怎麼判斷化學計量點

㈠ 化學計量點是什麼

化學計量點：

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

化學計量點特點：

化學計量點作為按化學反應關系求得的理論值，當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。滴定終點：指示劑顏色發生變化時，即停止滴定，這一點稱為滴定終點。

兩者不同點：化學計量點是根據化學反應的計量關系求得的理論值，而滴定終點是實際滴定時的測得值。在滴定分析中，化學計量點與滴定終點的關系是：兩者愈接近，滴定誤差愈小。

㈡ 什麼是"化學計量點"

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中。

直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

(2)怎麼判斷化學計量點擴展閱讀：

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD

在化學計量點時：nA：nB=a:b

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)

㈢ 什麼是化學計量點什麼是滴定終點兩者有何區別

化學計量點就是剛好完全反應的那個點,而滴定終點是滴定時通過指示劑顏色變化判斷出來的.滴定終點是視覺觀察出的,而化學計量點是理論上的.兩個點一樣是最完美的情況,實際上往往滴定終點會早於或遲於化學計量點.

㈣ 化學計量點是什麼呢

化學計量點是指在滴定反應中，加入的標准溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達到化學計量點。

化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇指示劑和估算終點誤差的基礎。關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

相關簡介：

在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用pM』sp來表示。

關於化學方程式中各物質化學式前面的「 系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

㈤ 化學計量點是什麼

化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中。

用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

關於這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以後，再提出化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」的意義。

和這一點有聯系的是目前把化學方程式讀成幾個分子的變化比較普遍，例如：把2H2O2H2↑+O2↑讀成「2個水分子電解後生成2個氫分子和1個氧分子」。

這樣的讀法和上面所講的原因一樣，是不妥當的。在初中階段還是把化學方程式讀成：「水經過電解產生氫氣和氧氣」為宜。只是在配平時再說把某個化學式前配上適當的化學計量數就可以了。

㈥ 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

㈦ 電勢滴定法是如何確定化學計量點的有何優點

電勢滴定法即為電位滴定法，電位突變點即為化學計量點，此時即為終點。優點：較高的准確度和精密度、不需要指示劑。
現在較准確的儀器是採用自動電位滴定儀，方便快捷，且結果准確。如果手動滴定，可以參考國標。

㈧ 化學計量點是什麼

化學計量點是指在滴定反應中，加入的標准溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達到化學計量點。

化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇指示劑和估算終點誤差的基礎。關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

滴定分析中化學計量點與滴定終點的區別

1、范圍值不同

化學計量點是固定值，對於滴定反應：aA+bB=gG+dD，在化學計量點時：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定終點是一個范圍值，隨指示劑的變色范圍而變化。

2、判斷方法不同

化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。

滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。

㈨ 什麼是化學計量點 關於化學計量點介紹

1、在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。

2、在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。