化學平衡狀態時壓強怎麼求

① 化學平衡移動壓強解釋

要想得到液面下某處的壓強，可以設想這里有一個水平放置的「平

液體壓強
面」，這個平面以上的液柱對平面的壓力等於液柱所受的重力。
這個平面上方的液柱對平面的壓力F=G=mg=ρVg=ρShg，平面受到的壓強p=F/S=G/S=mg/S=ρVg/S=ρShg/S=ρgh（適用於液體）。
① （壓強=壓力÷受力面積）
p—壓強（單位：帕斯卡，符號：Pa）
F—壓力（單位：牛頓，符=pS （壓力=壓強×受力面積）
S=F/p（受力面積=壓力÷壓強）
（ 壓強的大小與受力面積和壓力的大小有關）
②p1V1=p2V2（波義耳定律）
表示同溫同質量下的壓強規律
對於壓強的定義，應當著重領會四個要點：
⑴受力面積一定時，壓強隨著壓力的增大而增大。（此時壓強與壓力成正比）
⑵同一壓力作用在支承物的表面上，若受力面積不同，所產生的壓強大小也有所不同。受力面積小時，壓強大；受力面積大時，壓強小。
⑶壓力和壓強是截然不同的兩個概念：壓力是支持面上所受到的並垂直於支持面的作用力，跟支持面面積，受力面積大小無關。
壓強是物體單位面積受到的
壓力，跟受力面積和壓力大小有關。
⑷壓力、壓強的單位是有區別的。壓力的單位是牛頓，跟一般力的單位是相同的。壓強的單位是一個復合單位，它是由力的單位和面積的單位組成的。在國際單位制中是牛頓/平方米，稱「帕斯卡」，簡稱「帕」。
③影響壓強作用效果的因素
1．受力面積一定時，壓力越大，壓力的作用效果越大。
2．當壓力一定時，受力面積越小，壓力的作用效果越大。
(5)1Pa的物理意義：1平方米的面積上受到的壓力是1N。（1牛頓的力作用在一平方米上）
1Pa大小：一張平鋪的報紙對水平桌面的壓強，3粒芝麻對水平桌面的壓強為1Pa。
註：等密度柱體與接觸面的接觸面積相等時，可以用 P=ρgh。
p—液體壓強—Pa.ρ—液體密度—千克/立方米（kg/m3）
g—9.8N/kg（通常情況下可取g=10N/kg）
h—深度（m 米）
在靜止的液體中，任取一個底面為正方形（正方形與水平面平行），高為深度的液柱進行受力分析。作用於液柱上的力有液柱的重力 G =密度*ghS ，方向垂直向下；作用在液柱表面的大氣壓力 Fo=poS，方向垂直向下；作用在液柱底面的液體壓力 F=p*S,方向垂直向上；作用液柱的四個側面上的壓力都是水平方向的，兩兩自相平衡。 作用在液柱垂直方向上有向下的重力 G 、向下大氣壓力 Fo， 向上的水壓力 F，因為在垂直方向受力也是平衡的，所以 F=Fo+G，即
pS = poS+ 密度*ghS，約去S得 p = po+ 密度*gh 。如果不計大氣壓力，只計液體本身產生的壓強，則 p = ρgh。
單位
「p」是指壓強（注意：是小寫的「p」，而不是大寫的「P」，大寫「P」是指做功的功率）單位是「帕斯卡」，簡稱「帕」，符號是「Pa」。F表示力，單位是「牛頓」，簡稱「牛」，符號是「N」。S表示受力面積，單位是「平方米」，符號是「㎡」。

② 化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式

化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式如圖：

出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)。化學平衡常數應當反映的是在相同條件下（溫度，容積和壓強不變）。

無論何時，何地，以何種濃度開始，最後都能到達一個相同的平衡，即體系中各物質濃度比一定.當條件改變後，又會達到新的平衡，又有一個新的平衡常數。

化學平衡常數

有一個公式PV=nRT，P是壓強，V是體積，n是物質的量，R是常數，T是溫度，在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡。

當我們遇見多重平衡的常數的時候，大家可以把兩個方程式之間進行一個處理，用這兩個反應的和或者是差來把總反映的平常數解決，這個關系呢就稱為多重的平衡規則。

勒夏特列原理，幾乎能適用所有的化學平衡移動問題，但並不是全部的化學平衡移動問題。我們要認識到勒夏特列原理不是在所有條件下都成立的，同學們不能用勒夏特列原理解釋所有的化學平衡移動的問題。

③ 反應平衡時壓強為原壓強

2SO2 + O2 =2SO3,根據pV=nRT,反應前後V、R、T都不變,所以反應平衡後壓強變為原來0.75,物質的量也變為原來0.75倍,即0.75*（4+x）mol;根據反應方程式,2mol SO2 加上 1mol的 O2 生成2mol的SO3,δn=1mol,即每反應1mol氧氣,總物質的量減小1mol,減小的摩爾量=反應掉的氧氣的摩爾量,反應的O2物質的量為0.25*（4+x）mol.則x=0.5+0.25*（4+x),得出x=2mol,反應的氧氣=1.5mol.反應的SO2=3mol,轉化率=3/4=75%

④ 化學平衡問題 壓強

增大壓強等價於增加反應物濃度，正反速率都增大。至於反應向哪邊移動，要看各氣體物質前的系數（只是氣體，固、液不計！），若左邊氣體系數之和大於右邊，加壓則平衡向右邊移動；左邊小於右邊，則向左移動；左邊等於右邊，平衡不移動。（勒夏特烈原理）

⑤ 化學平衡中總壓力怎麼算

1.
H2
＋
I2
＝
2HI
1
1
2
起始
0.05
0.1
0
變化
x
x
2x
平衡
0.05-x
0.1-x
2x
則:4x^2/(0.05-x)(0.1-x)=57,解得x=0.003344
n(H2)=
0.05-0.003344=
0.047
n(I2)=
0.1-0.003344=
0.097
n(HI)=
2*0.003344=
0.006688
n總=0.15
P=8.314*0.15*700*1000/0.5=1745940
Pa
2.容器體積改為1L，即壓強增大，平衡不會調整
3.如1設HI反應了2xM
(0.2+2x)^2/(0.1-x)^2=57
x=0.058
C(H2)=0.042M
C(I2)=0.042M
C(HI)=0.284M

⑥ 化學平衡壓強

壓強比即是物質的量之比
根據化學計量數：
反應前三者：0.3；0；0
反應後0.06；0.24；0.12

之前：0.3，之後0.42
壓強比即為83.3%

⑦ 怎樣算化學平衡的密閉器中的壓強和起壓強的之比

密才容器，體積是固定的。由PV=nRT，氣體壓強和物質的量成正比關系。
所以壓強比就等於平衡後的氣體物質的量和平衡前的氣體物質的量之比。

⑧ 化學平衡壓強的問題

mn>pq說明左邊體積大 增加壓強反應向體積減少的方向移動右邊體積小所以反應向正方向移動……懂了嗎

⑨ 化學平衡有個關於濃度壓強時間關系的公式是什麼啊

記住這個公式就行了 做選擇題時有用 記住R是常數