高中化學有哪些k

Ⅰ 誰知道高中化學中常出現的「K」是什麼意思（如673K）是指攝氏度還是其他什麼的

1854年，英國物理學家開爾文指出，只要選定一個溫度固定——「水的三相點」，即水、冰、水蒸氣三相共存的溫度，溫度值就會完全可以確定下來，這是因為另一個固定點——「絕對零度」已經確定下來。把絕對零度道水的三相點溫度等分為273.16份，每一份就是1開氏度，這就是開氏溫標，用K表示。開始溫標的分度間隔和攝氏溫標的間隔是一致的。

兩種種溫度的換算關系：

精確的測量表明：零攝氏度(冰點)比水的三相點低0.01度；
所以攝氏溫度和開氏溫度之間的換算關系是：T=tC+273.15K≈tC+273K

673K是指攝氏度400℃

Ⅱ 高中化學中 各種常數的聯系 區別

化學平衡常數K。與溫度有關。
例如反應2NH3=N2+3H2，它的平衡常數K={c(N2)*c(H2)^3}/c(NH3)^2
水解常數，電離常數等等實際上都是化學平衡常數。
化學平衡常數要注意反應物的系數，計算時濃度以相應冪代入。

電離常數：Ka/Kb（a為酸，b為鹼）
對於弱酸H2A，第一步電離，(H2A)=(H+)+(HA-)，電離常數Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)
第二步電離，(HA-)=(H+)+(A2-)，電離常數Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)
三元酸之類的以此類推。注意上面兩個電離方程式的等號都是可逆號。

對於鹼M(OH)2，電離方程式M(OH)2=(M2+)+2(OH-)，
電離常數Kb={c(M2+)*c(OH-)^2}/c(M(OH)2)
注意不論幾元鹼，都是一步電離的。不像酸那樣分步電離。
電離程度也以電離度α來衡量。Ka（或Kb）=cα^2 其中c為濃度。

電離常數在計算PH時的應用。
PH=-lg{c(H+)}=14+lg{c(OH-)}
對於一元弱酸HA，PH=PKa+lg{c(A-)/c(HA)}=-lg{Ka}+lg{c(A-)/c(HA)}
對於一元鹼MOH，PH=14-PKb-lg{c(M+)/c(MOH)}

水的離子積常數：Kw（w指water）。Kw=c(H+)*c(OH-)。
不特別強調的話就是常溫下Kw=10^(-14)

水解常數：Kh
對於一元弱酸根的水解，(A-)+H2O=HA+(OH-)，Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)
對於弱鹼陽離子的水解，(M+)+H2O=MOH+(H+)

弱酸強鹼鹽中，Kh=Kw/Ka，c(OH-)=根號下{c(鹽)*Kh}
弱鹼強酸鹽中，Kh=Kw/Kb，c(H+)=根號下{c(鹽)*Kh}
弱酸弱鹼鹽中，Kh=Kw/{Ka*Kb}，c(H+)=根號下{Ka*Kw/Kb}

Ⅲ 高中化學里，ka，kb，kn，kw，ksp，分別是什麼意思對比一下。。

Ka是弱酸的電離平衡常。

Kb是弱鹼的電離平衡常數。

Kw是水的離子積常數。

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數。

Ksp是難溶物的溶度積常數。

(3)高中化學有哪些k擴展閱讀：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，

即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

Ⅳ 化學中各種k及其公式是啥

Ksp：難溶鹽的離子積；
K：化學反應平衡常數。

Ⅳ 高中化學的幾種平衡常數的區分及使用方法

人教版要求化學平衡常數K
還有弱電解質的電離平衡常數Ka或Kb（科學視野，不要求，但一般講，為了好理解）
、水的離子積Kw（要求）
水解平衡常數（科學視野，不要求）、
沉澱溶解平衡常數KSP（溶度積，即溶度積規則，不要求，但一般講，為了好理解）
注意：化學平衡常數K是本，理解K，其他的幾個常數就好理解了
化學平衡常數K=生成物的平衡濃度的冪之積/反應物的平衡濃度的冪之積（固體、純液體不計入K中）
（一元弱酸HA為例）電離平衡常數Ka=C（A-）*C（H+）/C(HA)
Kw=C（H+）*C（OH-）
常溫下，Kw=1*10^-14
水解平衡常數有點復雜，跟對應的弱酸和弱鹼的平衡常數還有關
沉澱溶解平衡常數（以AgCl為例）KSP=C(Ag+)*C(Cl-)

Ⅵ 高中化學上Ksp，Kw,Qc,K有什麼關系和區別

ksp是學溶解平衡時常會看到的，它是指溶解平衡常數
kw是水的離子積 一般水的離子積會是一個常數 但是隨溫度變化 一般因為水的水解隨溫度升高水的離子積變大
Qc是一般溶液裡面的離子積
K是平衡常數 是衡量一個化學可逆反應的進行程度的 隨溫度變化
正常來說他們之間沒有什麼關系

Ⅶ 化學中幾種常見的常數K及含義

離子積常數（Kw） 是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。 Kw=[H+]·[OH-]，25度時，Kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，K..值也隨著上升。

電離常數（Ki）描述了一定溫度下，電解質的電離能力，記作Ki（i為腳標）或Ka、Kb。若電離方程式為HA==(可逆)H+ + A- ，則Ki=[H+][A-]/[HA]。

穩定常數（K）指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用K穩表示。

溶度積（Ksp）固體化合物AmBn難溶於水，但仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉澱下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉澱與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解平衡。 其平衡常數叫做溶度積。

Ⅷ k的化學名稱是什麼

k的化學名稱是鉀，是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑），同時也是ⅠA族的元素之一，屬於鹼金屬。而且鉀在自然界沒有單質形態存在，鉀元素以鹽的形式廣泛的分布於陸地和海洋中，也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

Ⅸ 高中化學什麼Ksp.Kw之類的k及k的相關量可以講解一下嗎，真的亂了！！！

Ksp：溶度積常數,平衡常數K的一種；
Kw：水的離子積常數,平衡常數K的一種；
K、Ksp、Kw都是達到平衡時的一個點,都是化學反應中的一個特殊點,而Qc化學反應中的任意狀態,即任意點.
其實還是定義沒搞清楚~~還是把定義搞清楚就不會這樣了

Ⅹ 高中化學的金屬活動順序表是怎樣的有什麼用

金屬活動順序表順序由強到弱分別為： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au。也就是說鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金 各種金屬的金屬性從左到右遞減。

金屬喝多順序和氧化還原反應是高考必考的部分內容，每年分值都不低，所以千萬要加以重視。