❶ 高中化學尾氣處理的原理(要詳細的)
典型的尾氣處理首先用水或溶液吸收，不能吸收而可燃的可以燃燒掉用水吸收的：
hcl，nh3，（注意用倒扣的漏斗等裝置，防止倒吸）用naoh溶液吸收的，so2，h2s，cl2，co2，no2，no，點燃的，
co，ch4，c2h4，c2h2等除去氣體中的雜質（括弧中的物質是雜質）co2（hcl），co2（so2），用飽和nahco3溶液cl2（hcl）飽和食鹽水h2s（hcl）飽和nahs溶液so2（hcl），so2（so3）飽和nahso3溶液其餘的比較簡單
❷ 實驗產生的氨氣尾氣應該怎麼處理
實驗產生的氨氣最好是用水吸收，因為氨氣極易溶於水，溶解比是1體積水溶解700體積氨氣，也有反應如圖
❸ （高中）用什麼溶液進行氨氣的尾氣處理
可以處理氨氣的溶液很多啊 ，氨氣屬於鹼性氣體，只要該溶液呈酸性就可以，比方說稀鹽酸、稀硫酸、次氯酸等，甚至一些中性溶液也可以除去氨氣，比如氯化鈣溶液
❹ 精餾尾氣中有很多含氨氣體，請問怎麼處理最好
一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備
1．三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水
利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產硫酸的原料。
2．三步驟、三反應
（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）
（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化劑，加熱）
（3） SO3 + H2O === H2SO4
3、三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔
4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理
（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。
（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。
（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應。
二、工業制硝酸的原理、過程及典型設備
1、原料與條件：以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
2、反應原理：
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
3、尾氣處理
生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
❺ 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣製取氨氣的實驗結束後尾氣怎麼處理
氯化銨和氫氧化鈣的尾氣主要是氨氣，可以用水來吸收或者鹽酸吸收。
氨氣 NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氨水在中學化學實驗中三應用：
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
噴泉實驗：
在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。
在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。
主要用途：
氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
❻ 實驗室制氨氣的尾氣處理求下,
因為氨氣極易溶於水,因此可以用水或者稀硫酸處理.實驗室一般採用濕棉花吸收尾氣的
❼ 氨氣的尾氣處理
不可以，因為尾氣瓶裝笨和水時水在下層，笨在上層，而導管只能插在笨層，這樣會導致氨氣溢出，故此法不行。最好的是把氨通入水和Ccl4，且氨通下層(試驗室處理)
❽ 製取NH3的時候，用什麼處理尾氣
從化學方程式可以分析出可以揮發的生成物有氨氣和水。水的處理一定要用中性或鹼性乾燥劑（濃硫酸不行），比如鹼石灰（氧化鈣和氫氧化鈉混合）乾燥，對於過量的氨氣的處理可以將氨氣通入水中，為防止倒吸，可以在通入水中之前接一個乾燥管。
❾ 實驗法制氨氣實驗結束後尾氣如何處理
如果你說的是水蒸氣的話,通過鹼石灰.
收集氨氣的話,用瓶口向下排空氣集氣法.
多餘氨氣通水裡面就好,溶解度1:700...
你說的是實驗法嗎?氯化銨和氫氧化鈣加熱?