初中化學有哪些強酸性氣體

❶ 在中學階段，常遇到的酸性氣體和鹼性氣體有哪些

酸性氣體：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等 ，鹼性氣體：NH3 ，中性氣體：N2、O2、H2、CH4等

❷ 初中化學中的所有酸性與鹼性氣體

酸性：氯化氫(HCl)，二氧化碳(CO2)，二氧化硫(SO2)，二氧化氮(NO2)

鹼性：氨氣(NH3)

❸ 酸性氣體有哪些

1、硫化氫

硫化氫是一種無機化合物，分子式為H2S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。

2、氯氣

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

3、二氧化碳

二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04%）。

4、氯化氫

氯化氫，化學式為HCl，一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。氯化氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。

5、二氧化氮

二氧化氮，化學式為NO₂，一種棕紅色氣體。在常溫下(0~21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

❹ 強酸性氣體弱酸性氣體有哪些

強酸性氣體氯化氫氣體，弱酸性氣體二氧化碳，二氧化硫，硫化氫氣體。

❺ 初中化學的氣體酸鹼性

氣體溶於水，水的酸鹼性可以反映氣體的酸鹼性。一般酸性氣體有氯化氫，二氧化硫，二氧化碳，硫化氫等，這類氣體能和鹼反應生成相應的鹽，鹼性氣體同理。初中化學只要掌握氨氣。中性氣體一般不與酸鹼反應。

❻ 初中化學中常見氣體的酸鹼性

酸性氣體：CO2{二氧化碳}、Cl2{氯氣}、H2S、{硫化氫}NO2、HCl{氯化氫}、SO2{二氧化硫}
，鹼性氣體：NH3{氨氣}

❼ 初中化學中的所有酸性與鹼性氣體

酸性:二氧化硫,三氧化硫,二氧化碳,硫化氫,氯化氫,二氧化氮,五氧化二氮
(能與水反應生成酸的都是酸性氣體,反過來說就是酸除去水後留下的物質,用化學用語說就是酸酐,在今年和去年天原杯的試題里有的哦~)
鹼性:氨氣

❽ 初中化學酸性鹼性氣體

酸性:氯化氫(HCl)，二氧化碳(CO2)，二氧化硫(SO2)，二氧化氮(NO2)，硫化氫(HS),氟化氫(HF)
鹼性:到了高中也基本上只有氨氣(NH3)

❾ 酸性氣體有哪些

1、非金屬氧化物類，如SO2，SO3，NO2，CO2等；
2、非金屬氫化物類，如H2S，HCl，HBr，HI；
檢驗其酸鹼性最簡單的方法可以用濕潤的pH試紙。
酸性氣體指能與鹼作用生成鹽的氣體，例如CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等。
性質：實驗室有紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙；蒸餾水潤濕的紅色石蕊試紙遇鹼性氣體變藍；蒸餾水潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性氣體變紅。
危害：
有些酸性氣體對人類是有害的，如空氣被污染了其中就含有二氧化硫、三氧化硫等，這些氣體在下雨天與氧氣等發生化學反應，生成硫酸的強酸性化學物質，硫酸具有強腐蝕作用，對地面的物體自然就會有腐蝕，這就是酸雨，酸雨特別是對樹木的影響最大，可以致死，嚴重影響人類生存環境，所以全世界特別關注環境，制定許多措施來減少生產污染空氣的工廠，發展綠色經濟，綠色生活。

❿ 初中階段有哪些鹼性氣體跟酸性氣體

酸性:CO2 HCl H2S SO2 NO2 Cl2 鹼性:NH3 中性:N2、O2、H2、CH4、CO、和惰性氣體