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❸ 高中化學中無水cucl，無水cuso4,生石灰，濃h2so4，naco3溶液分別有什麼作用（鑒別）
憑個人知識面回答。
首先看狀態，前三者為固態，粘稠的是濃硫酸（滴紙張會使紙張變黑），最後為碳酸鈉溶液（碳酸鈉溶液呈鹼性，使紫色石蕊試劑變藍）。
生石灰吸水放熱，你懂的；無水cucl先轉化為容易，電離出cl陰離子，然後加入稀硝酸酸化的硝酸銀容易，會產生白色沉澱；無水cuso4就檢驗銅離子，可先轉化為溶液，然後加入氫氧化鈉容易，會產生藍色沉澱。
方法有很多，主要要知道他們的物理性質和化學性質
❹ 中學化學中有哪些檢驗水的方法
1、加入無水硫酸銅，觀察白色粉末是否變成藍色晶體。
❺ 裝有無水硫酸銅的U形管在化學實驗中起的是什麼作用除水還是檢驗是否有水什麼道理
裝有無水硫酸銅的U形管在化學實驗中起的是（檢驗H2O）的作用
無水硫酸銅是無色粉末,遇到水後迅速變為結晶水合物而變藍,CuSO4 + 5H2O == CuSO4*5H2O
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❻ 高中化學：各種乾燥劑（濃硫酸，無水氯化鈣……）的區別和適用范圍
一 、酸性乾燥劑：濃硫酸、P₂O₅、硅膠。
1、濃硫酸（強氧化性酸）
2、P₂O₅（酸性白色粉末）
3、硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體。對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH₃、 O₂、 N₂等。
二、鹼性乾燥劑：鹼石灰、CaO、固體NaOH。
1、鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）
2、CaO（它是白色固體, 鹼性氧化物）
3、固體NaOH（強鹼）
這類乾燥劑吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
三、中性乾燥劑：無水CaCl₂、CuSO₄、MgSO₄等。
1、無水CaCl₂(白色多孔固體)：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。
2、CuSO₄(白色粉末）：吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO₄·5H₂0)
3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4·7H₂O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
4、活性氧化鋁（Al₂O₃）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
5、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。
6、硫酸鈣：可以乾燥H₂ 、O₂ 、CO₂ 、CO 、N₂、Cl₂、HCl 、H₂S、 NH₃、 CH₄等。
(6)高中化學無水哪個檢驗水擴展閱讀：
一、常見氣體的分類
中學階段常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
1、酸性氣體：CO₂、SO₂ 、NO₂、Cl₂、HCl、H₂S、HBr、HI。
2、鹼性氣體：NH₃
3、中性氣體：N₂、O₂、H₂、CH₄。
二、物理吸附
1、乾燥劑用於瓶裝葯品、食品的防潮。保證內容物品的乾燥，防止各種雜黴菌的生長。
2、乾燥劑可作為一般包裝乾燥劑使用，用於防潮。
3、乾燥劑可方便地置於各類物品（如儀器儀表、電子產品、皮革、鞋、服裝、食品、葯品和家用電器等）包裝內，以防止物品受潮霉變或銹蝕。
❼ 化學：無水CuSO4可以用來檢驗水，為什麼卻不可以用來吸水
無水硫酸銅遇到水會變成CuSO4·5H2O，5水硫酸銅是藍色的，所以可以檢驗。但是它的溶解度很低，所以不能用來吸水。
❽ [高中化學]兩種已分層的無色液體如何檢驗出哪層為水，那層為有機層
用分液漏斗將液體徹底分開。。然後各取少量。。加入NaCl。。看哪種液體易溶解NaCl。。易溶的是水。。。
❾ 高中化學課本中可以檢查水質的東西是什麼，加到水中如果水質差會有沉澱（是沉澱還是膠裝物質忘了）的那個
水的硬度，加入碳酸鹽可以檢驗水中鈣鎂離子的量，生成沉澱。鈣鎂離子的量越大，水的硬度越大。
❿ 在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由於無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用．方法甲
方法甲：方法甲是通過加熱CuSO 4 ?5H 2 O晶體，使晶體失水而得到無水硫酸銅．首先應將CuSO 4 ?5H 2 O晶體在研缽中研碎，使之成為細小的顆粒或粉末，增大其受熱面積，加快失水速度，然後將研碎的CuSO 4 ?5H 2 O晶體放入坩堝中，將坩堝放在泥三角上加熱．由於加熱失水後的CuSO 4 易吸收空氣中的水蒸氣，故應將加熱後的坩堝放在乾燥器中進行冷卻．
故答案為：研缽；泥三角；乾燥器；
【交流與討論】（1）在方法甲中，加熱溫度過高時，由於CuSO 4 ?5H 2 O發生分解反應生成黑色的CuO，導致產品變黑．故答案為：CuSO 4 ?5H 2 O CuO+SO 3 +5H 2 O或CuSO 4 ?5H 2 O CuO+H 2 SO 4 +4H 2 O也可；
（2）方法乙是利用濃硫酸的吸水性，吸取CuSO 4 ?5H 2 O晶體中的水，再用無水乙醇洗掉CuSO 4 吸附的少量濃硫酸，從而得到無水硫酸銅．再生無水乙醇可通過加入CaO（生石灰）進行蒸餾的方法實現．根據蒸餾裝置即可確定所需的玻璃儀器還應有酒精燈、冷凝管，故答案為：吸水劑；加CaO後蒸餾（或蒸餾也可）；酒精燈、冷凝管；
（3）氣泡的產生是由H 2 O 2 在Cu 2+ 的催化作用下發生分解反應生成O 2 所致，故答案為：銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用；
（4）【問題一】本實驗首先是Cu與濃硝酸在三頸瓶內發生反應生成Cu（NO 3 ） 2 ，然後用分液漏斗逐漸加入濃硫酸，Cu（NO 3 ） 2 與濃硫酸在加熱條件下發生復分解反應而得到CuSO 4 溶液，CuSO 4 溶液冷卻結晶即可析出CuSO 4 ?5H 2 O晶體．由於反應過程中有可溶於水的氣體NO 2 生成，在撤導管時，操作不規范可以引起倒吸，應先撤導管再迅速撤加熱裝置；
故答案為：濃硝酸；先撤去導管；後停止加熱；
【問題二】Cu與濃硝酸反應過程中，由於HNO 3 的濃度逐漸降低，得到的氣體為NO和NO 2 ，且Cu（NO 3 ） 2 與濃硫酸反應過程中，HNO 3 也會發生分解產生NO 2 ，由於NO、NO 2 屬於有毒的大氣污染物，應對尾氣進行處理．根據題意，尾氣處理時反應物為NO、NO 2 、Ca（OH） 2 ，生成物為Ca（NO 2 ） 2 和H 2 O，據此可寫出相應反應的化學方程式分別為
NO 2 +NO+Ca（OH） 2 =Ca（NO 2 ） 2 +H 2 O 或4NO 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（NO 3 ） 2 +Ca（NO 2 ） 2 +2H 2 O，
故答案為：NO 2 +NO+Ca（OH） 2 =Ca（NO 2 ） 2 +H 2 O 或4NO 2 +2Ca（OH） 2 =Ca（NO 3 ） 2 +Ca（NO 2 ） 2 +2H 2 O；
【問題三】在長頸漏斗的下端套一個小試管可防止造成過多鹽酸浪費，故答案為：
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