如何計算化學的各種比

Ⅰ 化學質量比怎麼算,

化學式中各元素的質量比,等於相對原子質量乘以化學計量數之比；
化學方程式中,物質的質量比等於化學計量數乘以相對分子質量之比.

Ⅱ 化學方程式中的各種比怎麼算

對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3
所含原子數最多、最復雜，其中三個so4
進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4
系數為3；2
個鐵原子fe
需進入2
個fe(oh)3，所以fe(oh)3
系數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh
的系數，2fe(oh)3
中有6
個oh，3na2so4
中有6
個na，所以在naoh
前填上系數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o
的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由於2h2o
中氫原子個數是c2h2
的2
倍，所以c2h2
系數為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
②
①
又由於2c2h2
中碳原子個數為co2
的4
倍，所以co2
系數為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
②
③
①
最後配單質o2
的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
②
④
③
①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o
各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3
個，右邊2
個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3
和2
的最小公倍數是6，6
與kclo3中氧原子個數3
之比為2，所以kclo3
系數應為2。又由於6
跟o2
的氧原子個數2
之比為3，所以o2
系數應為3。配平後的化學方程式為：
2kclo3
＝2kcl+3o2↑

Ⅲ 初中化學質量比怎麼算

初中化學質量比是經常出現的題型，那麼化學質量比有哪些解題技巧呢？大家一起來看看吧。

質量比計算

元素質量比計算：一個分子式里，某元素總質量，與另某種（幾種）元素總質量相比就可以得出元素質量比。舉例如下：

1、氧化鎂：MgO

其中Mg的相對原子質量為24，O為16

有1個Mg原子，所以Mg元素的相對原子質量為1*24=24

有1個O原子，所以O元素的相對原子質量,1*16=16

所以Mg元素與O元素的質量比為3:2

2、用相對原子（分子）質量計算各物質的質量比必須算上前面的計量數

P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16

4P+5O2=2P2O5

4*315*16*22*（31*2+16*5）

=124=160=284

各物質的質量比124：160：284=31：40：71

用物質的質量計算各物質的質量比不能算上前面的計量數

31g磷與40g氧氣反應生成71g各物質的質量比31：40：71

相對分子質量簡介

相對分子質量，是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。

對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

以上就是一些化學質量比的相關信息，供大家參考。

Ⅳ 化學中怎樣計算一個物質中各元素的質量比

相對原子質量乘以原子個數之比
NH4NO3
N H O元素的質量比 （14*2）：（1*4）：（16*3）=7：1：12
Cu2(OH)2CO3
Cu C H O元素的質量比(64*2):(12*1):(1*2):(16*5)=64:6:1:40

Ⅳ 化學方程式中各物質的化學計量數之比怎麼算

化學方程式中各物質的化學計量數之比=化學方程式中各物質的系數之比
例如：2KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
計量數之比=2：1:1:1
各個生成物與反應物的質量比=系數×各物質的相對分子質量

Ⅵ 化學方程式中各物質的化學計量數之比怎麼算 多種反應物生成多種生成物,請舉例

化學方程式中各物質的化學計量數之比=化學方程式中各物質的系數之比
例如：2KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
計量數之比=2：1:1:1
各個生成物與反應物的質量比=系數×各物質的相對分子質量

Ⅶ 如何計算化學方程式里的各物質的質量比

P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
任何時候都要需要算上前面的計量數

Ⅷ 化學中元素質量比怎麼計算

元素質量比計算：一個分子式里，某元素總質量，與另某種（幾種）元素總質量相比就可以得出元素質量比。舉例如下：

氧化鎂：MgO

其中Mg的相對原子質量為24，O為16

有1個Mg原子，所以Mg元素的相對原子質量為1*24=24

有1個O原子，所以O元素的相對原子質量,1*16=16

所以Mg元素與O元素的質量比為3:2

(8)如何計算化學的各種比擴展閱讀：

求相對分子質量

XXX的相對分子質量=各元素數量*各元素相對原子質量=結果，要注意這里一律以元素為單位分開計算，不能以原子團為單位整體計算。

舉例 ：計算H2O的相對分子質量。

解：H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18，注意這里與摩爾質量不同，不可寫為M(H2O)

Ⅸ 怎樣根據化學式計算化合物中各元素的質量比

因為
化學式
就是物質的表示,在化學式中就能表示是由什麼元素組成的,如水是由氧和
氫元素
組成,那水的質量就是氫元素和
氧元素
的質量總和,而氫元素是
氫原子
的總和,氧元素是
氧原子
的集合,所以元素質量比也就是
原子質量
乘個數之比,在水中是由水分子構成的,在一個水分子中,是由2個氫原子和一個氧原子構成的,所以水中氫元素和氧元素的質量比也就等於2個氫原子質量與1個氧原子質量之比,而原子質量又可用
相對原子質量
來表示,所以水中氫氧元素質量比就等於氫原子的相對原子質量乘2比氧相對原子質量乘1之比,所以根據化學式就可計算出物質中元素質量比了,