純凈水和鹽水哪個化學勢高

A. 區別食鹽水和純凈水的三個方法

物理方法:
1.使用密度計測量密度,密度大的是NaCl溶液. 2.放入冰箱中,看哪個先結冰,先結冰熔高的是純凈水.
3.利用導電的方法,純凈水幾乎不導電,食鹽水相反.
化學方法:
1.加入AgNO3溶液,有白色沉澱的是NaCl溶液.
2.蒸發溶液,有結晶產生的是NaCl溶液.
3.發生焰色反應,有黃色火焰的是NaCl溶液.

B. 為何純凈水比鹽水容易凝固

純凈水。 水中加入鹽等物資使水的凝固點降低，所以要低於冰點的溫度才能使鹽水凝結，這就是為什麼兩極的海水為什麼不會結冰的原因了。
參考資料：網路

C. 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼

鹽水導電最強、然後是自來水、純凈水。

鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。純水是不導電的，從化學上講，水本身是極弱的電解質，發生很微弱的電離，所以不含雜質的純水中，自由移動離子濃度在10的負7次方級，可以忽略，即基本沒有。

(3)純凈水和鹽水哪個化學勢高擴展閱讀：

注意事項：

非純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，這些都導致水多種的離子濃度增大，埂中後者是主要的原因。

純水本身沒有含有其他電解質，而水的電離程度是極其微弱的，使之根本無法導電。在外加電場下，介質中載流子的持續運動。或者也可以理解為電荷的運動，因此只要有足夠的載流子，並且載流子可以自由移動，即可判斷為導電。

D. 為什麼鹽水沸點比純凈水高

1、在常壓（1個標准大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產生的壓強）達到1個標准大氣壓時，水就沸騰.
2、水的蒸汽壓與溫度和水的濃度（水分子占整個溶液粒子的分數）有關，溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。
3、純水中水的濃度最高，當溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標准大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。

E. 淡鹽水和純凈水哪個濃度高為什麼

淡鹽水

F. 鹽水和純凈水的ph值是不是一樣

鹽水（氯化鈉溶液）和純凈水都是中性，一般認為它倆pH值是一樣的。pH值是指氫離子濃度指數。NaCl=Na+ + Cl-，完全電離。氯化鈉溶液在25攝氏度時，pH為7。由於水的電離是吸熱過程，如果溫度升高,水的電離平衡向右移動,氫離子濃度增大，pH值減小，若溫度降低，則反之。當然當然無論溫度怎麼變，溶液仍為中性。反之溫度降低,pH值增大。

G. 自來水，純凈水，鹽水，它們各自的導電性能怎麼樣為什麼

鹽水導電最強、然後是自來水、純凈水！
自來水電導率一般在幾百以上，自來水雜質多，也容易導電，
鹽水是氯化鈉，是離子，導電強。，鹽水電導率也在幾百以上，這要看鹽的濃度了。
一般的水和鹽水之所以導電，是因為水中含有離子。
純凈水不容易導電是因為它除去了大部分離子，只含有很少量的離子，純凈水電導率在10微西/厘米以下，純凈水不含雜質，所以導電性能最差

H. 鹽水的熔點和純凈水向熔點哪個高

鹽水的熔點（凝固點）相對於純水下降，沸點上升。
稀溶液的依數性：稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降，凝固點降低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。

I. 純凈水和鹽水哪一個熔點高

純凈水，加鹽後熔點降低

J. 鹽水的沸點高，還是純凈水的沸點高

鹽水沸點高，理論化一點需要從飽和蒸氣壓的角度進行解釋。如果不考慮引入這樣的概念，可以從分子動理論的角度給予微觀解釋，實際上沸騰的過程就是液體分子從液體里逃逸到空氣中的過程，鹽分子的存在導致了水分子逃逸面積的減小，因而比較難沸騰，需要更高的溫度