高中化學最大能壘活化能怎麼判斷

1. 能壘圖怎麼看活化能

綜述：

能壘圖根據溫度看活化能是，當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。

活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。

活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

事實上，對基元反應，Ea可以賦予較明確的物理意義。分子相互作用的首要條件是它們必須「接觸」，雖然分子彼此碰撞的頻率很高，但並不是所有的碰撞都是有效的，只有少數能量較高的分子碰撞後才能起作用，Ea表徵了反應分子能發生有效碰撞的能量要求。

而對非基元反應，Ea就沒有明確的物理定義了，它實際上是組成該總包反應的各種基元反應活化能的特定組合。在復雜反應中，Ea稱為該總包反應的表觀活化能（apparent activition energy），A稱為表觀指數前因子（apparent pre-exponetial factor）。

2. 擴散neb中最大能壘怎麼看

最大能壘就是看圖片中落差最大的兩個過渡態的能量差值就是最大能壘。
簡單來說的話就是看能量變化的那個階梯，階梯落差最大的就是能壘。
能壘是在受動力學限制的化學反應中，活化能Ea為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差。而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。

3. 如何理解活化能

分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。

活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。

4. 能壘與活化能的區別

活化能是反應物從初始的狀態到能夠參加反應所需要的能量，一般說需要多少能量，或活化能是多少。而能壘表示上述概念的一種障礙性概念，比如克服能壘，或畫成圖的形式給出。

活化能

分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能。活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。

能壘

在受動力學限制的化學反應中，活化能Ea為活化碰撞的平均摩爾能量與所有碰撞的平均摩爾能量之差；而能壘E為活化絡合物與反應物的零點能之差。

5. 能壘與活化能有什麼區別呢

沒區別，能壘越高，活化能越大，反應速度越小。

能壘指的是由於化學反應的成功發生對於反應物到達能量高的過渡態的過程的依賴性而產生的一個「阻礙」，只有一部分有足夠能量的分子才能跨越能壘進行反應。

而活化能則是對能壘的一種量化描述，它代表著反應物到過渡態的具體能量差值。也就是說，活化能越高，能壘越高，反應速率越慢，反之亦然。

計算分子在分子篩孔道中的擴散能壘的主要步驟：在分子篩主體結構中預先用數個贗原子定義好擴散路徑，客體分子沿該路徑按定義好的步長（計算設定為0.05nm)移動；在每一個連續的位置上，對由分子篩和擴散分子組成的體系進行能量優化，並記錄優化得到的最低能量。

由此可以得到一條沿軌跡坐標變化的擴散能量曲線。擴散能量曲線的峰值和谷值之差即為擴散能壘（ED )。擴散能壘計算中採用CVFF力場。計算中分子篩的骨架原子均固定在晶體學坐標位置。

6. 如何看最大活化能

最大活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。
對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。
對復雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。

7. 高考題中如何判斷一個多部反應的活化能

通過測定反應在兩個溫度下的反應速率常數，用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 )，可以估計活化能E的值；如果精確一點兒，可以測量n組的數據，並以 1/T 作橫坐標，以 ln k 作縱坐標，用最小二乘法，得到一條直線，直線的斜率為 -E/R，直線的截距為 ln k0。

歷史由來

活化能是一個化學名詞，這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

對一級反應來說，活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。

8. 反應歷程最大能壘是怎麼看

反應歷程最大能壘是是熱穩定性勢壘反映物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。物質的熱穩定性勢壘與元素周期表有關，在同周期中，氫化物的熱穩定性勢壘從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性勢壘則是從下到上越來越穩定。

也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性勢壘越穩定。能壘指的是由於化學反應的成功發生對於反應物到達能量高的過渡態的過程的依賴性而產生的一個阻礙，只有一部分有足夠能量的分子才能跨越能壘進行反應。

活化能簡介

可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea,單位是千焦耳每摩爾kJ/mol。對一級反應來說，活化能表示勢壘有時稱為能壘的高度。

而活化能則是對能壘的一種量化描述，它代表著反應物到過渡態的具體能量差值。也就是說，活化能越高，能壘越高，反應速率越慢，反之亦然。

9. 吸收能量的最大能壘怎麼看

最大能壘就是看圖片中落差最大的兩個過渡態的能量差值就是最大能壘（活化能）。簡單來說的話就是看能量變化的那個階梯，階梯落差最大的就是能壘

10. 最大能壘必須是正的嗎

最大能類都是正值。
最大能壘就是看圖片中落差最大的兩個過渡態的能量差值就是最大能壘（活化能）。簡單來說的話就是看能量變化的那個階梯，階梯落差最大的就是能壘。
(10)高中化學最大能壘活化能怎麼判斷擴展閱讀:
吸能反應是指需要引入能量的化學反應。常見於生物化學反應中的酶原激活過程。吸能反應是需要吸收能量的化學反應。代謝物進行各種合成反應通常是需要吸收能量的反應。自由能變化ΔG為正值，因而，不可能獨立完成。在體內必須與氧化分解而出現的放能反應偶聯，將部分自由能轉移給吸能反應。ATP的生成與分解在其間起了關鍵作用。