燃燒熱和中和熱的熱化學方程式如何書寫

A. 燃燒熱和中和熱化學方程式寫法有什麼不同

燃燒熱和中和熱不同，燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，而中和熱是以生成1mol H2O(l)所放出的熱量來定義的。因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質或生成1mol H2O(l)為標准來配平其餘物質的化學計量數。

H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol
而 2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol
在此mol -1 已不是指1 mol H2或1mol O2 ，而是指「1mol反應」。所謂1mol反應可以是1 mol H2和1/2 mol O2起反應，也可以是2 mol H2和1mol O2起反應，前者放熱286 kJ，後者放熱572 kJ。這種單位表示方法是1977國際純粹與應用化學(IUPAC)物理化學分會所推薦的。所以△H應和化學方程式相對應，以使「1mol反應」有明確的含義，籠統地說反應熱是多少kJ/mol容易引起誤解。

B. 如何書寫熱化學反應方程式

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。

（3）反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。

能量有各種不同的形式，能從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個物體，而在轉化和傳遞中，能量的數值保持不變。

(2)燃燒熱和中和熱的熱化學方程式如何書寫擴展閱讀：

△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低。

反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

同一反應，在不同條件下熱量的變化不同。如果不指明反應條件而談熱量的多少，是沒有意義的。同時，要想比較不同的化學反應的反應熱，必須規定反應在同樣的條件下進行。

為此，規定在壓強為101 kPa和25 ℃的條件下的反應熱為標准反應熱，以便於比較。按狀態變化過程的不同，反應熱可分為等壓反應熱、等容反應熱；按化學變化的類別不同，反應熱可分為生成熱、燃燒熱、中和熱等等。

C. 燃燒熱，中和熱是指什麼熱化學方程式怎麼書寫

在101
kpa時，1
mol純物質完全燃燒生成穩定的
氧化物
時所放出的熱量，叫做該物質的
燃燒熱
．單位為kj/mol

在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3
kj·mol－1；
3．以生成1
mol水為基準．
1)
△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」
；若為吸熱反應，△h為「＋」
。△h的單位一般為
kj/mol
。
(2)
反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3)
物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g
液體－l
固體－s
稀溶液－aq
），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4）
熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：h2(g)
＋
1/2o2(g)
＝
h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）
相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）
反應熱△h的單位kj/mol
中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指「每摩2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
反應」，放出571.6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
」的物質的量。
（7）
不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h
表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g)
＋
o2(g)
＝
2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指
2mol
so2(g)
和
1mol
o2(g)
完全轉化為
2mol
so3(g)
時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反應達到平衡時，放出的能量為q
，
因反應不能完全轉化生成
2mol
so3(g)
，故
q
＜
197
kj
。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋
o2(g)
＝
2h2o(l)
；△h＝－
b
kj/mol
兩反應的反應熱的關系為
a
＜
b

D. 燃燒熱，中和熱是指什麼熱化學方程式怎麼書寫

在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△H為「－」 ；若為吸熱反應，△H為「＋」 。△H的單位一般為 KJ/mol 。

(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。

(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。

（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。

（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol

（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量。

（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為Q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。

（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應的反應熱的關系為 a ＜ b

E. 熱化學方程式的書寫和定義

能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。那麼書寫時有哪些注意事項呢？下面我整理了熱化學方程式的書寫和定義，以供大家參考。

熱化學方程式的書寫原則

（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標准狀態下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不註明。

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態（同素異形體）時，還需將晶態（形）註明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「-」；若為吸熱反應，則△H為「+」。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。

（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

（6）不標注氣體上升符號和沉澱符號，即「↑」或「↓」。

（7）熱化學方程式無需書寫如△（加熱）和催化劑的反應條件。

（8）即使是有機熱化學方程式或可逆反應也用等號「=」，不用箭頭和可逆符號「→」,「?」。

（9）反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時，（舊的標准態壓力為1atm=101kPa，即1標准大氣壓，新的標准態壓力改為1bar=100kPa。1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol

（10）在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1mol水為基準。

熱化學方程式的定義

熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

例如，熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol

方程的意義是在標准態時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molHCl(g)，反應放熱183kJ。

F. 燃燒熱，中和熱是指什麼熱化學方程式怎麼書寫

定義 在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol
要點
1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）
3.規定必須生成氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標准，規定生成氧化物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）
5.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不是-285.8kJ/mol。

定義 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱．
定義要點：
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準。
4. 反應不能生成沉澱（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O) 注意點 中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學方程式時，應以生成1 mol水為標准來配平其餘物質的化學計量數，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57．3 kJ/mol

G. 燃燒熱 中和熱 熱化學,這三者的化學方程式區別

1，燃燒熱是指
1mol可燃物
與
氧氣
進行燃燒反應生成
穩定的氧化物
時放出的熱量
所以表示某物質燃燒熱的熱化學方程式可燃物前面的系數必須是1，生成的物質必須是穩定的氧化物。
如生成的水必須是液態的，如生成碳的化合物必須生成的是二氧化碳。
C→CO2（氣），H→H2O(液)，S→SO2(氣)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31
kJ/mol。
2、中和熱是酸鹼稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量，方程式中生成的水的系數必為1。
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3
kJ·mol
而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3
kJ·mol－1；
以生成1
mol水為基準．
3，熱化學方程式是不需要標反應條件和沉澱和氣體符號的，系數可以是整數，也可以是分數。
燃燒的反應方程式就是平常寫的化學方程式，注意標明反應條件，系數必須是整數。
參考資料：
網路—中和熱網頁鏈接
網路—燃燒熱網頁鏈接
網路—熱化學反應網頁鏈接

H. 熱化學方程式中∆H代表什麼。燃燒熱和中和熱呢

熱化學方程式中的∆H代表的是反應熱，∆H為負值時，是放熱反應；∆H為正值時，是吸熱反應。如果是中和反應，則∆H表示的是中和熱；如果是燃燒反應，則∆H表示的是燃燒熱。

I. 高中化學怎麼正確書寫反應熱方程式

1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開.若為放熱反應,△H為「－」 ；若為吸熱反應,△H為「＋」 .△H的單位一般為 KJ/mol .
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關.書寫熱化學方程式時,應註明△H的測定條件（溫度、壓強）,未指明溫度和壓強的反應熱△H,指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）.
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關.反應物和生成物的聚集狀態不同,反應熱△H的數值以及符號都可能不同.因此,必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ）,才能完整地體現出熱化學方程式的意義.熱化學方程式中,不用「↑」和「↓」.
（4） 熱化學方程式中,各物質化學式前的化學計量數,只表示該物質的物質的量,可以是整數、分數、或小數.對相同化學反應,化學計量數不同,反應熱△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數,既可以表示該物質的物質的量,又可以表示該物質的微粒數,還可以表示同溫同壓時的體積.
（5） 相同條件（溫度、壓強）,相同物質的化學反應（互逆反應,不一定是可逆反應）,正向進行的反應和逆向進行的反應,其反應熱△H數值相等,符號相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」）,而不是指該反應中的某種物質.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」,放出571.6KJ的能量,而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量.
（7） 不論化學反應是否可逆,熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量.若在相同的溫度和壓強時,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時,放出的能量為Q , 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反應熱的大小比較,只與反應熱的數值有關,與「＋」「－」符號無關.「＋」「－」只表示吸熱或放熱,都是反應熱.

J. 燃燒熱和中和熱化學方程式寫法有什麼不同

燃燒熱是1摩爾可燃物完全燃燒，生成穩定產物放出的熱量
中和熱是生成1摩爾水時放出的熱量