大一無機化學有哪些實驗

『壹』 大一無機化學實驗有哪些

作為大一新生，打聽這個不太好。根據一些同學的提問，我歸納了一下。新生入學報到時主要要准備如下東西、要注意如下事項：1.相關證件。包括：身份證、錄取通知書（入學通知書）、戶口遷移證、黨團組織關系證明（介紹信）、一寸登記照若干張（可以多帶幾張，以備它用），等等。這些很重要，一定不要忘記。另外，把父母、爺爺奶奶即各個近親的姓名、出生年月、工作單位、職業和職務搞清楚，填下來，到學校要填各種表格，有的表格需要這些信息。2.錢和卡。上學要交學費和住宿費（分別為每年4500-500元與1000元左右），合計要6000左右（個別專業可能要高些，如藝術類專業）。因為新生出門較少，沒有什麼旅途安全經驗，建議少帶現金（但千把塊錢還是要帶的，以備一些不時之需）。可以在家中先一張信用卡或儲值卡用於交學雜費等。有的學校會給你寄一張卡，讓學生把錢存在其中，你可以用這張卡，也可以不用。如果家庭條件還可以，一張信用卡，把它關聯到父母親的儲值卡（如工資卡），每月刷卡後直接從父母親的卡中扣款，這樣的好處是方便、安全。但如果你不想讓父母親知道你的消費情況，可以自己在老家一張儲值卡（讓父母親往裡沖錢），然後一張信用卡與之關聯。也可以到學校再儲值卡與信用卡，但這樣你父母親異地往你的儲值卡打錢時要付手續費。3.一般情況下，各個學校都要配發一些學習和日常生活用品，這些東西不是無償給你的，都要你花錢購買。學校發的物品質量都很次而且貴，建議學校發的東西如果可以不要就盡量不要，能自己買的就別買學校發的，有些生活必需品則可以在離開家時先配好，免得到學校後由於人生地不熟不好買。4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要帶，除非學校距你家鄉很近或者父母親有機會出差來學校給你帶東西。內衣和襪子至少要兩三套，各季的外衣至少也要兩套。如果你現在生活的地方和要去上學的城市的地理氣象與生活環境是否相似，那麼准備的東西和在老家差不多；如果相差太大，就要帶些那個城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上學的城市在南方，那麼太厚的保暖內衣褲就可以不帶了）。被褥也是這樣，夏天去學校，可以帶一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己帶，也可以到學校後再買。席子可以到學校根據床寬購買合適的，床單和枕頭（枕套）可以自己帶也可以到學校再買。5.洗漱生活用品。要帶牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗發水、梳子、手機（看家庭條件）等，以便在途中和到校後就能使用。男生要帶剃須刀、女生要帶各種女性用品和洗面奶等。至於洗臉盆、曬衣架、拖鞋、雨傘、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、台燈之類的東西就不一定要帶了，有的學校會發，就算不發自己買也不貴（這些生活用品到了學校買也很方便，而且到時候和舍友一起去買還能快速縮短距離）。條件可以時，可以帶個照相機，為自己和同學照照相，也是人際交流的一種很好方式。6.學慣用品。可以帶幾支水筆、本子、字典、詞典（英漢漢英詞典等，包括功能強大的電子詞典）、書包（背包）。如果學校沒有不允許，你家庭條件許可的話，可以帶筆記本。但最好不要帶，尤其是當你迷戀上網或者玩游戲的時候，帶筆記本會影響你的學習和生活以及和同學的正常交往。另外，還可以預備一些生活中用到的葯或創可貼之類，雖然不一定會用到它們，不過等需要的時候隨手可以找到也很方便。7.旅行箱。如果家庭條件不是特別好得錢花不了，不需要買太貴的，畢業後可以買更好的。箱子可以大一些，能裝下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和學慣用品即可。但不要過分大，免得不好攜帶，到學校在宿舍也不好放。一般以80公分左右長、50-60公分寬為佳。8.如果可以的話，帶點家鄉的特產，不是一定要去給老師，而是給舍友或班上同學吃，畢竟你有四年的時間和他們在一起，越早熟悉越好。10.如果坐火車的話，可以憑錄取通知書（入學通知書）享受學生票優惠。11.一點小建議：大學學習勇攀高峰，加入社團量力而行，大學社會實踐多多益善，尊敬老師有難必問，同學相處寬容大度，大學戀愛不鼓勵也不反對。12.入學測試和體檢。有的大學在新生報到後一段時間內，要組織幾門文化課的新生入學測試，對考試成績和高考成績有較大出入者要進行重點核查。如果你考試沒有作弊，不要有任何擔心。考試范圍和難度不會超過高考，考得好壞無所謂。體檢也很容易過，除非你有不符合入學要求的重大疾病而且在高考體檢時又使了花招，一般是不要緊的。只要你高考時正常體檢、正常考試，這兩項都沒有問題，現在可以放心玩！當然還有另一種入學考試，那是為各種分班做做准備的，比如英語成績好的學生分到英語快班。13.新生軍訓。大學新生要進行軍訓，軍訓一般只有兩個星期。按照《國防教育法》的規定，組織學生進行軍訓，這是貫徹國防教育法的具體行動，是推進素質教育、為國家和軍隊培養造就高素質國防後備力量的重大舉措。參加軍訓可以增進同學友情，應該積極參加。如果身體條件不許可，應該盡早跟輔導員或班主任講清楚，以免發生意外。14.宿舍是在你去之前就安排好的，這個不用擔心。住宿條件有好有壞，不要太拘泥於這個，主要是要和同舍同學友好相處。不要以為住宿條件差就不能適應，人的適應性是非常強的，而且不太好的生活條件對你以後的成長和工作、生活很有好處，不管你的家庭是多麼富有！15.專業不理想，調換專業。一般學校進校一年後都可以調換專業。調換專業有兩種情況，一種是因為在原專業很難學下去，學校會幫助你換一個好學一點的專業（但一般不是很好的專業，也不是熱門專業）；另一種是你想換一個你心儀的其它專業，這種時候一般都要由你要轉入的專業所在院系進行資格考試，考試合格才能轉入，有的學校還要交一筆費用。

『貳』 大學無機化學實驗有哪些

基本實驗
1。基本操作訓練
2。化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3。定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4。元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5。綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6。准設計性試驗

『叄』 大一無機化學沉澱反應實驗心得體會

Sb(III)滴加硫代乙醯胺之後現象是生成黑色的Sb2S3沉澱，因為硫代乙醯胺會緩慢分解出S2-，相關的方程式：2Sb3++3S2-=Sb2S3加入硫化鈉之後，沉澱會消失：Sb2S3+2Na2S+4H2O=Na3SbS3+NaSb(OH)4+2H2SSn(iV)滴加硫代乙醯胺之後生成黃色沉澱：Sn4++2S2-=SnS2加入硫化鈉，黃色沉澱溶解：SnS2+S2-=SnS32-第二個：PbS是黑的，SnS是暗棕色的，Bi2S3是黑色的，反應離子方程式既：M2++S2-=MS(M=Sn2+,Pb2+)，2Bi3++3S2-=Bi2S3加入硫化鈉之後，三者均不溶。Sb2S3，SnS2是有酸性的，而SnS，Bi2S3是鹼性的

『肆』 大學無機化學實驗標題

答：2，可在3個未標記的溶液：硝酸鈉，硫代硫酸鈉，碘化鉀溶液（濃度為0.1mol / L），通過試驗和誤差實驗，找出。

【1】分別在3個小試管里的未標記的溶液中加稀鹽酸，有氣體放出（二氧化硫），溶液白色渾濁（析出硫），這個就是硫代硫酸鈉溶液；
【2】,在剩下的兩瓶沒有反應的2個小試管里，分別加入碘酸鉀出現棕黃（紅）色溶液的，就是碘化鉀。
【3】沒有反應的，就是硝酸鉀。

『伍』 大一無機化學實驗設計,急!!

Ag+ +Cl- =AgCl(沉澱）

『陸』 大學無機化學實驗

磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。
其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強
酸的話是因為它電離時產生H+離子..鹼的話因為它電離產生OH-離子..
還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如Na2CO3，因為它是強鹼和弱zd酸反應生成的..所以顯鹼性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
強酸和弱鹼反應生成的顯酸性。
{說明：強酸性的物質（或版化合根）權有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等

弱酸性的物質（或化合根）有：CO3(碳酸根)等

強鹼類的物質（或化合根）有：Na(鈉)、K(鉀)等

弱鹼類的物質（或化合根）有：
NH4(銨根)、Cu(銅)等｝

強酸強鹼鹽：中性（pH等於7）（如:NaCl\KNO3）

強酸弱鹼鹽：酸性（pH小於7）（如:NH4Cl\CuSO4）

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH大於7）（如:Na2CO3）

『柒』 大一無機化學實驗中的「沉澱的生成與溶解平衡」實驗報告怎麼寫

沉澱溶解平衡。一定溫度下，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

『捌』 大一無機化學實驗有哪些

1.玻璃汽功
2。沉澱反應
3。應用電池
4。電鍍反應
5。鹼金屬反應
6。氯的制備
7。氧的制備
8。磷的反應（磷酸的制備）
9。錫的測定
10。鋁熱反應
11。鉻錳的測定
12。鐵礦中鐵的測定
13。銅銀鋅的測定
14。稀土總量的測定
9。

『玖』 急急急！大一無機化學實驗設計

將混合液按如下步驟分離鑒定。
1、Sn4+，Cu2+與其他離子的分離 取0.5～l mL試液，先用6 mol•L-1，後用2 mol•L-1氨水將試液調至鹼性，再用2 mol•L-1HCl溶液使試液恰變酸性，加入等於溶液總體積1／5的2 mol•L-1HCl溶液，此時溶液的酸度約為0.3～0.6 mol•L-1。加入5滴硫代乙醯胺（TAA），攪勻。沸水浴加熱5min，離心沉降，再加入2滴TAA，加熱，直至沉澱完全。離心分離，用2 mol•L-1HCl洗滌沉澱，棄去洗液。溶液按步驟⑥處理。
2、CuS和SnS2的分離 在步驟②的沉澱中，加4滴6 mol•L-1HCl溶液，攪動，加熱，離心分離。
④Cu2+的鑒定 取步驟③的沉澱用水洗2次後，加6滴6 mol•L-1HNO3溶液，水浴加熱，從溶液的顏色初步判斷，並做Cu2+的證實試驗。
3、Sn4+的鑒定 用步驟③的溶液鑒定Sn4+。
4、Cr3+，Ni2+的分離 在步驟②的離心液中，加6 mol•L-1氨水至鹼性後再多加2滴，加2滴3 mol•L-1NH4C1，加5滴TAA，水浴加熱5 min，離心沉降。在離心液中再加2滴TAA，加熱，直至沉澱完全。離心分離，沉澱用0.3mol•L-1NH4Cl洗滌l~2次，洗滌液並人離心液中，溶液按步驟⑩處理。
5、Cr3+，Ni2+的分離 在步驟⑥的沉澱中加入6滴水，6滴6 mol•L-1NaOH，攪動後加入3％H2O2，攪動，水浴加熱，直至多餘的H2O2分解，冷卻後離心分離。
6、Ni2+的鑒定 在步驟⑦的沉澱中，加2滴6mol•L-1HNO3，加熱溶解，離心分離，棄去硫。離心液中鑒定Ni2+。
7、Cr3+的鑒定 步驟⑦的溶液為黃色，示有CrO42-, 鑒定CrO42-的存在。

『拾』 大學化學實驗有哪些

五大經典化學實驗
一，實驗室製取氧氣
1.用H2O2（雙氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶
2.KClO3加熱分解
2KClO3=△=2KCl+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
3.KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
二，實驗室製取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
試管、導管、集氣瓶
三，酸鹼中和反應
四，置換反應的，Fe,Mg,Cu與鹽酸，硫酸的反應
五，氫氣還原氧化銅