化學背哪些

Ⅰ 初中化學有哪些需要背的

初中只需背熟元素周期表前20號元素，他們的原子結構示意圖、化學式、順序。化學方程式當然要背，但貴在理解基礎上背，至於化合價只需對常見的背一下就行了，其實到後來也就不要背的了，自然而然的就知道了，相對原子質量就沒有必要了背了

Ⅱ 初中化學要背什麼

你只要背完下面的東西，中考化學的內容就全部背完了。

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初中自然科學中化學部分知識瘋狂背
Ⅰ、化學用語
一、熟記下列元素名稱、符號：
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 - - -
常見原子量 1 12 14 16

核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 -
常見原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40

核電荷數 - - - - - - - - - -
元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 溴 銀 碘 鋇 汞 -
元素符號 -
常見原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：氫氣 氧氣 氮氣 碳 磷 硫 鐵 銅 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷
氧化鐵 四氧化三鐵 氧化鈣 氧化鎂 氧化銅 氧化鋅
氧化亞鐵 二氧化錳 氧化鈉
（2）酸：
鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亞硫酸
（3）鹼：
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇
氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂
（4）鹽：
氯化鈉 碳酸鈉 氯化鋅 氯化鈣 氯化鉀 硫酸鈉 硫酸銅 氯化銀氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 碳酸鈣
氯化鋇 硫酸鋇 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 硝酸鉀 硝酸銅
硝酸汞 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 鹼式碳酸銅
（5）有機物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 澱粉：(C6H10O5)n
三、熟記化合價：標出化合價
口訣：

SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3

HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常見原子團及其化合價： 銨根__ _ 氫氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ 碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高錳酸根__ _ 錳酸根__
在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等於______。
Fe 的化合價變化：
鐵與金屬反應：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鐵與鹽反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加熱
鐵與硫反應： Fe+S==FeS
點燃
鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4
加熱
鐵與水反應：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
點燃
鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 為+3價
復分解反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：
2、硫在氧氣中燃燒：
3、鎂在空氣中燃燒：
4、鐵在氧氣中燃燒：
5、磷在氧氣中燃燒：
6、銅在空氣中加熱：
7、氫氣在氧氣中燃燒：
8、一氧化碳在空氣中燃燒：
9、碳不充分燃燒：
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：
11、二氧化碳與水反應：
11'、氧化鈉溶於水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶於水：
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：
13、加熱高錳酸鉀：
14、加熱鹼式碳酸銅：
15、電解水：
16、碳酸不穩定分解：
17、高溫煅燒石灰石：
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：
18'、氫氧化銅受熱分解：
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：
20、鋅和鹽酸的反應：
21、鐵和鹽酸：
22、鐵和稀硫酸：
23、氫氣還原氧化銅：
24、木炭還原氧化銅：
25、碳還原氧化鐵：
26、鐵和硫酸銅溶液：
27、銅和硝酸汞溶液：
28、氫氣還原氧化鐵：
29、鋁和稀硫酸：
30、鈉和水反應：
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：
32、氫氧化鈉和硫酸銅：
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：
37、硫酸與氯化鋇溶液：
38、鹽酸與硝酸銀溶液：
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：
40、碳酸鋇和稀硝酸：
41、硫酸鈉和氯化鋇：
42、氯化鈉和硝酸銀：
43、碳酸鈉和石灰水：
44、氫氧化鋁和鹽酸：
45、硝酸銨和氫氧化鈉：
46、氫氧化鐵和硫酸：
47、鹽酸除鐵銹：
48、氧化銅和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳還原氧化銅：
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：
54、甲烷在空氣中燃燒：
55、乙醇在空氣中燃燒：
56、甲醇在空氣中燃燒：
二、溶液的酸鹼度——pH

石蕊試液（紅 色） （ ） （ ）
─────────────────────────────
酚酞試液（ ） （ ） （ ）
01234567891011121314
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增強鹼性增強
pH試紙紅黃藍

三、常見物質的顏色、氣味等：
紅色：紅P、Cu、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+鹽的溶液
黃色：S、Fe3+鹽的溶液
綠色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式
汞（水銀） 二氧化碳（乾冰） 一氧化碳（煤氣） 甲烷（沼氣天然氣）
氧化鈣（生石灰） 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） 碳酸鈣（石灰石、大理石）
氯化鈉（食鹽） 高錳酸鉀（灰錳氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） 碳酸鈉（純鹼、蘇打） 碳酸氫鈉（小蘇打）
氫氯酸（鹽酸） 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） 硫酸銨（硫銨）
碳酸氫銨（碳銨） 鹼式碳酸銅（銅綠） 硝酸銨（硝銨）
碳酸鉀（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化學反應類型
1、化合反應：A+B→C
2、分解反應：C→A+B
3、置換反應：A+BC→B+AC
4、復分解反應：AB+CD→AD+CB
六、物質在水中的溶解性
口訣：

離子 可 溶 物 不能共存的微粒或物質
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
復分解反應的特點
1、有水生成或氣體生成或沉澱生成；
2、酸與其他物質反應，其他物質可溶也可不溶；鹼和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；
3、復分解反應中化合價不變
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
───────────────────────→
金屬活動性由強逐漸減弱
小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

Ⅲ 初中化學必背元素有哪些

Ⅳ 學化學要背哪些東西

記的主要是化學語言:化合價 元素符號 化學式 化學方程 等等在化學上用的一些叫化學語言
另外就是概念類的 理解記憶

Ⅳ 初中化學必背化學式有哪些

對於初中學生來說，在復習化學的時候，首先要背好化學式。下面整理了一些初中化學必背化學式，供大家參考!

一.單質與氧氣的反應

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

二.化合物與氧氣的反應

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

三.分解反應

1.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

四.氧化還原反應

1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

五.復分解反應

1.鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2.鹼＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3.酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5.鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

Ⅵ 初中化學必背化學式 你背下來幾個

對於初三學生來說，在復習化學的時候，首先要背好化學式。下面我整理了一些初中化學必背化學式，供大家參考!

初中有哪些化學必背方程式

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO(是吸熱的反應)

分解反應

1、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)

7、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

8、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O

復分解反應

1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

2、鹼+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;

NaOH+HCl==NaCl+H2O;

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

如何快速記憶化學方程式

根據物質的分類記憶

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反應生成相應的酸;(2)都能和鹼反應生成鹽和水;(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽。

根據元素的分類記憶

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

反復記憶法

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。

Ⅶ 高中化學必背知識大全

高中的化學不像初中的那麼簡單，光靠上課是不夠的。如果課後不將學過的知識點加以復習和鞏固，我們很快就會忘記。下面是我為大家整理的關於高中化學必背知識，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

高中化學必背知識

實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的 方法 可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

阿伏加德羅定律

1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即「三同」定「一等」。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標准狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

高考化學知識重點

基本理論

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有「分子」一詞，該物質必為分子晶體。

28 單質分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

高中化學推斷題知識

1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。

2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;

6、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素;

7、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;

12、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

14、O是族序數是周期數3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等於族序數的元素。

17、子核內無中子的原子 氫( H)

18、形成化合物種類最多的元素 碳

19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素 N

21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O

23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg

25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N

26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F

27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al

29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C

30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P

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Ⅷ 初中化學必背知識點都有哪些

初中化學必背知識點：

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。