九年級的化學方程式有哪些

Ⅰ 九年級上冊化學方程式全部是什麼

九年級上冊化學方程式全部是如下：

1、紅磷燃燒4P＋5O2點燃2P2O5（產生大量白煙）。

2、硫燃燒S＋O2點燃SO2（空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）。

3、木炭充分燃燒C＋O2點燃CO2（空氣中發出紅光，氧氣中發出白光）。

4、木炭不充分燃燒2C＋O2點燃2CO（CO有毒性）。

5、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2點燃Fe3O4（劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體）。

6、鎂條燃燒2Mg＋O2點燃2MgO（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

7、鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

8、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。

9、加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

Ⅱ 初三所有化學方程式總結

初中學生要想學好化學，就必須要牢記化學方程式，下面總結了初中化學方程式，供大家參考。

跟鹽酸有關的化學方程式

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

與二氧化碳有關的化學方程式

大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳可溶於水： H2O + CO2= H2CO3

高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應方程式

一、金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1－6的現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

鐵參加的置換反應顯+2價，現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

二、金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

1、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

2、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

3、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

三、金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

1、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

3、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

4、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的製法

常見熱化學方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金剛石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

Ⅲ 九年級化學方程式

三、常見化學反應化學方程式：
A、化合反應
A+B
→
AB
1、紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
2P2O5
2、
硫粉在空氣中燃燒：S
+
O2
SO2
3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
4、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
5、碳在充足氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
6、碳在氧氣不足時燃燒：2C
+
O2
2CO
7、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
8、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
9、氫氣在氯氣中燃燒：H2
+
Cl2
2HCl
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
2CO
11、二氧化碳和水反應生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
==
H2CO3
12、氧化鈣（生石灰）與水反應生成氫氧化鈣（熟石灰）：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
13、鋁在空氣中表面形成緻密氧化鋁薄膜：4Al
+
3O2
2Al2O3
B、分解反應
AB
→
A+B
14、紅色的氧化汞加熱生成汞和氧氣：2HgO
2Hg
+
O2↑
15、過氧化氫（雙氧水）用二氧化錳催化生成水和氧氣：2H2O2
2H2O+
O2↑
16、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、氯酸鉀用二氧化錳催化並加熱生成氯化鉀和氧氣：2KClO3
2KCl+
3O2↑
18、水通直流電分解成氫氣和氧氣：2H2O
2H2↑+
O2
↑
19、碳酸不穩定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
20、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳（二氧化碳工業製法）：CaCO3
CaO
+
CO2↑
C、置換反應
A+BC
→
AC+B
21、鋅加稀硫酸生成硫酸鋅加氫氣（實驗室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、鐵加稀硫酸生成硫酸亞鐵加氫氣：Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
23、鎂加稀硫酸生成硫酸鎂加氫氣：Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
24、鋁加稀硫酸生成硫酸鋁加氫氣：2Al
+3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+3H2↑
25、鋅加稀鹽酸生成氯化鋅加氫氣：Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
26、鐵加稀鹽酸生成氯化亞鐵加氫氣：Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
27、鎂加稀鹽酸生成氯化鎂加氫氣：Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
28、鋁加稀鹽酸生成氯化鋁加氫氣：2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
29、鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵：Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
30、氫氣加氧化銅加熱生成銅和水：H2
+
Cu
O
Cu
+
H2O
31、氫氣加氧化鐵加熱生成鐵和水：3H2
+
Fe2O3
2Fe
+3
H2O
32、木炭與氧化銅在高溫下生成銅和二氧化碳：C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
33、木炭與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳：3C+
2
Fe2O3
4Fe+
3CO2↑
34、鋁與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁：2Al
+
3CuSO4
==
3Cu+
Al2(SO4)3
35、銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅：Cu+
2AgNO3
==
2Ag+Cu(NO3)2
D、復分解
AB+CD
→
AD+CB
36、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱加硫酸鈉：2NaOH+CuSO4
==
Cu(OH)2↓+Na2SO4
37、石灰石（大理石）與稀鹽酸反應（CO2的實驗室製法）：CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
38、除鐵銹：氧化鐵加稀鹽酸生成氯化鐵加水：Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
39、氧化鐵加稀硫酸生成硫酸鐵加水：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
40、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉加水：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
41、稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣加水：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
42、稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂加水：2HCl
+
Mg(OH)2
==
MgCl2
+
2H2O
43、稀鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁加水：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
44、稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉加水：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
45、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉加水加二氧化碳：
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
46、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉加水加二氧化碳：
NaHCO3
+HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
47、氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH

Ⅳ 初三重要化學方程式

方程式的記憶是比較困難的，但只要背好各物質的名稱便會容易許多。初三學生有哪些重要的化學方程式需要記憶呢？下面是我為大家整理的初三重要的化學方程式，希望對大家有所幫助。

初三重要化學方程式(一)

1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

2.氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

3.氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉澱。(硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應)

與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉澱。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應)

與氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成白色絮狀沉澱。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反應)

與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成白色沉澱。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反應)

與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;實驗現象：生成白色沉澱。

與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實驗現象：無明顯現象。

初三重要化學方程式(二)

(1)、氧化鐵與稀鹽酸反應: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(2)、氧化鐵與稀硫酸反應: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O

(3)、氧化銅與稀硫酸反應: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O

(4)、鹽酸與氫氧化鈉反應: HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)、稀鹽酸與氫氧化鋁反應: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(6)、稀硫酸與氫氧化鈉反應: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(7)、稀鹽酸與石灰石反應: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

(8)、稀鹽酸與硝酸銀反應: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

(9)、稀硫酸與氯化鋇反應: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(10)、氫氧化鈉與硫酸銅反應: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

初三重要化學方程式(三)

1、單質與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O3O4

銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO

鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2Al2O3

鋁在空氣中緩慢氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3

紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2O5

氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2H2O

硫粉在空氣中燃燒： S + OSO2初三化學方程式碳在氧氣中充分燃燒：C + OCO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2CO

2、化合物與氧氣的反應：

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O CO2 + 2H2 O

Ⅳ 初三所有化學方程式歸納

初三化學的30個化學方程式舉例如下：

1、鈉與氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉：

2Na+O₂=Na₂O₂（條件：點燃）

2、鈉與氧氣反應生成氧化鈉：

4Na+O₂=2Na₂O

3、鈉與氯氣在點燃時反應生成氯化鈉：

2Na+Cl₂=2NaCl（條件：點燃）

4、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、鎂與二氧化碳點燃時反應生成氧化鎂和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（條件：點燃）

11、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、鋁與氧氣反應生成氧化鋁：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（條件：高溫）

15、氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（條件：點燃）

18、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵與水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、銅和氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅：

Cu+Cl₂=CuCl₂（條件：點燃）

23、氫氣和氯氣在光照條件下反應生成氯化氫：

H₂+Cl₂=2HCl（條件：光照）

24、氯氣與硫化氫反應生成氯化氫和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳，水和氯氣：

4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（條件：加熱）

26、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（條件：點燃）

27、濃硫酸與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（條件：放電）

29、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅與水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

Ⅵ 九上化學方程式有哪些

九上化學方程式如下：

1、磷的燃燒化學方程式 4P + 5O2 ═(點燃) 2P2O5 （ 化合反應 ） 。

2、硫的燃燒化學方程式 S + O2 ═(點燃) SO2 （ 化合反應 ）。

3、碳完全燃燒化學方程式 C + O2 ═(點燃) CO2 （ 化合反應 ） 。

4、碳不完全燃燒化學方程式 2C + O2 ═(點燃) 2CO （ 化合反應 ）。

5、鐵的燃燒化學方程式 3Fe + 2O2 ═(點燃) Fe3O4 （ 化合反應 ）。

6、鎂的燃燒化學方程式 2Mg + O2 ═(點燃) 2MgO （ 化合反應 ）。

7、鋁的燃燒化學方程式 4Al + 3O2 ═(點燃) 2Al2O3 （ 化合反應 ）。

8、過氧化氫溶液中加入二氧化錳 化學方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反應 ）。

9、加熱高錳酸鉀制氧氣化學方程式2KMnO4 ═(加熱) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反應 ）。

10、把氯酸鉀與二氧化錳混合加熱製取氧氣化學方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反應 ）。

11、水中通入直流電化學方程式 2H2O ═(通電)2H2↑+ O2↑ （ 分解反應 ）。

12、氫氣與氯氣在點燃的條件下生成氯化氫化學方程式 2H2 + Cl2 ═(點燃) 2HCl （ 化合反應 ）。

13、氫氣燃燒生成水化學方程式 2H2 + O2 ═(點燃) 2H2O （ 化合反應 ）。

14、鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣化學方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

15、鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣 化學方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）。

16、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣化學方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

17、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣化學方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置換反應 ）。

18、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

19、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣化學方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置換反應 ）。

20、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣化學方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

21、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 化學方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置換反應 ）。

22、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水化學方程式 H2 + CuO ═(加熱) Cu + H2O （ 置換反應 ）。

23、碳與氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳化學方程式 C+ 2CuO ═(高溫) 2Cu + CO2↑ （ 置換反應 ）24、在高溫的條件下二氧化碳與碳反應生成一氧化碳。

化學方程式 C + CO2 ═(高溫) 2CO （ 化合反應 ）。

25、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳化學方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 復分解反應 ）。

26、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 復分解反應 ）。

27、二氧化碳與水反應生成碳酸化學方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反應 ）。

28、碳酸不穩定,受熱生成水和二氧化碳化學方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反應 ）。

29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反應生成碳酸鈣和水化學方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。

30、一氧化碳燃燒生成二氧化碳化學方程式 2CO + O2 ═(點燃) 2CO2 （ 化合反應 ）。

31、在高溫的條件下,一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳化學方程式 CO+ CuO ═(加熱) Cu + CO2 。

32、甲烷（CH4）燃燒生成二氧化碳和水化學方程式 CH4 + 2O2 ═(點燃) CO2 + 2H2O 。

33、乙醇（C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和水化學方程式 C2H5OH + 3O2 ═(點燃) 2CO2 + 3H2O。

以上內容參考：網路-化學方程式

Ⅶ 初三所有化學方程式匯總

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子。同學們要想學好化學一定要熟練掌握各種反應的化學方程式，接下來給大家分享初三必背的化學方程式，供參考。

金屬

1.金屬與氧氣反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

2.金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

3.金屬單質+鹽(溶液)-------新金屬+新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

熱化學方程式

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3.C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

4.C(石墨)===C(金剛石)

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6.C(s)+O2(g)==CO2(g)

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10.S(s)+O2(g)==SO2(g)

11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)

初中化學八大沉澱方程式

1.Fe(OH)3：氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式：可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2.Cu(OH)2：氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

3.CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4.BaCO3：碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5.&6.AgCl：氯化銀，白色沉澱。

BaSO4：硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸。

化學方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

6.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

7.Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

8.Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI

AI3++3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4+

單質與氧氣的反應化學方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO

化學方程式配平口訣

一找元素見面多，二將奇數變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，

出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

Ⅷ 九年級上化學方程式歸納有哪些

九年級上化學方程式歸納：

1、碳充分燃燒：

C+O2 =點燃CO2 (基本反應類型：化合反應）。

（空氣中：紅熱）。

（氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

2、碳不充分燃燒：

2C+O2 =點燃2CO (基本反應類型：化合反應）。

3、硫燃燒：

S+O2 =點燃SO2 (基本反應類型：化合反應）。

（空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

（氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

4、磷燃燒：

4P+5O2 =點燃P2O5 (基本反應類型：化合反應）。

（產生大量白煙，P2O5污染空氣）。

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點燃Fe3O4 (基本反應類型：化合反應）。

（氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）。

（瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）。

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點燃2MgO (基本反應類型：化合反應）。

（發出耀眼的白光，生成白色固體）。

7、氫氣燃燒：

2H2+O2 =點燃2H2O (基本反應類型：化合反應）。

（產生淡藍色火焰，乾冷燒杯壁有小水株）。

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2 =點燃2CO2 (基本反應類型：化合反應）。

（產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2 =點燃CO2+2H2O。

（產生明亮的藍色火焰）。

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2 =點燃2CO2+3H2O。

以上內容參考：網路-化學方程式

Ⅸ 初三常見的化學方程式

記住化學式及其反應的現象，對打好化學基礎有至關重要的作用。那麼你知道初三常見的化學方程式有哪些嗎？下面是我為您帶來的初三常見的化學方程式，希望對大家有所幫助。

初三常見的化學方程式(一)
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

18.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

19.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

20.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
初三常見的化學方程式(二)
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

14、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

15、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

16、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO

17、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

18、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

19、酸與鹼反應：

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

20、酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三常見的化學方程式(三)
1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象：(1)電極上有氣泡產生.H2：O2=2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.

負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)

8、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色.

9、硫酸銅晶體受熱分CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO

16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O

17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

18、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

19、鹼+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

20、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

猜你喜歡：

1. 初三下冊化學《鐵的冶煉合金》期末練習試題

2. 九年級下學期摸底調研檢測化學試卷

3. 初三常見的化學方程式

4. 初三中考必背化學方程式復習

5. 初三必背化學方程式

6. 初三重要化學方程式

Ⅹ 初三化學方程式匯總

一說到化學，就會覺得枯燥，其實在學習初三化學時需要積累的，下面我就整理的初三化學方程式，供大家參考。

1.與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光。

S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體。

2C+O2點燃====2CO現象：燃燒。

4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙。

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體。

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰。

2.跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成。

3.跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體。

2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫。

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫。

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。

CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少。

4.跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

5.跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液。

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子。

6.跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱。

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了。

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉澱，括弧裡面的反映過程相似，產物相對應就行了。

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了。