化學中物質的酸鹼性如何判斷

㈠ 怎麼識別鹼酸性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。

㈡ 現在的化學中的酸鹼是怎麼判斷的。

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。

㈢ 物質的的酸鹼性怎麼判斷 有方法嗎,詳細，謝！

樓主是想知道酸鹼的判斷方法嗎？不用做實驗的方法其實很簡單，但是有很多反常的例子需要平時注意積累記憶的。簡單來說一般情況下能電離出氫離子的就顯酸性（硫酸，硝酸等）——一句話分子式裡面有氫；電離出氫氧根的就顯鹼性（氫氧化鈉）——一句話分子式裡面有氫氧根。到了高中就會涉及到鹽類的水解等問題，其實究其根本原因也不外乎以上兩點，樓主活學活用一下就可以。這樣解釋樓主是否滿意？如果還有疑問請聯系我

㈣ 如何檢驗物質的酸鹼性

（1）可以用酸鹼指示劑，比如選用石蕊試液，遇到酸性溶液顯紅色，遇到鹼性溶液顯藍色；如果選用酚酞試液，則遇酸性溶液不變色，遇到鹼性溶液顯紅色。
（2）可以用PH試紙，當PH小於7顯酸性，等於7是中性，大於7是鹼性。

㈤ 物質的酸鹼性如何判斷

金屬元素的半徑越大,這是因為原子核對外層電子的束縛能力減弱的原因,而束縛能力減弱就容易失去最外層的電子,失去電子顯示金屬性,對應的元素形成的單質的金屬性就越強,生成最高價氧化物的水化物的鹼就是強鹼,而金屬元素的半徑越小,說明原子核對外層電子的束縛能力加強,不易失去最外層電子,因此,元素對應的金屬的金屬性比較的弱,因而對應的最高價氧化物的水化物形成的鹼是弱鹼.而對於非金屬元素,原子半徑越小,原子核對外層電子的束縛能力很強,因而不容易失去最外層的電子,而容易得到外來的電子,而得到電子顯示非金屬性,所以,元素對應的單質的氧化性是很強的.所以,非金屬原子半徑小的，對應的最高價水化物酸性強.
酸鹼有很多分類,主要是從對電子等的吸引能力等來劃分.
你那問題跟原子核對電子的吸引能力大小有關,還有跟核外電子分布有關

㈥ 如何判別一種物質的酸鹼性

酸跟鹼本身就不用判斷了,陰離子只含氫氧根的鹼性,陽離子只含氫離子的酸性.
關鍵是鹽類化合物的酸鹼性,一般的鹽類是由酸根和金屬離子（含銨根）組成的,
若要判斷其酸鹼性,可以把陰離子和陽離子分開,將陽離子代入其對應的鹼中,陰離子代入其對應的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH,CO3(2-)代入H2CO3,這就造出了一酸一鹼,再比對酸的酸性和鹼的鹼性,看哪個強一些,上面的例子中,因為氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸,所以很好判斷,鹼性占據優勢,所以碳酸鈉溶於水形成的鹽溶液是顯鹼性的.例子還有:NaHCO3,NaF,K2CO3.
如果是FeCl3,照搬上面的方法,組合成的一酸一鹼為Fe(OH)3,HCl,氫氧化鐵是不溶於水的,是弱鹼,氯化氫屬強酸,所以三氯化鐵溶液顯酸性.例子還有:CuSO4 ,Fe2(SO4)3.NH4Cl.
如果是酸鹼實力相當,比如NaCl,組合成的是酸鹼都強,或都弱（都弱的化合物絕大多數是沉澱,如FeCO3,CuCO3)那一般就是顯中性.例子還有:KCl,K2SO4

㈦ 物質的酸鹼性怎麼判斷

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。

氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充

PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性

鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

㈧ 物質的酸鹼性如何判斷

路易斯酸鹼理論
1923年美國G.N.路易斯指出
，沒有任何理由認為酸必須限定在含氫的化合物上，他的這種認識來源於氧化反應不一定非有氧參加。路易斯是共價鍵理論的創建者，所以他更傾向於用結構的觀點為酸鹼下定義:「鹼是具有孤對電子的物質，這對電子可以用來使別的原子形成穩定的電子層結構。酸則是能接受電子對的物質，它利用鹼所具有的孤對電子使其本身的原子達到穩定的電子層結構。」
這是路易斯酸鹼理論的內容,現在比較主流的一種酸鹼理論.
如果你對理論中的內容不太懂(或者沒學到),直接網路知道里搜索答案就行.
這里舉兩個例子:
1.
NH3
氨
把氨的路易斯電子式(和普通電子式差不多)寫出來就會發現,N最外層有5個電子,和3個氫形成3對共用電子對,但是還有2個電子未成鍵,稱為"孤對電子".所以,氨是一種路易斯鹼.
2.
BF3
三氟化硼
同樣,寫出路易斯電子式會發現,B的3個電子分別與氟形成共價鍵.所以它是一種路易斯酸.

㈨ 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

㈩ 請問怎麼判斷物質的酸鹼性

測試方法：

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。

(10)化學中物質的酸鹼性如何判斷擴展閱讀：

強弱標度：

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈鹼性。

在標准溫度(25℃)和壓強下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准壓強和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。

pH小說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

參考資料：

酸鹼性--網路