兩種固體

B．除去NaCl中的Ca2＋和SO42-，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2

C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D．可以用點燃的方法除去CO2中的CO

9、區別下列各組物質的方法可行的是( )。

A．用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液

B．用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水

C．用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉

D．用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸

10、下列區分物質的試劑或方法錯誤的是( )。

A．用聞氣味的方法區分酒精和食醋

B．用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳

C．用水區分硝酸銨和生石灰

D．用酚酞溶液區分硫酸和氯化鈉溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是( )。

①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③

12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是( )。

(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是__________溶液(填化學式)。

(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、__________和蒸發。

(3)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為：__。

(4)如上圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是__；採用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有__________(從右圖的物質中選填)。

答案：(1)AgNO3(2)過濾 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小硝酸鉀

㈣ 化學 如何除雜

物理除雜：過濾
萃取
重結晶
化學除雜：主要是生成沉澱法
一般不單純使用某種方法，而是物理、化學除雜結合使用

㈤ 初中化學除雜題怎麼做

首先加入的物質留下來的要不留下新的雜質，然後要和想除掉的雜質發生反應生成沉澱之類，或者氣體，可以從溶液中除去。

㈥ 初中化學除雜

常見物質的除雜一、氣體除雜：（括弧中為雜質） 1． CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。 2． CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中 二、固體除雜： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬） 4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。 5． CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶於水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣） 三、溶液除雜： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

㈦ 初中化學如何除雜

初中化學除雜遵循的原則是：加入的物質不與需要除雜的物質反應；加入的物質與要去除的雜質反應，以容易生成沉澱、氣體和水為好，便於過濾 、蒸發。

㈧ 初中化學除雜方法。

1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、

置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、

其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成

㈨ 化學方法除雜

過濾，蒸餾，萃取，蒸發