初三第一節化學課怎麼講

1. 如何上好九年級第一節化學課

吳曙光 面對學生對九年級化學的嚮往，面對孩子們對新學科新老師的好奇，九年級的化學老師在期待中閃亮登場。上好第一節化學課，對於整個化學教學來說，有著非常重要的作用。1。精心備課，確定好第一節課的教學目標。第一節課的教學目標可以設計為「讓生初步感受化學的魅力，激發生對化學知識的渴求；了解什麼是化學和化學的發展。」以激發學生學習的興趣，迎合學生好奇的心裡為重點，讓學生產生第一節化學課有一種不捨得下課的心理。主要教法「實驗激趣、指導閱讀、舉例說明、組織交流、總結引題」；主要學法傾聽、閱讀、觀察、思考、交流；同時老師的實驗建議設計成能讓學生主動參與的趣味實驗，例如「清水變牛奶」。2。注意不能走入幾個錯誤的誤區：（1）趣味實驗的設計不能只為了激發興趣，而應該成為教學中的一個重要的環節，實驗做完之後要對觀察實驗的方法，實驗現象產生的原因做簡單分析，讓實驗成為說明化學是一門什麼樣的學科的導入。（2）第一課教材中出現了「原子、分子、元素、元素周期律、納米材料」等名詞，教師一定要注意教材這樣設置的目的，這些名詞主要是為了說明化學的歷史、說明化學來源於生活，服務於生活的本質，因此教學過程中要注意這些問題講解的「度」。（3）第一節課的教學語言不能只是一位的慷慨成詞，要注意語言的幽默風趣，由於學生化學知識的空白，因此要注意教學語言的生活化。（4）不能只搞「一言堂」，讓學生參與到教學的每一個環節，學生情緒高漲了，教學的效率就會高起來。3。注意化學學習方法的引導。九年級化學有小文科之說，其本質是說學習的過程中要注意知識的積累，特別是書本上的化學用語，化學概念，化學理論要記牢，否則學習過程中會出現「巧婦難為無米之炊」、「心有餘而力不足」的窘狀。化學學習還必須關注細節，細節決定成敗的道理應該在老師的課堂上得到體會。 只要我們開動腦筋，化學課堂就會活起來，就會變得生動起來，化學就會成為受學生們歡迎的學科。

2. 初三化學課開場白

寫作（開場白）思路：先自我介紹基本信息，然後表示能和同學們相識是緣分，最後總結共同努力。

大家好！估計沒上課之前，同學們會對新老師有很多期待，現在看到我了，不知道同學們會有什麼感覺，第一印象很重要，不管大家對我的評價怎樣，首先請允許我來個自我介紹吧。

我是咱們學校的化學老師，姓劉，大家可以叫我X老師。我畢業於湖南省第二大城市XX市的一所師范院校——衡陽師范學院。我在XX市一中初中部帶了一年的初三化學課程，我之前的學生和你們一樣大，也是這學期剛好進入初三。身在他鄉為異客。

因為家鄉在XX縣，和衡陽相比，我更加喜歡吉首的生活，所以我回來了。作為一名教師，能夠有緣和在座的各位朝氣蓬勃、意氣風發的同學們相識，我感到非常的＇幸運。我會經心盡力的把我知道的知識奉獻給大家。

寫作手法：

1、第一人稱敘事法

由於文章的內容是通過「我」傳達給讀者，表示文章中所寫的都是敘述人的親眼所見，親耳所聞，或者就是敘述者本人的親身經歷，使讀者得到一種親切真實的感覺。採用第一人稱，由於敘述人是當事人，所以敘述的人與事，只能是「我」活動范圍內的人物和事件。活動范圍以外的人物和事情就不能寫進去。

2、第三人稱敘事法

用第三人稱敘事，敘述人既不受空間、時間的限制，也不受生理、心理的限制，可以直接把文章中的人和事展現在讀者面前，能自由靈活地反映社會生活。但第三人稱敘事又往往不如第一人稱敘事那麼親切自然。

3、順敘法

順敘是按時間的先後順序來敘述事情，這就跟事情發生發展的實際情況相一致，所以易於把文章寫得條理清楚，脈絡分明。運用順敘，要注意剪裁得當，重點突出。否則，容易出現羅列現象，犯平鋪直敘的毛病，像一本流水賬，使人讀了索然無味。

以上內容參考：網路--寫作技巧

3. 如何上好化學第一節化學課

化學是九年級才開設的一門課程，對於剛上九年級的學生來說，還是一門全新的課程，如何上好第一節化學課，就顯得尤為重要。萬事開頭難，如果頭開的好，則會事半功倍。作為學生學習化學的啟蒙教師，該如何去上好這第一節課？
一、首先要激發學生學習化學的興趣
達爾文在自傳中寫到：「沉溺於自己感興趣的東西，就會主動而深入了解任何復雜的問題。」學生只有對學習感興趣，他才能把學習當成一件既輕松又愉快的事情，才能樂學、會學、勤學。因此第一節課的首要任務是培養學生的學習興趣。化學是一門以實驗為基礎的自然科學，清晰、生動和神奇的化學實驗現象對激發學生學習興趣，具有其他教學手段無法替代的功能。於是，課堂上我准備了幾個有代表性的小實驗：
實驗一：在上第一節化學課的前一天，布置有條件的同學在第二天上化學課時自帶一瓶飲料。上課時，因天氣炎熱，往往還沒有等老師說明帶飲料的目的，有的同學就已經開始喝飲料了，由於每個同學的口味不同，帶的飲料也不盡相同，有礦泉水、可樂、茶水、果汁、紅牛等，這時可引導同學們觀察，為什麼有的同學喝的飲料會冒氣泡呢？在開可樂、紅牛時為什麼還會有響聲呢？同學們議論開了，有的說是有氣體出來、有的說是有霧出來、有的說是有二氧化碳氣體出來……。老師肯定了有二氧化碳氣體出來後，進一步追問：為什麼可樂、紅牛等飲料會有二氧化碳氣體從瓶內出來而礦泉水、茶水、果汁等卻沒有呢？為什麼喝有二氧化碳氣體產生的飲料會更容易解渴呢？為什麼二氧化碳氣體從瓶內出來時還會有響聲呢？教師小結：這些知識等到我們學習了二氧化碳的知識及氣體溶解度的知識後，大家就明白了。
實驗二：教師拿出一張白紙，請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紙上立即顯示出紅色的「我一定能學好化學！」幾個字，過一會兒，再請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紅色的字沒有了（說明：教師事先用毛筆沾氫氧化鈉溶液在紙上寫好字，第一位同學噴的「水」是酚酞試液，第二位同學噴的「水」是稀鹽酸，學生在沒有學習化學之前，往往認為無色液體就是水）。學生感到非常好奇，有的同學會說，老師你用的水有問題，我怎麼做不到呢？老師適時小結並鼓勵學生：我用的當然不是你們平時用的水，水是一種化學物質，無色的液體不一定是水，當你們學習了化學中水的知識和酸、鹼知識後，你們就知道為什麼了。在同學們喜愛觀看的魔術表演中，也用到了許多化學知識。
實驗三：四隻小試管，均裝等量無色液體，其中兩只裝飽和石灰水，另兩只裝自來水，分別請四位同學向試管內吹氣。結果，有兩位同學的試管內液體變渾濁了，而另兩位同學的試管內液體卻沒有變化。同學們就會提出許多質疑，為什麼同樣是「水」(在沒有學習化學前，大多數同學認為沒有顏色的液體就是水)，吹入氣體後卻出現不同的現象呢？教師及時解疑，因為其中有兩只試管內裝的並不是水，而是飽和石灰水，我們呼出的氣體中含有二氧化碳，當吹入人休呼出的氣體時，就變渾濁了。
二、聯系生活實際，自然引入化學知識
在第一節課，我還挖掘了一些化學與我們生活相聯系的例子，從生活中學生常見的物質入手，提出問題：空氣為什麼能供給人呼吸，我們吃的食鹽和食醋成分分別是什麼？液化氣為什麼會燃燒？吃油脂多的食物人會發胖？那油脂的主要成分是什麼？吸煙有害健康，煙中含有什麼成分？為什麼在冬季密閉的屋子裡燒爐子取暖容易中毒？使用農葯要注意什麼？夏天為什麼盛放碳銨的屋子會充滿了化肥味？白色污染等等，把學生引入一個神秘而又親近的世界，讓他們在感覺化學就在自己身邊的同時，去思考為什麼，在一個個的問題面前，不禁讓他們想去探究，揭示真相。
三、引導學生掌握學習化學的方法
學習沒有一成不變的方法，俗話說：「條條道路通羅馬！」就是這個道理。各門學科的學習方法基本上是一樣的，最關健的是一個「勤」字，沒有汗水的付出就沒有收獲，再聰明的大腦也不可能把書本上的知識直接裝進去。但化學作為一門基礎自然科學，學習的時候也有其獨特的地方，化學是以實驗為基礎的，認真做好化學實驗是學習化學的關健，從實驗中來，到實驗中去。要加強對化學基本概念和基礎知識的理解，在理解的基礎上，再做一些具有針對性的習題，從而鞏固對課本知識的掌握。善於對學過的化學知識進行總結歸納，由點到面，舉一反三，真正做到融會貫通。
四、培養學生學好化學的信心
化學對於九年級的每個同學來說，都是一門「新」的學科，「新」是大家都是第一次學習化學，但這門學科已存在幾百年了，其實也不「新」。對事物的認識，每個人都是由不會到會的過程，就和我們學走路一樣，有誰天生就會走路呢？除了沒有腿的以外，我們都能學會走路，學習化學也是一樣，只是有的同學能更快的掌握好化學知識，有些同學可能會更慢點掌握罷了。智力因素的不同雖然是有的，俗話說得好：「笨鳥先飛」、「勤能補拙」。所以，只要我們肯下功夫，注意觀察，善於歸納，我們每一位學生都能夠學好化學的。
參考資料：http://wenku..com/view/02a2875077232f60ddcca1c9.html

4. 初中化學第一節課應該怎麼講

先舉化學在生活中的一些應用，告訴同學們生活中處處有化學，引起同學們的興趣。

然後繼續深入，告訴同學們化學研究的對象和主要任務、人類對化學的認識過程。

同時需要幫助同學們學會如何區分物理變化、化學變化和物理性質、化學性質之間的差異。

再告訴同學們化學學習的特點，這樣有利於學生找到學習化學的正確的方法。

最後，教會同學們葯品的取用、物質的加熱、稱量和如何洗滌儀器。

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。

化學（英語：Chemistry）是一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、製法，以及物質變化規律的自然科學。化學與工業、農業、日常生活、醫學、材料等均有十分緊密的聯系。

如：煤，石油和天然氣燃燒後產生了二氧化碳等物質。化學研究的對象涉及物質之間的相互關系，或物質和能量之間的關聯。

傳統的化學常常都是關於兩種物質接觸、變化，即化學反應，又或者是一種物質變成另一種物質的過程。這些變化有時會需要使用電磁波，當中電磁波負責激發化學作用。

不過有時化學都不一定要關於物質之間的反應。光譜學研究物質與光之間的關系，而這些關系並不涉及化學反應。

5. 初三化學第一節課怎麼講呀

我學化學的第一節課老師是教什麼是化學、化學對生活的重要性（舉幾個例子）、我們身邊有哪些化學、識化認學儀器等等！就這樣，一節課也快過了吧！（採納哦）

6. 怎麼教初中生第一節化學課

講些生活中的化學應用。如有機玻璃，鐵生銹等
初中第一節化學課就要讓學生提起興趣
1）化學實驗是很多學生對化學有興趣的原因，所以，第一節化學課一定要安排一些（注意是些）實驗，這些試驗不需要復雜的原理，只要有奇妙的現象即可。可以穿插一些需要一定知識才能明白的實驗，然後對學生說這些實驗的原理並不難，只要通過如何如何的學習就可明白。
2）實驗可以吸引學生，但不可一直使用，化學課的關鍵在於講課，有一個活躍的課堂氣氛十分重要，這一點可以通過幽默生動的語言、與學生的互動（如叫學生做實驗助手）、豐富的多媒體資料完成，這就要求教師要在課前做好充分的准備
3）初中化學學習時間短，但中考時分數是和物理生物等學科一個分值，這就給了教師不小的壓力，但是，要切記，就不可在第一堂課發諸如「我好好教一年，你好好學一年，到時你們考個好分數大家都高興」之類的牢騷。可以對學生明確化學學習的重要性，但一定要注意言語委婉。可以的話，這些話等日後與學生熟悉之後再說
4）要請教有教學經驗的老師，畢竟他們與學生相處時間更長。但是不可照搬，要以情況而定，現在的90後學生不是老思想老經驗可以適用的，相比之下 ， 你有年齡差距小、思想接近的優勢，要揚長避短，教出自己風格

7. 九年級化學第一節課序言部分應該怎麼講才能讓學生感到學習化學很有興趣

品味孫老師的第一節化學課
湖北省當陽市教研室 朱吉傑
相關鏈接：孫向前老師，湖北省當陽市玉陽中學化學教師，中學高級教師、湖北省名師。孫老師教學特點是利用幽默的語言、風趣的小故事和巧妙的化學實驗創造愉悅的氛圍，讓同學們享受化學學習的快樂，這種快樂是持效的，孫老師很多學生在進入大學時都選擇與化學有關的專業甚至化學教育專業，並立志做象孫老師一樣的化學教師。下面這節課是筆者整理孫老師08年為同學們上的第一節化學課——緒言課的內容。

課堂實錄

老 師 的 活 動 同學們的參與
（老師走上講台）上課！ 起立，老師好！
大家好，才是真的好，回禮！ 同學們笑。
同學們，知道我在九年級將和大家學習什麼學科嗎？ 化學！
對！化學，其實化學對於我們大家一點都不陌生。知道全世界最高的科學獎項是什麼嗎？ 諾貝爾獎！
對！非常正確。可是，大家可能還不知道，諾貝爾本身是一個化學家。 同學們油然起敬。
有的同學心裡在想，那化學的作用是什麼？它研究那些東西呢？ 同學們作思考狀。
稍作停頓，我們初中化學就像一幢12層樓的房子（12單元）。 同學們馬上翻書。
孩子們，當我們從媽媽的肚子鑽出來，來到這個世界上，所做的第一件事是什麼？ 是哭！
為什麼哭呢？ 茫然。
原來呀，當我們一來到這個地球上，不小心吸了一大口物質，但我們又不知道那是什麼，於是我們就被嚇哭了。 笑。
我們吸的第一種物質是什麼呢？ 空氣！
空氣的成分是什麼？是一種物質，還是多種物質呢？ 茫然。
還有，我們知道水是生命之源，我們每天要喝的水是由什麼組成的呢？物質的組成是化學要研究的。
在醫院里危重病人都要立即進行輸氧，為什麼醫生沒有給病人輸煤氣呢？ 笑。
原來呀，氧氣才能供給呼吸，而煤氣有毒，會使人中毒死亡，化學要研究物質的性質。
現在我告訴你，等到我們學習到第六單元的時候，你們就知道：你媽媽戴的鑽戒和我們的鉛筆芯的組成，是一模一樣的，那孩子們，你願意拿媽媽的鑽戒來老師這里換大把的鉛筆嗎？ 笑 擺頭。
既然鑽戒和鉛筆芯的組成相同，它們的價值為什麼有這么大的差異呢？以後我們會知道：原來它們的結構不相同，化學要研究物質的結構。
我們觀察一下就不難發現，在我們家裡用途最廣的金屬是鐵，它是怎樣從鐵礦石中冶煉出來的呢？在我們使用的過程中又很容易出現什麼現象呢？ 生銹！
物質的變化是化學要研究的。
版書：化學研究物質的： ，並提示「物質」與「物體」的區別。
觀察一下學生的表情，從中找一個最興奮的孩子，問：某某同學，你的人生夢想是什麼？說出來大家分享。 我的夢想就是做化學家！
那你知道化學家的搖籃在哪兒嗎？ 遲疑。
同學們，化學家的搖籃在實驗室，下面我先做一個實驗請大家觀察。
做鎂條在空氣中燃燒的實驗。提示觀察實驗的初步方法。 觀察到耀眼的白光，驚呼。
北京奧運會開幕式上那矯健的二十九個巨人腳步，看到了嗎？ 看到了！
請同學們大膽猜測一下，步入鳥巢的巨人腳步中一定含有什麼反應？ 舉手、「鎂的燃燒」興奮、成就感溢於言表。
請同學想一想，金屬鎂燃燒後，還是不是金屬鎂？變化以後生成新物質了沒有？ 激烈討論，學生達成共識：金屬鎂燃燒後不再是金屬鎂。變化以後生成了新物質。
請同學回想一下，我們在小學自然常識課里所學過的發明蒸氣機的故事，瓦特觀察到水由液態變為氣態，但我們翻開水壺蓋，又看到了什麼？ 又看見了水蒸氣凝結成液態水。
那水由液態—氣態—冰的變化過程中，生成了新物質沒有？ 沒有！
物質的變化有哪幾種？從什麼的角度加以區別 經過討論，學生輕松得出：物理變化和化學變化的概論，並知道二者的本質區別。
有一天老師不在家，有人敲門，當我的妻子打開門的時候，家裡進來兩個尼姑模樣的人，進門就問：你的先生叫孫向前嗎？我的妻子問「對呀，請問你有什麼事？」「唉呀，不得了啦，你看」於是尼姑拿出一張白紙放在桌上，然後「天靈靈，地靈靈」的一番折騰，並抽出一柄短劍在空中亂舞，一會兒功夫，白紙上便出「血災」兩個字 學生聚精會神。
見此情景，我的妻子面無血色，因為她正愛著你們的老師哩。 學生笑。
有血光之災，那還了得，「請問大師那如何是好？」「不要慌，你出伍佰元錢，我替你到五台山為你先生消災」 學生表情凝重。
下面我為同學們做一下試驗：拿出一張事先用無色酚酞試液寫過字的白紙展示給學生看，然後在白紙上再噴上無色的氫氧化鈉溶液，「愛化學」三個鮮紅的大字，躍然紙上。 學生釋然，竊笑，師娘受騙了。
孩子們，不學好化學不行啊。 學生再笑。學生舉手：老師，我們知道了化學的重要！那怎樣才能學好化學呢？
怎樣才能學好化學呢？你們聽說過貝多芬嗎？貝多芬給你們什麼啟示？ 學生疑惑，貝多芬是音樂家，與化學有什麼關系呀？
貝多芬，貝多芬，背了才會多得分！ 學生大笑。
從前有三個青年人都是泥瓦匠，他們都是建築工人。有一個老者問其中的一個小夥子：「小伙 子，你在干什麼呀？」「我在砌牆。」老者問另一個青年人同樣的問題，答曰「我在掙工資」。第三個青年人回答到：「我正在地球表面建造最高大，最雄偉的建築物」。你們猜猜三十幾年後，幾個小夥子的情況怎麼樣？ 學生對望。
三十幾年後，當三個小夥子都已變成了老人，當年的第一個小夥子，成了熟練的建築工人，僅此而已；第二個小夥子，兒孫滿堂，因為他掙到了足以養活妻兒的生活費；而當年的第三個小夥子成了舉世聞旬的建築家。經他設計的著名建築物遍布世界的多個城市。這些建築物都成為城市的標志性建築物。
楚天都市報載：前年湖北省有一個高考學生，高考結束後，武漢地區十多名化學權威，進行了專題答辯，事後，所有的專家在他的鑒定書上一致寫道「化學達到碩士研究畢業生水平」。當記者采訪這名考生時，他只說了一句話，我很喜歡化學！ 半信半疑。
孩子們，我不是最好的老師。 學生莫名其妙，那誰是最好的老師呀？
稍頓，「孩子們，熱愛是最好的老師！」 很多孩子在書的扉頁上寫道「熱愛是最好的老師！」
笑聲淹沒了下課鈴聲……

老師感言

1．孫老師說教學是一個長期艱苦、浩繁、細致的「靈魂塑造工程」，需要教師「日間傳授夜間思」來耐心來積累同學們相關學習的輔導素材，為同學們搭起充分思維的天梯。

2．孫老師說教學要有時代感和導向性，寓思想政治教育於化學學習中，讓學生樹立「大勝在於德」理念，才是學好化學之本。

3．孫老師說好的教學方法既要遵循學生的認識規律，又要有創新求活功夫，只有調動學生的學習興趣，才有利助於學生學習內在動力的激活和智慧潛能的發揮。

8. 初中化學第一節課應該怎麼講

講走進化學，在實驗室的注意事項

9. 怎樣上初三化學第一節課

初三化學是孩子們剛剛接觸化學，第一節課尤為重要
多舉一些生活中與化學息息相關的例子，比如照明彈，釀酒，火箭發射 化妝品成分之類的，提高孩子們對化學的興趣，覺得是一件非常有意思的事情才會學好後面的內容

10. 如何上好初三第一節化學課

剛開鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu (OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應.
鹼金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放於焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.
銅離子：藍
三價鐵離子：棕紅
CU2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.
MNO4-:紫紅
FE3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)
FE2+:淺綠
CR2O7 2-:桔紅
CRO4 2-:黃色
CR2+:天藍
CR3+:紫
NI2+:綠
MN2+:肉紅

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以後需要自己 理解伙。我給你一些化學方程式