初高中化學的酸根離子有哪些

㈠ 求初中高中的所有化學酸根離子式和化合價

硫酸根（SO42-），氯離子（也就是鹽酸根）（Cl-），硝酸根（NO3-），碳酸根（CO32-）。常見元素和根的化合價+1 H:+1 （也有-1價，只有氟化氫HF） Li,Na,K,Rb,Cs:+1 Cu:+1,+2 Ag:+1 Au:+1,+3,+5 +2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra:+2 +3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:+3 In,Tl:+1,+3 +4 C,Si,Ge,Sn,Pb:+2,+4 Ti,Zr:+2,+3,+4 Ce,Hf,Th:+3,+4 +5 N:-3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5 P:-3,+1,+3,+4,+5 As,Sb:+3,+5 Bi:+3,+5 V,Nb,Ta:+2,+3,+4,+5 Pa:+3,+4,+5 +6 O:-2,-1,+2 S,Se,Te:-2,+2,+4,+6 Po:+2,+4,+6 Cr:+2,+3,+6 Mo,W:+2,+3,+4,+5,+6 U:+3,+4,+5,+6 +7 F:-1 Cl:-1,+1,+3,+4,+5,+6,+7 Br,I:-1,+1,+3,+5,+7 Mn:+2,+3,+4,+6,+7 Tc,Re:+4,+5,+6,+7 Np,Pu:+3,+4,+5,+6,+7 +8 Xe:+2,+4,+6,+8 Ru:+2,+3,+4,+5,+6,+7,+8 Os:+2,+3,+4,+5,+6,+8 Fe:+2,+3,+6（極少見如FeO4 2- 重鐵酸根） Co,Ni,Pd:+2,+3,+4 Rh,Ir,Pt:+2,+3,+4,+5,+6 （標化合價時數字前正負號皆不可少） 特殊原子團化合價 硝酸根NO3-：-1價 亞硫酸根SO32-:-2價 亞硫酸氫根HSO31-:-1價 硫酸根SO42-：-2價 O -2，S +6 碳酸根CO32-：-2價 O -2，C +4. 氯酸根ClO31-：-1 價 O -2，Cl +5. 氫氧根OH-：-1價 O -2，H +1. 銨根NH4+：+1 價 H +1，N -3. 磷酸根PO43-：-3 價 O -2，P +5 碳酸氫根HCO3-：-1價 錳酸根MnO4 2-: -2 高錳酸根MnO4 1-：-1 超氧根O2 1-：-1價

㈡ 初中十二個酸根離子是什麼

初中常見的酸根離子有碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO3-1價。

常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)。

OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

(2)初高中化學的酸根離子有哪些擴展閱讀：

陽離子的檢驗

（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

㈢ 酸根離子有哪些

常見酸根離子有以下這些：
碳酸根CO3 -2價
碳酸氫根HCO3 -1價
硫離子常顯 -2價
硫酸根SO4 -2價
亞硫酸根SO3 -2價
磷酸根PO4 -3價
磷酸氫根HPO4 -2價
磷酸二氫根H2PO4 -1價
甲酸根HCOO -1價
乙酸根CH3COO -1價（醋酸根）
高錳酸根MnO4 -1價
錳酸根MnO4 -2價
氯離子常顯 -1價（鹽酸根）
氯酸根ClO3 -1價
亞氯酸根ClO2 -1價
次氯酸根ClO -1價
高氯酸根ClO4 -1價
硝酸根NO3-1價
亞硝酸根NO2 -1價
碘酸根IO3 -1價
硼酸根BO3 -3價，硼酸是一元酸，見硼酸詞條
鎢酸根WO4 -2價
硅酸根SiO3 -2價
硒酸根SeO4 -2價
鉻酸根CrO4 -2價
二鉻酸根Cr2O7 -2價
鐵酸根FeO3 -3價
高鐵酸根FeO4 -2價
偏鐵酸根FeO2 -2價
鋁酸根AlO3 -3價
偏鋁酸根AlO2 -1價
氫氰根CN -1價
草酸氫根HC2O4 -1價
草酸根C2O4 -2價
高鍀酸根TcO4 -1價
高錸酸根ReO4 -1價
錸酸根ReO4 -2價
高氙酸根XeO6 -4價
氙酸根HXeO4 -1價
釩酸根VO4 -3價
亞磷酸氫根HPO3 -2價
鉛酸根PbO3 -2價
鈦酸根TiO3 -2價
三鈦酸根Ti3O7 -2價
鍺酸根GeO3 -2價
砷酸根AsO4 -3價
鍀酸根TcO4 -2價

㈣ 在化學中的酸根離子有哪些（化學式和文字）

常見的酸根離子有

碳酸根CO3 -2價
碳酸氫根HCO3 -1價
硫離子常顯 -2價
硫酸根SO4 -2價
亞硫酸根SO3 -2價
磷酸根PO4 -3價
磷酸氫根HPO4 -2價
磷酸二氫根H2PO4 -1價
高錳酸根MnO4 -1價
錳酸根MnO4 -2價
氯離子常顯 -1價
氯酸根ClO3 -1價
亞氯酸根ClO2 -1價
次氯酸根ClO -1價
高氯酸根ClO4 -1價
硝酸根NO3 -1價
亞硝酸根NO2 -1價
碘酸根IO3 -1價
硼酸根H2BO3 -1價，硼酸是一元酸，見硼酸詞條
鎢酸根WO4 -2價
硅酸根SiO3 -2價
硒酸根SeO4 -2價
鉻酸根CrO4 -2價
二鉻酸根Cr2O7 -2價
鐵酸根FeO3 -3價
高鐵酸根FeO4 -2價
偏鐵酸根FeO2 -2價
鋁酸根AlO3 -3價
偏鋁酸根AlO2 -1價
氫氰根CN -1價
草酸氫根HC2O4 -1價
草酸根C2O4 -2價
高鍀酸根TcO4 -1價
高錸酸根ReO4 -1價
錸酸根ReO4 -2價
高氙酸根XeO6 -4價
氙酸根HXeO4 -1價
釩酸根VO4 -3價
亞磷酸根HPO3 -2價
鉛酸根PbO3 -2價
鈦酸根TiO3 -2價
三鈦酸根Ti2O7 -2價
鍺酸根GeO3 -2價
砷酸根AsO4 -3價
初中課本常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價。

㈤ 酸根離子有哪些

常見的酸根或離子： 
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、  MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、  H2PO4-(磷酸二氫根)，HS-(硫氫根），S2-（硫離子）等

㈥ 初中化學，酸根離子有哪些

初中化學中常見的酸根離子包括兩種：強酸根離子和弱酸根離子。

1、強酸根離子：包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根。

2、弱酸根離子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。

初中常見酸根離子化合價的特點：一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

註：其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價；負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。

(6)初高中化學的酸根離子有哪些擴展閱讀：

一、初中常見的酸根陽離子的檢驗：

1、氫離子能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

2、鈉離子、鉀離子用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

3、鋇離子能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色硫酸鋇沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

4、鎂離子能與NaOH溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱，該沉澱能溶於氯化銨溶液。

5、鋁離子能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

二、初中常見的酸根陰離子的檢驗：

1、氫氧根離子能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

2、氯離子能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。

3、溴離子能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

4、碘離子能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成碘蒸氣，使澱粉溶液變藍。

㈦ 求初中高中的所有化學酸根離子式和化合價

硫酸根（SO42-），氯離子（也就是鹽酸根）（Cl-），硝酸根（NO3-），碳酸根（CO32-）。常見元素和根的化合價+1
H:+1
（也有-1價，只有氟化氫HF）
Li,Na,K,Rb,Cs:+1
Cu:+1,+2
Ag:+1
Au:+1,+3,+5
+2
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra:+2
+3
B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:+3
In,Tl:+1,+3
+4
C,Si,Ge,Sn,Pb:+2,+4
Ti,Zr:+2,+3,+4
Ce,Hf,Th:+3,+4
+5
N:-3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5
P:-3,+1,+3,+4,+5
As,Sb:+3,+5
Bi:+3,+5
V,Nb,Ta:+2,+3,+4,+5
Pa:+3,+4,+5
+6
O:-2,-1,+2
S,Se,Te:-2,+2,+4,+6
Po:+2,+4,+6
Cr:+2,+3,+6
Mo,W:+2,+3,+4,+5,+6
U:+3,+4,+5,+6
+7
F:-1
Cl:-1,+1,+3,+4,+5,+6,+7
Br,I:-1,+1,+3,+5,+7
Mn:+2,+3,+4,+6,+7
Tc,Re:+4,+5,+6,+7
Np,Pu:+3,+4,+5,+6,+7
+8
Xe:+2,+4,+6,+8
Ru:+2,+3,+4,+5,+6,+7,+8
Os:+2,+3,+4,+5,+6,+8
Fe:+2,+3,+6（極少見如FeO4
2-
重鐵酸根）
Co,Ni,Pd:+2,+3,+4
Rh,Ir,Pt:+2,+3,+4,+5,+6
（標化合價時數字前正負號皆不可少）
特殊原子團化合價
硝酸根NO3-：-1價
亞硫酸根SO32-:-2價
亞硫酸氫根HSO31-:-1價
硫酸根SO42-：-2價
O
-2，S
+6
碳酸根CO32-：-2價
O
-2，C
+4.
氯酸根ClO31-：-1
價
O
-2，Cl
+5.
氫氧根OH-：-1價
O
-2，H
+1.
銨根NH4+：+1
價
H
+1，N
-3.
磷酸根PO43-：-3
價
O
-2，P
+5
碳酸氫根HCO3-：-1價
錳酸根MnO4
2-:
-2
高錳酸根MnO4
1-：-1
超氧根O2
1-：-1價

㈧ 初中的酸根離子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氫根,NO2-亞硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟離子（氫氟酸的酸根）,AlO2-偏鋁酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氫根,H2PO4-磷酸二氫根,S2-硫離子（氫硫酸的酸根）；

S2O32-硫代硫酸根，SO32-亞硫酸根，HSO3-亞硫酸氫根，SO42-硫酸根，HSO4-硫酸氫根，Cl-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸根，ClO4-高氯酸根。

MnO4-高錳酸根，MnO42-錳酸根，CrO4-鉻酸根，Cr2O72-重鉻酸根，FeO42-高鐵酸根，Br-溴離子（氫溴酸酸根），BrO-次溴酸根，BrO3-溴酸根，BrO4-高溴酸根，I-碘離子（氫碘酸酸根），IO3-碘酸根，IO4-高碘酸根。

(8)初高中化學的酸根離子有哪些擴展閱讀:

初中常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO3-1價。

陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

㈨ 初中常見的酸根離子

初中常用的有硫酸根離子，亞硫酸根離子，硝酸根離子，碳酸根離子
所謂的酸是
氫離子+酸根離子
組合而成
hcl
屬於酸
，所以，cl
是酸根離子
。
酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子。
酸根一般分為強酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根
。後者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等。

㈩ 關於初三到高中的酸根有哪些

硫酸根、硝酸根、亞硫酸根、亞硝酸根、碳酸根、碳酸氫根、磷酸根、磷酸一氫跟、醋酸根

初中的大部分就是這些吧，都是無機酸根離子