Ⅰ 食鹽與化學有關嗎
食鹽的主要成分是氯化鈉，碘鹽則是在其中添加了碘化鉀、碘酸鉀等物質。
其次，食鹽的制備過程也是化工原理的重要操作過程。
Ⅱ 食鹽在水裡溶解的多少與水溫有關系嗎
沒關系。一般來說,晶體的溶解度隨水溫的溫度升高而增大，但是食鹽例外，食鹽的溶解度是36g/100g水，從0攝氏度到100攝氏度幾乎不變。
廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對於固體/液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑）。
Ⅲ 雪融化快慢與撒鹽多少的關系
額,這跟化學有關.
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
Ⅳ 食鹽在水中溶解大小與水多少有關對嗎
食鹽還是其它可溶性的化學物質在水中都有一個固定的溶解的量，一般表示為X.xxg/100ml，即100毫升水可以溶解的最大量，化學上稱為某化學物質的溶解度，這個量是和溫度有關的，不同溫度時溶解度不同。
Ⅳ 食鹽在水裡溶解的多少與溫度有關系嗎
有關系。水溫越高溶解度越大，但不是無限大，最後有個極點叫飽和度---就是再加溫，也不繼續溶了。
Ⅵ 食鹽在水裡溶解的多少與溫度有關系嗎
有關 因為食鹽是碳酸鈉晶體 所以食鹽在水中的溶解度會隨著水溫的的上升而上升,也就是單位體積的水能溶解更多的食鹽但食鹽隨水溫變化在水中的溶解度的變化不會太大,只會升高一點.
研究目的:研究食鹽在水裡溶解度與溫度的關系
實驗器材:食鹽，水，溫度計
研究步驟:1.取食鹽逐漸溶解在熱水裡，直到溶液飽和
2.將溶液置在室溫中，逐漸冷卻
3.此時可以看到有食鹽析出
研究結論:溫度越高，食鹽在水裡的溶解度越大。
Ⅶ 食鹽在水裡溶解的多少與水溫有關系嗎希望說明理由
肯定有關的
你拿開水和冷水去溶解，
結果完全是不一樣的
溶解速度和濃度都是不一樣的
望採納，謝謝。
Ⅷ 雪融化快慢與撒鹽多少的關系
鹽溶解於水時會放熱，使雪融化。鹽水混合物降低了雪的熔點,從而就能從外界空氣中吸收更多的熱,因為熔化吸熱的原因,所以便加快了雪的融化。
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
當然撒鹽越多、熔化越快。
Ⅸ 什麼叫溶解度水的多少與溶解鹽的多少有什麼關系
溶解度：
溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
水的多少與溶解鹽的多少的關系：
水越多溶解的鹽的質量越大。
溶解度的影響因素：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的，不溶解是相對的.
氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小。
其他條件一定時，溫度越高，氣體溶解度越低。
Ⅹ 食鹽在水裡溶解的多少與溫度有關嗎
有關
因為食鹽是碳酸鈉晶體
所以食鹽在水中的溶解度會隨著水溫的的上升而上升,也就是單位體積的水能溶解更多的食鹽但食鹽隨水溫變化在水中的溶解度的變化不會太大,只會升高一點.