『壹』 化學反應怎麼看出過量還是少量啊
以碳的燃燒為例：
C
+
O2
=
CO2
（完全燃燒時，生成二氧化碳）
2C
+
O2
=
2
CO
（不完全燃燒時，生成一氧化碳）
看兩個方程式中碳和氧氣的計量數就可以看出少量和過量的關系：同樣量的氧氣，碳少量時完全燃燒生成二氧化碳，碳過量時，不完全燃燒生成一氧化碳。
『貳』 在化學中如何判斷物質是否過量，求例子及其詳細解答！！
是否過量是相對的！例如，無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的關系。
總結：化學反應中看2個反應底物的反應比例，然後根據實際摩爾比來看是否有過量的底物。
『叄』 怎樣判斷化學反應的反應物誰過量
看產物是否還能繼續和某種反應物反應。如果產物還能和某種反應物反應，說明這種反應物少量。
例如：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
產物中的Al(OH)3還能繼續和NaOH反應生成NaAlO2，所以說明NaOH是少量的。
『肆』 高二化學，酸鹼混合怎麼判斷哪個過量的問題。
最簡單就是寫方程，找計量系數比，然後把各自的物質的量寫在對應的系數下面，用十字相乘法，乘出來大的過量。這個方法還可以判斷別的過量計算，不只是酸鹼中和。
『伍』 化學中怎麼計算誰過量
一般是根據化學方程式計算。先拿已知物質A的量求出另一物質B的量，然後把計算結果與題中給出的B的量比較。
如果計算結果>B的已知量，則B不足、A過量；
如果計算結果<B的已知量，則B過量、A不足。
『陸』 化學反應怎麼看出過量還是少量啊
這個不好說，以下意見希望會有用：
1
就拿大理石和稀鹽酸反應來說，生成物物中有二氧化碳，使用向上排空氣法收集氣體，驗滿時若燃著的木條靠近集氣瓶口，木條未熄滅的話，這時的原因很多【要根據具體情況來看】，其中一個原因就是反應物量過少。這是通過檢驗生成物來反應反應物量的多少。
2
還有一個實驗就是研究空氣中氧氣體積約占空氣體積的五分之一的實驗，也叫紅磷燃燒實驗，首先紅磷要過量，反應結束後紅磷還有剩餘，由此便可知若反應完全停止後，反應物仍有剩餘，則之前的反應物量多了。
3
還有一種是計算題，這要根據化學方程式和質量守恆定律來計算了，這也包括圖表題，通過計算也可看生成物的量算出反應物的量。
4
總而言之，就是看反應前後物質的量是否有剩餘。有剩餘，反應物過量；無法達到檢驗效果，反應物少量，注意，前提是 完 全 反 應 ！！
『柒』 化學當中怎麼判斷過量反應物
方法一：設未知數法
例1.
8g氫氣與53.25g氯氣反應，可生成溶質質量分數為30％的鹽酸多少克？
解析：設8g氫氣與質量為x的氯氣反應，生成溶質質量分數為30％的鹽酸質量為y。依題意有：
2
71
73
8g
x
2：8g＝71：x，得
。說明題中的氫氣過量，氯氣完全反應，應該用氯氣的量來進行計算。
即：
答：生成溶質質量分數為30％的鹽酸182.5g。
點評：設未知數法的基本思路是設一種反應物A的量為未知數x，由另一種反應物B的量為已知量求出x。將x值與題中給出的反應物A的量比較大小。若計算的x值比題中給出的量小，表明另一種反應物B完全反應；若計算出來的x值大於題中給出的已知量，表明反應物A已知完全反應。
方法二：比例法
例2.
2.5g碳酸鈣與20g溶質質量分數為18.5g的鹽酸反應，可製得多少克二氧化碳？
解析：設生成二氧化碳的質量為x。
100
44
2.5g
x
因為
，所以鹽酸過量，應按CaCO
3
的量進行計算：
解得
答：可製得二氧化碳1.1g。
點評：比例法的基本思路是寫出化學方程式，在有關物質的化學式下面寫出化學關系量。在化學關系量的下面列出題目中給出的反應物的已知量，將各反應物的化學關系的量與已知量相比，求比值。比較兩個比值的大小，比值小者所對應的已知量反應物過量。
方法三：極值分析法
例3.
把25.6g
KOH和KHCO
3
的混合物在250℃煅燒，冷卻後發現混合物的質量減少4.9g，則原混合物中KOH和KHCO
3
的組成為（
）
A.
KOH的物質的量大於KHCO
3
的物質的量
B.
KOH的物質的量小於KHCO
3
的物質的量
C.
KOH和KHCO
3
物質的量相等
D.
KOH和KHCO
3
以任意物質的量之比混合
解析：題中可能發生的反應有：
；
。現假設KOH和KHCO
3
按化學計量數之比1：1剛好反應完全，混合物的質量減小xg，則有：
（56＋100）
18（固體質量減少值）
25.6g
x
解得
，而2.95g小於實際質量減少值4.9g，所以肯定是KHCO
3
過量。答案B。
點評：當已知混合物的總量時，也會出現過量問題，此時判斷過量物質最佳思路是假設兩種物質剛好完全反應，再根據計算所得值與提供數據進行比較來確定。
『捌』 在化學方程式中怎樣判斷某一物質過量
1.分析數據,考理解
例1.3
g鎂在3
g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為(
)
A.小於6
g
B.大於6
g
C.等於6
g
D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量.
根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算.
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,應選(
A
)
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算.
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑.對「電解10
t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法.
小麗同學的解法
小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
解:氧化鋁中鋁元素的質量分數:
Al的相對原子質量×2/
Al2O3的相對分子質量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34
g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來.
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解
解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16
g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助.
『玖』 怎麼判斷化學方程式的反應物是否足量。
根據反應方程式的化學計量數，由一種反應物計算其他反應物的量。與已知所給量比較。如果所給與計算量相等就是足量；比計算量多，就是過量；比計算量少就是不足量，也就是別的反應物過量了。
『拾』 怎麼判斷化學反應中物質過量. 詳細說下 能讓我明白的加分
先寫出化學方程式
若有多步反應則分步寫
然後比較兩種反應物的物質的量比與方程式所需比
比如XmolCO2通入1L 1mol/L的NaOH溶液中
有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2少量） NaOH：CO2=2：1=1：0.5
NaOH+CO2=NaHCO3（CO2過量）NaOH：CO2=1：1
如果1：X<1:1 則過量 1:1<1：X<1:0.5則兩步反應都有
1：X>1：0.5 則只有第1步反應
其實多做題才是王道……