『壹』 鋁離子的檢驗方法有哪些
【檢驗方法】
第一步：向含有鋁離子的溶液中滴加強鹼溶液，可以觀察到有大量的白色沉澱生成
第二步：繼續滴加強鹼溶液的時候,可以觀察到白色沉澱逐漸溶解,直至完全溶解
這說明溶液中含有鋁離子。
【解釋】
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶於強鹼中生成偏鋁酸根離子。
反應的方程式為：Al3+ +3OH- =Al(OH)3（氫氧化鋁是沉澱） Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O
【注意點】
不同於鈉鉀等離子，鋁離子和鎂離子是沒有焰色反應現象的，因此不能用焰色反應進行檢驗。
『貳』 鋁的化學方程式如何記憶
額..我化學不怎麼好請多擔待
離子方程式要考慮他的化合價
例如 Mg+O2=MgO 這個方程式就列對了 但是還要配平 為什麼昰MgO而不是MgO2呢 是因為鎂昰+2價而氧昰-2價 所以抵消。 接下來是配平，等號前昰O2而等號後面昰一個O 所以要在氧化鎂的後面加上2 ，同樣的還要在等號前Mg前加上2 最後就變成了 2Mg+O2=2MgO。懂了么
在附送上化合價的口訣：
金正非負單質零，化合總價和為零。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.
三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。 其實還有 但是我只學了這個。其中氯、氧這兩個好像是負價 這是憑記憶寫的 就是負價這個不太有把握。
『叄』 檢驗是否含鋁化學方程式
取少量易拉罐片，放入燒杯，加入少量氫氧化鈉，觀察現象，如果產生了無色無味氣體，那麼材質中含有鋁。
化學方程式：2Al
+
2
NaOH
+
2
H2O
==
2
NaAlO2
+
3
H2↑
離子方程式：2Al+2H2O+2OH==2AlO2-+3H2
『肆』 如何檢驗鋁離子
逐滴加入NaOH，先產生沉澱，然後沉澱溶解
『伍』 鋁離子的檢驗化學方程式
Al3+ +3OH- =Al(OH)3沉澱
2AI（OH）3+NaOH===NaAIO2+2H2O
『陸』 如何檢驗鋁合金
檢驗鋁合金是否合格？去質量技術監督局
『柒』 關於鋁的化學方程式
高中關於鋁的化學方程式差不多就這些，有幾個沒有，十分簡單的我就略去了
105 .鋁與氧氣的反應4al+3o2====
2al2o3
106..鋁與氯氣的反應2al+3cl2====
2alcl3
108.鋁與鹽酸的反應2al+6hcl====
2alcl3+3h2↑
109.鋁與氫氧化鈉的反應2al+2naoh+6h2o====
2na[al(oh)4]+3h2↑
110.鋁與水的反應2al+6h2o====
2al(oh)3+3h2↑
111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2al+fe2o3====
2fe+al2o3
112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4al+3mno2====
3mn+2alo3
113.氧化鋁與鹽酸的反應al2o3+6hcl====
2alcl3+3h2o
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應al2o3+2naoh+3h2o====
2na[al(oh)4]
115.電解氧化鋁2al2o3====
4al+3o2↑
116.硫酸與與一水合氨的反應al2(so4)3+6nh3?h2o====
2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
117.氯化鋁與一水合氨的反應alcl3+3nh3?h2o====
al(oh)3↓+3nh4cl
118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應alcl3+3naoh====
al(oh)3↓+3nacl
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應al(oh)3+naoh====
na[al(oh)4]
120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應alcl3+4naoh====
na[al(oh)4]+3nacl
121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應na[al(oh)4]+hcl====
al(oh)3↓+nacl+h2o
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應al(oh)3+3hcl====
alcl3+3h2o
123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應na[al(oh)4]+4hcl====
alcl3+nacl+4h2o
124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3na[al(oh)4]+alcl3====
4al(oh)3↓+3nacl
不懂追問，希望我的回答對你有幫助，希望採納。
『捌』 如何檢驗鋁離子
加入氫氧化鈉到過量，先出沉澱，後沉澱消失，在另取一份溶液，加入過量氨水，如果只出沉澱，沉澱不消失，則說明原溶液中含有鋁離子。
『玖』 高中階段關於鋁的全部化學方程式
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
『拾』 鋁化學方程式
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
解答 解：（1）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案為：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等．