⑴ 根據化學方程式求質量
看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水.
而所謂有機溶劑
即是
包含碳
原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
naoh+hcl=nacl+h20
反應中的，溶劑是h20。那麼必須知道
naoh
,hcl
naci三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道naoh的物質的量是2
mol.
設溶劑也就是h20的物質的量是x
那麼：
naoh
+
hci
=
naci
+
h20
1
1
(這是系數比，也就是方程式中的系數）
2
x
一比出來。就可以知道x=2mol
說的摩爾質量為18g/mol
，所以2mol
h20
的質量就為
2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，
⑵ 人教版初中化學怎麼根據化學方程式計算,就是求一個未知數,求多少克那種 詳細具體通俗易懂一點
先列化學方程式,再把已知質量的那個和要求的那個的相對分子質量寫出來,比一下就好：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 2
5.6g x 56/5.6=2/x
解得x=0.2g
⑶ 化學方程式怎麼配方
用電子守衡去看轉移的電子數
⑷ 化學方程式怎麼配方
元素守恆，得失電子守恆。就這么簡單
⑸ 如何利用化學方程式計算物質的量3Q
化學方程式前面有各個物質的量（就是他們的系數之比）之比 舉例：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 那麼MnO2和HCl用的物質量為1mol和4mol（生成1mol氯氣）
⑹ 物質的量應用於化學方程式的計算怎麼做
物質的量之比就等於系數之比。
⑺ 利用化學方程式做簡單計算
(1)氯酸鉀完全反應時間是t3.
（2）6g-4.08g=1.92g
加熱時釋放出氧氣所以減少的量就是氧氣的量，即氧氣的質量就是1.92g
加熱
(3)2KClO3====2KCl+3O2
MnO2
245 96
m(KClO3) 1.92g
解得m(KClO3)=4.9g
4.9
w(KClO3)= ------*100%=99.8%
6-1
答：氯酸鉀的純度是99.8%
做得不好請別見怪
⑻ 制備三草酸合鐵酸鉀的化學方程式
（8分）（1）將Fe2+氧化為Fe3+ （1分） 三草酸合鐵酸鉀晶體難溶於乙醇，便於析出（1分）（2）確保結晶水全部失去（2分）（3）①2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O （2分） ②49.1%（2分） 分 析： （1）前面生成的是草酸亞鐵，加入過氧化氫可以將Fe2+氧化為Fe3+ ；因為三草酸合鐵酸鉀晶體易溶於水，難溶於乙醇所以加入乙醇，便於析出。（2）重復脫水，是為了確保結晶水全部失去。（3）①草酸根離子被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，本身被還原成錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②根據方程式是分析，0．1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL，則草酸根離子物質的量濃度為5×0.1×0.024/（2×0.02）=0.3mol/L，所以10.0克中三草酸合鐵酸鉀晶體的物質的量為0.3×0.1/3=0.01摩爾，其質量分數為0.01×491/10.0=49.1%（2分） 考點： 實驗方案的設計，離子方程式的書寫，中和滴定的計算 考點 分析： 考點1：物質的制備 試題屬性 題型： 難度： 考核： 年級
⑼ 如何根據化學方程式算出所需試劑用量
答
化程式：C2H5Cl + Mg = C2H5MgCl
摩爾質量比1:1
C2H5Cl質量數 64.5 Mg質量數24
所二者反應質量比 129：48
⑽ 根據化學方程式計算
重點難點解析
1．書寫格式規范是本節的重點
2．含雜質的計算是本節的教學難點 」
3．關鍵是明確解題思路：（1）審題 （2）析題 （3）解題 （4）驗題
4．容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等．
命題趨勢分析
根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.
核心知識
一、涵義：化學計算是從「量」的方面來研究物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具．
二、步驟：1．設未知量X
2．寫正確的化學方程式
3．找已知與未知之間的質量比；並在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應．
典型例題
例1 10g水通電可製得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析 本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．
解 設10g水通電可製得氫氣的質量為x，氧氣的質量為y．
2H2O 2H2↑ + O2↑
36 4 32
10克 x y
= =
∴ x=1.1 y=8.9
答：可製得H21.1g， O2為8.9g．
例2 下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，並加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應後可製得氧氣多少克？
解 設生成氧氣的質量為xg
KClO2 KCl + O2↑
122.5 32
12.25g x
= ∴ x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可製得O23.2g．
（1）錯誤原因 ；（2）改正 ．
分析 根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在於化學方程式沒有配平．
解 （1）化學方程式末配平；
（2 ）設反應後可製得O2的質量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
12.25g x
= ∴ x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可製得O24.8g．
例3 把乾燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩餘物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩餘物質各是什麼？質量分別是多少克？
分析 MnO2作為催化劑在反應前後其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵．
解 根據質量守恆定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設生成物中KCI質量為xg
2KClO2 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
= ∴ x=5.96g
MnO2的質量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩餘物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.
例4 在標准狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析 根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量．再根據V氣 = 進行換算．
解 設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y．
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
= = ∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5 含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可製得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析 化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質的純度（％）= ×100%
純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）
解 設可製得H2的質量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
=
答：可製得44．4升H2．