怎麼來講解化學價

1. 怎樣理解化學價

您好：元素在相互化合時,反應物原子的個數比總是一定的.比如,一個鈉一定是和一個氯結合.而一個Mg一定是和2氯個結合.如果不是這個數目比,就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構.也就不能形成穩定的化合物.又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒,所以元素之間相互化合形成某種化合物時,其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比.
化合價的概念就由此而來,那麼元素的原子相互化合的數目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的.學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定.
另外,規定單質分子里,元素的化合價為零,不論離子化合物還是共價化合物,其正、負化合價的代數和均為零.

希望對您的學習有幫助
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2. 怎樣正確的講解化合價

化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子的得失電子的數目。
化合價也是元素或根在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
注意：
1.化合價是元素的化合價；
2.化合價是存在於化合物中的，所以單質的化合價為零；
3.在化合物中正負化合價的代數和為零；
4.一般地，金屬元素的化合價為正價，非金屬元素的化合價為負價（如果是非金屬氧化物里，非金屬元素的化合價為正價）。

3. 化合價怎麼理解，怎麼樣通俗易懂解答

1、用通俗的話說：化合價就是一種元素的原子與其他元素的原子化合的能力。比如H=1；O=2；N=3……
2、化合價實質上是一種元素的原子得到或者失去電子的個數；或者是形成電子對時提供電子的個數。比如Na在反應中失去一個電子，他的化合價就是1；O在反應中得到二個電子，他的化合價就是2；或者N在反應中提供3個電子形成三個電子對，他的化合價就是3…^
3、但是化合價分正、負。電子帶負電，得到電子（或者電子對偏向）顯示負化合價，失去電子（或者電子對偏離）顯示正化合價。比如H2O分子中，O與2個H原子分別形成一個電子對，O吸引電子能力比H強，電子對偏向於O，所以O的化合價為-2；H的化合價為+1.
4、在一種物質中，正負化合價的代數和等於0。比如在水分子中1X2-2=0
5、我們設定：單質的化合價為0。

4. 化學價怎麼解釋

1、化學價就是化合價
2、指的是原子化合時的比例
3、共價化合物，等於形成的電子對數
4、離子化合物，等於得失電子數

5. 請問怎樣了解化學價，化學價是怎樣計算的！！最好能舉幾個例，謝謝了！！！

化合價是描述元素電子變動的。一般得電子顯負價，得幾個就負幾價；失電子顯正價，失幾個就正幾價。 元素在化合物中的化合價是由元素的最外層電子數目決定的。最外層電子數目少的元素往往失去最外層全部電子，顯的價態為正，數目就等於最外層電子數。反之，最外層電子數目多的元素往往得到電子至最外層為8個電子，顯的價態為負，數目就等於8減去最外層電子數。一般在初中老師直接讓學生把常見價態背下來：鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價；
二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；
一三五七正價氯，（負）二（正）四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質化合價為零如果你要深入了解，也有一些規律要知道：化合價規律：（1）單質化合價為零。在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。（2）金屬無負價，非金屬多變價。（3）元素最高正價等於其最外層電子數（氧，氟，稀有氣體除外）。 元素最低價等於—（8—最外層電子數）。

6. 如何跟學生講授 化合價 的概念

1.把握化學式與化合價的教學要求

（1）簡介化合價的概念。

對於化合價概念的教學，既是重點也是難點，由於新課程標准不要求學生掌握化合價的概念，因此教科書不下定義，而是以通過觀察比較幾種常見化合物的化學式，讓學生初步知道在化合物中的元素有固定的原子個數比，指出在化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數目。為了能讓學生對化合價的意義有一個初步的印象，在教學時也可以這樣解釋，簡言之，「化合價就是元素的一種性質，其體現方式就是原子間在相互化合時原子的數目關系是一定的。只有滿足這種數目關系，才能在化學反應中生成穩定的物質，也才能使化合的各原子達到相對穩定結構。」這樣描述化合價，既可以使學生對化合價的意義有一個初步的印象，也為後面學習化合價時，為什麼對元素的化合價以「規定」的方式交給學生，使學生接受這個「規定」比較自然一些。

（2）把抽象的化合價概念轉化為學好化學的重要工具。

由於教科書不給化合價直接定義，更不提及化合價的實質，而用「規定」二字直接給出H、O兩種元素的化合價，即規定H為+1價，O為-2價。在我們「規定H為+1價，O為-2價」這句話提出後，應該想到學生對這樣規定是有疑問的，為什麼做出這樣的規定呢？還有一個重要的知識點就是，在以後的學習中經常遇到陰、陽離子，如何確定陰、陽離子的化合價，因此，在這里要有一個恰當的教學過渡，應該讓學生初步了解元素的化合價：①元素的原子結構；②原子在化學反應時得失電子的數目；③原子在化學反應時得失電子後形成離子的性質；④原子在化學反應時得失電子後形成的離子電荷數目等都是密切相關的。將這些問題給學生作一個初步交待，也為我們對元素的化合價作「規定」找到了依據。在處理這部分教學時，可以引導學生回顧笫三單元課題2在學習離子時，鈉元素和氯元素形成氯化鈉的過程簡單說明，使學生知道元素化合價的初步意義，這樣不會增加學習難度。筆者在教學時採用了以下方式，以氯原子和鈉原子在化學反應中實質，簡要說明化合價的意義。

教師在講清以上變化關系後，可以引導學生觀察和思考，很容易得到以下初步結論：①元素的化合價有正價、負價之分；②陽離子顯正價，陰離子顯負價；③元素的化合價價數與陰、陽離子所帶的電荷數目相等。

通過上面的分析，學生對元素化合價的意義也就有所理解了，再往下的學習就順理成章了。

2.教會學生熟練應用化合價知識

學生對化合價知識的掌握及其應用熟練程度，對以後的化學學習起著至關重要的作用。因此，在學生初步知道元素化合價的意義後，應不失時機地通過對一些典型實例的分析，掌握化合物里元素化合價的一些規律，並要求學生熟記一些常見元素的化合價。

（1）正確理解「為零規則」。

根據初中學生的現狀以及今後學習的實際需要，也不必要求學生將教科書（表4-2一些常見元素和根的化合價）全部記住，特別是對於一些變價較多的元素，否則會挫傷學習的積極性。要教會學生熟練應用化合價知識，關鍵注意兩點：一是要求熟記一些常見元素和根的化合價；二是對「在化合物中各元素正、負化合價的代數和為零」的真正理解，可以這樣說，對「為零規則」不能真正理解，就過不了化學式的書寫關。

（2）過好化學式的書寫關。

元素及原子團的化合價是我們正確書寫化學式的工具，只有記住常見元素及原子團的化合價，才能正確書寫化學式，從而把學生從死記硬背化學式的苦海中解脫出來，進而激發學生學習化學的興趣。因此，一般採用把元素化合價及原子團化合價編成口訣，讓學生在無意識中記住並理解化合價口訣，再採用默寫和抽個別學生背誦等手段來強化學生對化合價的記憶。化學式能否正確的寫出，直接關繫到能否正確書寫化學方程式，針對這一知識點，一般應講清楚單質和化合物化學式的書寫。

7. 化學價是什麼，請簡答

你說的是化合價吧 定義 一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價(valence)。 [編輯本段]定義 ①元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個Mg原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。 ②化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。 另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。 化合價————原子形成化學鍵的能力。注意 元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。 部分元素的化合價 1 H:1 Li,Na,K,Rb,Cs:1 Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,Hf,Th:3,4 5 N:-3,1,2,3,4,5 P:-3,1,3,4,5 As,Sb:-3,3,5 Bi:3,5 V,Nb,Ta:2,3,4,5 Pa:3,4,5 6 O:-2,-1,2 S,Se,Te:-2,2,4,6 Po:2,4,6 Cr:2,3,6 Mo,W:2,3,4,5,6 U:3,4,5,6 7 F:-1 Cl:-1,1,3,4,5,6,7 Br,I:-1,1,3,5,7 Mn:2,3,4,6,7 Tc,Re:4,5,6,7 Np,Pu:3,4,5,6,7 8 Xe:1,4,6,8 Ru:2,3,4,5,6,7,8 Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 RhIr,Pt:2,3,4,5,6 非金屬元素的化合價 由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正（極少數金屬能顯示負化合價，如銻，在銻化銦InSb中為-3化合價）。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。但是，當幾種非金屬元素化合時，電負性較低的就會表現出正化合價。比如氧是電負性第二高的元素，通常顯示-2化合價。但當它遇到電負性最高的氟元素時，就會顯示+2化合價，形成二氟化氧OF2。 [編輯本段]適合初學者的口訣 鉀鈉氫銀正一價， 鈣鎂鋇鋅正二價。 氟氯溴碘負一價， 銅正一正二鋁正三， 鐵有正二和正三。 正常口訣 正一鉀鈉氫銨銀 正二鈣鎂鋇銅鋅 負一氟氯負二氧 三鋁四鐵五氮磷 鉀鈉氫銀正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價 氟氯溴碘負一價 氧硫元素負二價 單質零價需記清 一價氫鉀鈉銀與氟氯 還有氫氧 硝酸和銨根 二價鈣鎂鋇鋅與氧硫 還有硫酸和碳酸 銅汞一 二 鐵二三 負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根 負三記住磷酸根 正一價的是銨根 鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價； 鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價； 二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷； 一三五七正價氯，二四六硫錳四七； 銅汞二價最常見，單質化合價為零。 一價鉀鈉銀氫 二價鈣鎂鋇鋅 三價鋁,四價硅 一二銅,二三鐵 鉀鈉氫銀一價氫 二價氧鈣鎂鋇銅鋅 三鋁四硅五氮磷 談變價，也不難 二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全 一五七氯要記清 一價鉀鈉銀氯氫 二價氧鈣鋇鎂鋅 鋁價正三氧負二 以上價態要記真 銅一二來鐵二三 碳硅二四要記全 硫顯負二正四六 負三正五氮和磷 氯價通常顯負一 還有正價一五七 錳顯正價二四六 最高價數也是七 單質化合價是0 一價氫氟鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮磷 一二銅汞四七錳 二三鐵 二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常見 單質為零永不變 鉀鈉銀氫正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 銅一二（+） 鐵二三（+） 鋁正三 氫正一 氧負二 鉀鈉氫銀正一價 鈣鎂鋇鋅正二價 鋁三硅四氧負二 氟氯溴碘常負一 [編輯本段]化合價的計算與規律 給了化合式之後，若知道一個元素的化合價，可將其化合價與其分子原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價再除以分子中原子數，即得到另一元素化合價。 給了兩元素的化合價，求出化合價之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價即求出分子中原子數。 化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方. 確定化合物中元素的化合價，需注意∶ 1）化合價有正價和負價； (1)氧元素通常顯-2價。 (2)氫元素通常顯+1價。 (3)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。 （4）一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。 2）在化合物里正負化合價的代數和為0. 3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0. [編輯本段]特殊原子團化合價 硝酸根NO3：-1 O3 -6，N +5. 硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6. 碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4. 氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5. 氫氧根OH：-1 O -2，H +1. 銨根NH4：+1 H4 +4，N -3. 磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5 碳酸氫根HCO3：-1 高錳酸根MnO4：：-1 氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根） 化合價一： 一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。 二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。 二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見元素的主要化合價二： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 化合價口訣三： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見。 常見根價口訣： 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。 高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。 暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 常見元素化合價順口溜（一）： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價； 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。 常見元素化合價順口溜（二）： 一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫為負二正四六，負三到五氮和磷， 鹵素負一、一、三、五、七， 三價記住硼、鋁、金。 幾個規律： 1.在單質里，各元素均顯0價 2.化合物里的氟必定是-1價 3.氧通常顯-2價，但與氟化合時顯正價 4.氫通常顯+1價 5.稀有氣體的化合價通常為0，但與氟、氧化合時顯正價，如XeF4、XeO3等

8. 化學中的化學價是什麼意思

化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。

當S，P，D, F軌道填滿電子，或者完全空的時候，原子/離子的能量最低，最穩定。還有一個規則，當原子、離子外面的每個原子的每個軌道只有1個電子的時候，通常叫做半填滿狀態，原子、離子也會比較穩定。

當原子、離子軌道內處於不飽和狀態時候，原子、離子整體能量偏高，會非常不穩定，傾向於變成全滿，全空，或者半滿狀態，使能量變低。原子之所以表現出化合價，就是要讓整體達到最穩定態。

(8)怎麼來講解化學價擴展閱讀

原子在什麼條件下達到穩定的基礎是原子物理。原子分為原子核和核外電子，原子核的大小隻有原子的十萬分之一，含有質子和中子，質子帶正電，中子不帶電。整個原子要保持電中性，所以有多少質子，外層就要吸引多少電子。

比如，Na 有11個質子，所以Na 原子 就要吸引11個電子，或者說Na 本來就有11個電子。同樣的，Cl 有17個質子，所以Cl 有17個電子

9. 通俗解釋一下化學價

一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價(valence)。

①元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個Mg原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。

②化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
這是常見元素化合價，記著吧！！！
化合價口訣
常見元素的主要化合價

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

10. 誰能給我詳細講解下化學價的概念。

化合物中含的元素的化合價有正有負，而單質的化合價為零。
原子中的質子帶正電，電子帶負電，質子的正電與電子的負電相等，所以單質物質的化合價為零。

O2
+
C
=
CO2↑
以零價的氧氣與零價的碳化合反應生成二氧化碳為例，氧氣分子(兩個氧原子)，分別獲取2個電子，共4個電子，每個氧原子多了兩個電子(負電)，生成的二氧化碳中的氧元素為負二價。零價碳原子失去4個電子(負電)，碳原子顯正電，生成的二氧化碳中的碳元素為正四價。
二氧化碳中的氧元素顯負二價，兩個氧原子就是負四價，碳元素是正四價，化合物中各元素的化合價之和任然為零。
在氧化還原反應中，某元素得幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上降幾位，某元素失幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上升幾位。