如何把化學反應轉變成電能

『壹』 化學能直接 和間接轉化為電能的例子

原電池是將化學能轉化為電能.原理為：⑴把氧化劑和還原劑分開,使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行.⑵在這兩個區域之間架設電子轉移的橋梁——導線.氧化劑通過導線從還原劑那裡得到電子.
火力發電是將化學能間接轉化為電能：化學能→熱能→機械能→電能.

『貳』 電池如何將化學能轉化為電能

化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。

電池可分為一次電池和二次電池，其中一次電池也叫不可充電池，它在電池內進行化學反應，將化學能轉化為電能，一次電池放電導致電池發生永久、不可逆的改變。

二次電池又叫可充電電池，它利用化學反應的可逆性，將化學反應轉化為電能，當電量耗盡時，可以由充電器進行充電，再次進行化學反應。現在人們常用的電子產品中，大多數的電池都是二次電池。

(2)如何把化學反應轉變成電能擴展閱讀

1、鉛酸電池

鉛酸電池出道早，1859年誕生，距今已經有100多年歷史。在歷史的長河中，不斷升級進化。現在是一種非常成熟的電池，因為出道早，價格又便宜，鉛酸電池一直橫據著行業的大半江山，價格優勢永遠是絕對性的優勢，最常出現在電動車等交通工具中。

2、鋰離子電池

鋰電池在1991年才出現在人們的視野中。鋰離子電池體積小，儲存能量多，壽命還長，這樣的新起之秀一下子就占據了剩下的江山。直逼鉛酸電池的地位，90年代，剛好趕上互聯網的普及，電腦，手機等新興電子產品的出現，讓鋰電池順勢拿下了這一片市場。

『叄』 化學能的電池是怎麼把化學能轉換成電能的

電池內部發生氧化還原反應，其中負極發生氧化反應，負極材料中的原子變成陽離子，同時釋放出電子；電子經由外電路傳輸到正極後發生還原反應。你可以查一下「原電池反應」，網路里有詳細的介紹。

『肆』 干電池是如何將化學能轉化成電能（需詳細的轉化過程），以及轉化中電子在電池中和電路中的流動方向

在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差(開路電壓)，但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。電荷在電解質中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內部正常的電荷傳遞和物質傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。

『伍』 化學能轉化為電能的條件

化學能轉化為電能，也就是說要將某個化學反應設計成電池中的反應，這個反應必須符合兩個條件：一、是釋放能量的反應，因為只有反應過程釋放能量，才可能將釋放的能量變為電能；二、反應是氧化還原反應，因為只有氧化還原反應才有電子的轉移，才可能設計成有電子定向移動的電池。
所以一般放熱的氧化還原反應可以設計成電池反應，如較活潑金屬與酸、燃燒反應等。

『陸』 化學能是如何轉化為電能的

化學能轉化為電能的例子：

1、電動車在行駛時，是將化學能轉變為電能；

2、原電池手電筒中的電池，是將化學能轉化為電能；

3、火力發電將化學能轉化為電能；

4、蓄電池將化學能轉化為電能；

5、電解池原電池將化學能轉化為電能。

化學能主要作用

各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能有不同。在化學反應中，既有化學物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成。

那麼，一個確定的化學反應完成後的結果是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量於生成物的總能量的相對大小。

『柒』 化學能與電能是如何轉化的

化學反應是電子得失的過程,大量電子轉移行成電流,就是這樣化學能轉化為電能

『捌』 化學能怎樣轉化為電能

以最簡單的銅鋅原電池為例:
正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對),
負極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對)
兩個溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導線連接,這樣就構成了原電池.
那麼電子就會從負極流向正極,你要問的就是為什麼電子要定向流動.不知道你學過標准電極電勢的概念沒有,這個值是可以通過實驗測到的,由於單質鋅和鋅離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢比單質銅和銅離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢小是個負值(規定標准氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個正值,所以當用導線將兩個電極連接起來時,由於兩個電極之間電勢差的存在,電子會從負極流向負極,而電流的方向是正極流向負極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由於高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個自發的過程.
利用標准電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那麼金屬單質的活潑性越強,我們在化學課上學過,金屬有個活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個表就是根據標准電極電勢的值來排列出來的,我們從這個表中可知在氫前的金屬單質可以將氫從溶液當中置換出來,剛才說過規定標准氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構成的氧化還原電對的標准電極電勢是小於0的,而在氫之後的金屬其標准電極電勢是大於0的.

『玖』 化學能如何轉化成電能

化學能轉化成電能，最明顯的就是干電池了，因為電池就是利用化學反應來產生電的這一種效果。

『拾』 化學能是怎樣轉化為電能的

在電池中經過氧化還原反應。因為氧化還原反應的本質就是電子轉移，將轉移的電子沿一定路線就是電流了。所以化學能轉化成電能必須要發生氧化還原反應。