㈠ 化學反應平衡如何移動
改變條件，化學平衡向著減小這種改變的方向進行
如：增大了A的濃度，那麼平衡就向把A反應到的反向移動
減少了A的濃度，那麼平衡就向生成A 的反向移動
改變壓強也一樣 壓強只對有氣體參加的反應.壓強對反應速率的影響可以歸結為濃度對反應速率的影響,看改變壓強後各物質的濃度是否發生改變來判斷,壓強對平衡的影響要具體問題具體分析,增壓速率都變大,平衡向氣體分子數減少的移動,減壓速率都變小,平衡向氣體分子數增大的移動,對於反應物和生成物中氣體的化學計量數之和相等的,改變壓強,都改變但平衡不移動
溫度要記得：升溫--速率都變大,但對吸熱有利,平衡向吸熱方向移動
降溫---速率都變小,但對放熱有利，平衡向放熱熱方向移動
加催化劑，只改變速率，正逆反應速率都變，但改變倍數一樣，所以平衡不移動
㈡ 可逆反應達到化學平衡加入其中一種反應物，各物質速率、轉化率、百分比怎麼變化最好舉例說明
反應物用量的改變對化學平衡影響的一般規律：
Ⅰ、若反應物只有一種：aA(g) <====> bB(g) + cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率與氣體物質的計量數有關：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a = b + c ：A的轉化率不變；
②若a > b + c ： A的轉化率增大；
③若a < b + c A的轉化率減小。
Ⅱ、若反應物不只一種：aA(g) + bB(g) <===> cC(g) + dD(g)，
①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應方向移動，但是A的轉化率減小，而B的轉化率增大。
②若按原比例同倍數地增加A和B，平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉化率與氣體物質的計量數有關：如a+b = c + d，A、B的轉化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉化率都減小。
㈢ 化學平衡中加入物質的量平衡移動問題
其實壓強增大，造成平衡移動的本質，是改變了物質的濃度，改變有效碰撞的機率 。比如在衡定體積的平衡體系中，加入稀有氣體，壓強增大，但平衡不會移動。問題中加入SO3時,SO2與O2濃度不變，故不用考慮平衡正向移動
㈣ 在只有一種反應物的化學反應中，若增大反應物濃度，平衡如何移動
增大反應物濃度（在此瞬間產物濃度不變），平衡會正向移動，這肯定是對的。
但達到平衡後，不管反應式前面的系數如何變，轉化率是不會變的！
因為溫度不變，平衡常數就不會變化，達到平衡後的相對組成就不可能變化（當然有一種情況會使轉化率變化，那就是反應前產物不按比例也加入到反應體系中了）。
㈤ 關於高中化學 化學平衡
化學平衡是歷年來高考的重點和熱點，而化學平衡中的「等效平衡」更是化學平衡中的難點，若能洞悉各類「等效平衡」的有關問題，那麼一切有關化學平衡的問題也就迎刃而解了。本文將結合實例來分析有關「等效平衡」的問題。
一. 等效平衡
在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
二. 等效平衡的規律
1. 在定溫、定容條件下，對於反應前後氣體分子數不等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
例1. 在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應 ，達到平衡時，C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為cmol/L的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
解析：本題是等溫、等容條件下的等效平衡問題。
化學平衡狀態的建立，只與條件有關，即與溫度、壓強（或容器的容積）、反應物或生成物的起始量的相對關系有關，而與反應進行的方向無關。因此，對於該條件下的反應，初始態是2molA+1molB或是3molC+1molD，兩者是完全等價的，最終達到的平衡狀態完全相同。故D正確。而對於B狀態，只要進行如下換算：
原平衡起始：（mol） 2 1 0 0
D中起始：（mol） 0 0 3 1
B中起始：（mol） 1 0.5 1.5 1
將C、D完全轉化為A、B 2 1 0 0
與原平衡完全相同，故本題答案為B、D。
2. 在定溫、定容條件下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量比例與原平衡的相同，則兩平衡等效。
例2. 將裝有1molHI的容器密封並加熱，部分HI分解成H2和I2（g）並達到化學平衡。此時I2（g）的體積分數為x%，若在該容器中加入2molHI後密封，加熱到相同溫度使之達到平衡，設此時I2的體積分數為y%，則x與y的關系為（）。
A. B.
C. D.
解析：本題是定溫、定容下反應前後分子數不變的可逆反應，且反應物只有HI，則無論起始時反應物的量為多少，達到平衡時各組分的體積分數均相同，即均為等效平衡。（只是某一組分的物質的量要隨起始時HI的物質的量而改變）。故本題答案為C。
3. 在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一邊的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡後與原平衡等效。
例3. （2003年江蘇卷）（一）恆溫、恆壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：
（1）若開始時放入1molA+1molB，到達平衡後，生成amolC，這時A的物質的量為___________mol。
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡後，生成C的物質的量為_________mol。
（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡後，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=__________mol，y=_______mol。平衡時，B的物質的量（選填一個編號）。
（甲）大於2mol
（乙）等於2mol
（丙）小於2mol
（丁）可能大於、等於或小於2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡後，C的物質的量分數是___________。
（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應。
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡後生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較__________（選填一個編號）。
（甲）
（乙）
（丙）
（丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是______________________。
解析：（一）（1）由反應 知，反應達平衡後，若有amolC生成，則必有 物質消耗，此時剩餘A的物質的量為 。
（2）在恆溫、恆壓下，若投放 ，則所佔有的體積為（1）中的3倍。由於A、B的投放比例與（1）相同，故平衡時與（1）等效，而C的物質的量為3amol。
（3）由於達平衡時C的物質的量為3amol，故此平衡狀態與（2）完全相同。若把C的物質的量完全轉化為A和B，A、B的物質的量應與（2）完全相等。
起始：（mol） x 2 1
將C完全轉化
為A、B（mol） x+1 2+1 0
平衡後：（mol） y 3-3a 3a
據題意有： 。
平衡時，B的物質的量為 ，由於該反應起始時投放的物質為A、B、C均有，即從中間狀態開始達平衡，故平衡可能向左、向右或不移動，也即3a可能大於1、小於1或等於1，（不移動時， ）故（3）中B的物質的量應為（丁）。
（4）在（3）的平衡中，再加入3molC，所達的平衡狀態與（1）、（2）、（3）皆為等效狀態，因此C的物質的量分數為 。
（二）（5）因此時容器的容積不變，而（1）中容器的容積縮小，（5）小題中容器相當於在（1）的基礎上減壓，則平衡逆向移動，故反應達平衡後 ，即應填（甲）。
我們在學習過程中只要掌握了上述三種條件下的等效平衡規律，並在學習中加以靈活運用，就可以在《化學平衡》一章的學習中輕松自如，如魚得水。
㈥ 恆溫恆容,化學反應平衡時,加入一種反應物,化學平衡怎麼移動
只加反應物A那麼平衡正向移動；脫離恆容的話，如果a+b>c+d，壓強增大，平衡向體積減少的方向移動，即正向移動，而本題中說的是恆容，只加入A，加入A時，B、C、D的摩爾量、體積等都沒變，因此各自的壓強也沒變，就不用考慮壓強的影響了，就如同恆容容器中加入「惰性」氣體後平衡沒影響一樣，再說影響化學平衡移動的壓強說的是分壓，不是總壓。把壓強轉化為濃度去理解也可以PT=nRT，這樣就不會弄混。
㈦ 恆溫恆壓條件下，對於反應物有兩種或以上的氣體反應，平衡後只加入一種反應物，化學平衡如何移動
正向移動。設AB兩氣體反應物，加入A。濃度AB都減小。體積分數A增大B減小。轉化率A減小B增大。
㈧ 誰能幫我詳細的介紹下化學平衡是怎麼一回事
化學平衡
開放分類： 化學
根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
化學平衡是動態平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
在這一時期，丹麥人湯姆生和貝特羅試圖從化學反應的熱效應來解釋化學反應的方向性。他們認為，反應熱是反應物化學親合力的量度，每個簡單或復雜的純化學性的作用，都伴隨著熱量的產生。貝特羅更為明確地闡述了與這相同的觀點，並稱之為「最大功原理」，他認為任何一種無外部能量影響的純化學變化，向著產生釋放出最大能量的物質的方向進行。雖然這時他發現了一些吸熱反應也可以自發地進行，但他卻主觀地假定其中伴有放熱的物理過程。這一錯誤的論斷在30年代終於被他承認了，這時他才將「最大功原理」的應用范圍限制在固體間的反應上，並提出了實際上是「自由焓」的化學熱的概念。
19世紀60-80年代，霍斯特曼、勒夏特列和范霍夫在這一方面也做了一定的貢獻。首先，霍斯特曼在研究氯化銨的升華過程中發現，在熱分解反應中，其分解壓力和溫度有一定的關系，符合克勞胥斯一克拉佩隆方程：dp/dt=Q/T(V'-V)
其中Q代表分解熱，V、V'代表分解前後的總體積。范霍夫依據一述方程式導出的下式：
lnK=-(Q/RT)+c
此式可應用於任何反應過程，其中Q代表體系的吸收的熱（即升華熱）。范霍夫稱上式為動態平衡原理，並對它加以解釋，他說，在物質的兩種不同狀態之間的任何平衡，因溫度下降，向著產生熱量的兩個體系的平衡方向移動。1874年和1879年，穆迪埃和羅賓也分別提出了這樣的原理。穆迪埃提出，壓力的增加，有利於體積相應減少的反應發生。在這之後，勒夏特列又進一步普遍地闡釋了這一原理。他說，處於化學平衡中的任何體系，由於平衡中的多個因素中的一個因素的變動，在一個方向上會導致一種轉化，如果這種轉化是惟一的，那麼將會引起一種和該因素變動符號相反的變化。
然而，在這一方面做出突出貢獻的是吉布斯，他在熱力化學發展史上的地位極其重要。吉布斯在勢力化學上的貢獻可以歸納4個方面。第一，在克勞胥斯等人建立的第二定律的基礎上，吉布斯引出了平衡的判斷依據，並將熵的判斷依據正確地限制在孤立體系的范圍內。使一般實際問題有了進行普遍處理的可能。第二，用內有、熵、體積代替溫度、壓力、體積作為變數對體系狀態進行描述。並指出湯姆生用溫度、壓力和體積對體系體狀態進行描述是不完全的。他倡導了當時的科學家們不熟悉的狀態方程，並且在內能、熵和體積的三維坐標圖中，給出了完全描述體系全部熱力學性質的曲面。第三，吉布斯在熱力學中引入了「濃度」這一變數，並將明確了成分的濃度對內能的導數定義為「熱力學勢」。這樣，就使熱力學可用於處理多組分的多相體系，化學平衡的問題也就有了處理的條件。第四，他進一步討論了體系在電、磁和表面的影響下的平衡問題。並且，他導出了被認是熱力學中最簡單、最本質也是最抽象的熱力學關系，即相律，在，而平衡狀態就是相律所表明的自由度為零的那種狀態。
吉布斯對平衡的研究成果主要發表在他的三篇文章之中。1873年，他先後將前兩篇發表在康涅狄格州學院的學報上，立即引起了麥克斯韋的注意。吉布斯前兩篇文可以說只是一個准備，1876年和1878年分兩部分發表了第三篇文章-《關於復相物質的平衡》，文章長達300多頁，包括700多個公式。前兩篇文章是討論單一的化學物質體系，這篇文章則對多組分復相體系進行了討論。由於熱力學勢的引入，只要將單組分體系狀態方程稍加變化，便可以對多組分體系的問題進行處理了。
對於吉布斯的工作，勒夏特列認為這是一個新領域的開辟，其重要性可以與質量不滅定律相提並論。然而，吉布斯的三篇文章發表之後，其重大意義並未被多數科學家們所認識到，直到1891年才被奧斯特瓦德譯成德文，1899年勒夏特列譯成法文出版之後，情況頓然改變。在吉布斯之後，熱力學仍然只能處理理想狀態的體系。這時，美國人洛易斯分別於1901年和1907年發表文章，提出了「逸度」與「活度」的概念。路易斯談到「逃逸趨勢」這一概念，指出一些熱力學量，如溫度、壓力、濃度、熱力學勢等都是逃逸趨勢量度的標度。
路易斯所提出的逸度與活度的概念，使吉布斯的理論得到了有益的補充和發展，從而使人們有可能將理想體系的偏差進行統一，使實際體系在形式上具有了與理想體系完全相同的熱力學關系式。
綜上所述，化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特徵。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\催化劑等.
在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動
㈨ 化學平衡 怎麼理解轉化率 對於兩種或兩種以上物質反應時，加入其中一種反應物，其轉化率降低，而其餘物質
其實很簡單，看反應方程式中的化學計量數就可以，轉化率和濃度、壓力均有關
第一個方程式中，加入NH3時，氣體化學反應計量數右邊和為4，左邊為2，系統壓力增加平衡有向左進行趨勢，抑制了反應的進行，因此NH3轉化率降低
第二個方程式中，化學反應計量數左邊等於右邊，均為2，加入HI，濃度增加平衡右移，系統壓力不變，因此HI轉化率不變
第三個方程式中，化學反應計量數左邊為2，右邊為1，系統壓力減小，平衡有向右進行趨勢，因此NO2轉化率增加
但要注意，看化學計量數的時候必須看氣體的即方程式中有（g）的
㈩ 高中化學平衡的基礎問題
（1）加入1 mol A、2 mol B，加入的都是反應物，增大了反應物濃度，平衡→
（2）加入 1 mol C，加入的是生成物，增大了生成物濃度，平衡←
（3） 加入2 mol A、2 mol B，加入的都是反應物，增大了反應物濃度，平衡→