輔導班化學怎麼上課

❶ 如何上好初三第一節化學課

剛開鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu (OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應.
鹼金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放於焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.
銅離子：藍
三價鐵離子：棕紅
CU2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.
MNO4-:紫紅
FE3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)
FE2+:淺綠
CR2O7 2-:桔紅
CRO4 2-:黃色
CR2+:天藍
CR3+:紫
NI2+:綠
MN2+:肉紅

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以後需要自己 理解伙。我給你一些化學方程式

❷ 輔導班是怎樣上課的

如果是小學的，那麼就帶著他們做暑假作業就可以，講著這個年級的，讓另外年級的先做著。當然了，如果只是小學生，那按年級分也可以。

如果有初中、高中的學生，那還是建議你針對初高中學生按年級來劃分開課。因為他們主要是來預習新課的，當然就算他們要求復習以前的知識也沒有問題。不這樣開課，上一段時間很多同學都要走的。

學習建議

1、學會制訂

括制定學習目標、時間安排、資源分配等等。學會制訂學習計劃，可以節約學習時間，提高學習效率。

2、學會預習

育家葉聖陶說：不教學生預習，他們經歷不到在學習上很有價值的幾種心理過程。學會預習，可以打有準備的仗。教會學生預習方法，可以讓學生更好的參與到課堂教學中。

3、學會聽課

是學習生活的重要組成部分，學會聽課是學法指導的重中之重。在課堂教學中，學生應該認真聽、注意看、多動腦、多練多記、歸納總結，把自己作為學習的主體，而不是旁觀者。

4、學會復習

學會復習能夠深入理解和鞏固所學。俗話說溫故而知新，復習是對知識集中再加工的過程。凱洛夫說，趕著馬車，不往後看，只向前趕，趕回家的只是一輛空馬車。只顧學，不復習，到期末的時候就差不多忘干凈了，很多同學一到考試就考不好，與不會復習關系很大。

5、學會寫作業

寫作業是讓學生獨立思考，用學過的知識去嘗試解決問題的過程。寫作業時會對課堂教授的知識進行檢查驗證，發現在理解上還有哪些漏動，及時糾正的話就可以不斷的提高。

❸ 高中化學怎麼教如何開導學生

首先要解決學生對你的信任危機。你的學生明顯是以自我為中心，希望老師配合自己，一旦不符合自己的預期就開始挑刺。我覺得，你首先應該給自己多點自信，高一的學生哪有搞不定的！！但是前提是你要自己多作準備，多了解她的特點和需求，多分析自己的特點和長項，所謂因材施教，就是在教學開始前就根據他的特點和知識儲備，准備好學生容易接收的方法，比如說她質疑你按教材講課沒水平（這當然是門外漢說的話），但是你不能跟她一般見識，你就得改進形式，用更拽些的方法（比如完全不帶教案或者資料，空手更好),更充實的內容，你要佔主動權，你講，她記，不讓她猜到你下一步會有什麼舉動，讓她乖乖的聽你的。要想征服學生，你得站在比他高的角度看問題，他再怎麼折騰，目的都是為了學知識，還無知者無畏，不理解教學規律還亂發表評論，是說明她心情比較急躁，求好心切罷了。所以這個委屈，當老師難以避免，是很郁悶的。
另外，你跟他不和諧，很重要的原因是你還沒有調整過來，就是說上大班的課與補課肯定是不一樣的。你不能指望學生非常耐心的按照你的習慣來，補課學生付出了更多額外的金錢，肯定也希望能有長足進步。「難道沈陽的高中教學都完全脫離教材了嗎？直接講知識點然後看輔導書？」不是沈陽的學生有問題，而是補課的學生目標跟你以前的學生不一樣。說實話，你估計是剛當老師不久吧？補課學生不是那麼好帶的，多和其他同事交流一下，你會發現別人用的方法肯定不一樣，你在備課是要做到「從學生的觀點出發」學生就更容易接受了。比如說她不願意背，你能不能為她提供更好的更有趣的背誦方法？順口溜之類？或者當成小學生一樣，每次當場檢查。如果她覺得枯燥能不能多舉些生活中的例子？或者多做當場檢測之類，讓她在測試中嘗到聽課的甜頭，知道不聽話的苦頭，估計你說話就更有用了。
總而言之，你要做更多心理准備和備課要更加細致多樣活潑，給別的學生一瓢水你得准備一桶水，給你那個寶貝，你估計得准備一缸！不過付出總會有收獲的，你可以安慰下自己，畢竟你這學生不尋常啊！同情ing！如果這傢伙我都對付的了的話，以後的漫漫教書路上我還有什麼困難可怕的呢？

❹ 如何更好的上好高中化學第一節課

高中化學怎麼輔導,高中化學輔導方法

高中化學知識和初中化學知識還是不一樣的,這兩者還有很大的差別,高中學習的難度明顯要大於初中的,高中化學該怎樣輔導?高中化學輔導的方法都有哪些?

元素周期表

第一:先要把書中的基礎知識了解清楚

書中的一些知識很多都是基礎,很多的精華都在練習冊裡面還有一些輔導教材裡面重要的就是先把一些基礎的知識都搞清楚,包括書中的一些備注,還有實驗器材,還有實驗的方法,還有一些互動之類的.一定都要先搞清楚.孩子學習的成績提不上去,還是因為他們這些基礎就沒有學好.就造成了他做題的時候就不會.哪怕他上課都聽懂了,但是讓他做題他還是不會,高中化學輔導老師要幫助學生抓住基礎.

第二:找到適合自己的學習方法

找到一個適合自己的學習方法還是很重要的.學習分為兩種外部學習和自己的記憶.外部學習就是我們平時的做題習慣,還有出去玩的時候看到一些東西,想到自己所學的知識.記憶就是在平時的學習當中,自己的解題方法.但是這種思維還是要經過長時間的培養.不是說所有的學生都會悟出這種方法.

第三:多問自己不會的題目

上課帶著問題聽課和沒有一點東西的聽課效率一定是不一樣的.孩子只要在上課之前看了上課的內容就一定知道老師下一步要講什麼.最起碼他心裡知道這節課學習的主要內容都是什麼?學習的主動特性,還能幫助到學生在他學習的步驟當中有一個好的學習態度.

第四:多幫助學生,也就是你鞏固知識

可能因為你學習比較好,所以學生會讓你給她講一些題,你們知道嗎?給學生講題,其實也就是你自己在鞏固知識.學生,請你給她講題,你也不要不好意思,也就是把老師上課講過的知識,給他講明白.讓自己也當一次小老師.多給學生講一下題,你自己的知識也就記得比較扎實,你下次在遇到這種問題,你就會跟隨著你的理解,跟隨著你的想法一步一步的往下解題.

化學實驗器材

在一個人嘗試給別人解決一些問題的時候,就是說出了全過程,要是他已經明白了,那最好.高中化學輔導方法也有很多,我也不能全部都給你們說出來.

❺ 高一學生化學沒學好，該如何進行補習

高一學生化學沒學好，該如何進行補習？

3.學習高一化學，需要學會整理，尤其是做錯的題，學會形成習慣，把做錯的題分類，總結答題的技巧和方法。在學習的過程中，要學會整理錯題集，不盲目做題，學會認真反思，認真分析錯題，找出犯錯的原因，標記錯題集，經常翻看錯題集，這樣類似的問題才能順利解決。高中化學知識重在應用。做題時要學會舉一反三，靈活運用所學。有的同學，做了很多題目，也能記住課本的知識點。但是在使用的時候還是容易出錯，靈活運用知識的能力不高。在學習的過程中，不僅要准確地記憶知識，還要學會理解和運用知識，提高自己的實際應用能力，學會變通，拓寬思維。

❻ 如何上好化學實驗課

化門實驗基礎科,我相信少化師第節課通實驗介紹化利用實驗吸引
,激發化興趣.化教程,每知道自機進入實驗室興奮.我定要抓住種機,讓通做實驗,通直觀現象,使知充、信事實材料,激勵積極思維,形觀念或概念,達掌握化基礎知識基本技能,發展智力,養科態度科,培養解決化實際問題能力.通實驗,僅要掌握類產實踐科實驗總結規律性知識,要思想觀點、意志品德面受熏陶,終身教育意義看,更重要必須掌握確思維、習實踐行程必需操作等科.即何進行觀察,並通觀察發現析問題；何搜集文獻資料；何設計進行實驗；何整理數據撰寫報告；等等.都讓腦手,理論聯系實際,經受科嚴格訓練重要途徑.實驗化教必少環節,論掌握知識培養各面能力都發揮重要作用,實際實驗教,實驗課存顯著問題往往課堂紀律,直接影響教效.通認真析其原,我覺要充發揮實驗課作用,要做幾點.
、定要明確實驗目.沒明確實驗目實驗室,實驗室知道做,絕允許.所要指導課前預習實驗教材習關章節內容,要擬訂實驗思考題,要求預習作明確實驗目,搞清實驗內容,並理解基本原理,操作步驟,實驗裝置注意事項（包括操作、儀器使用安裝、葯品用量、觀察現象、廢物處理,安全防護等各面注意事項）,扼要作筆記,能自覺、『目、獨立進行實驗打基礎.按實驗內容少難易程度,及實驗室設備情況全班合理組重要,讓習輔導進,盡量照顧都手機,讓進受實驗樂趣.
二、加強課組織指導.指導嚴格遵守化實驗操作規程,違反操作情況難避免.例,按需要取葯品,試劑裝滿試管；加熱液體,液體體積超試管三；滴加用兩三滴夠,卻取毫升；用剩試劑隨便倒水道.指導遵守操作規程項必須堅持懈進行重要工作,指導既應重視使明確每確操作所依據原理,認識錯誤操作能發危害,更要給練習機,嚴格要求養確操作習慣熟練技巧.能代替操作需教師示範,示範要求重做,糾錯誤向析說明原理.通答疑與質疑,指導認真觀察積極思維.教師巡視指導,要善於根據實驗內容情況給恰揭示觀察要點.例,觀察反應物物某些特徵性質,反應發某些特殊現象等.要善於恰啟發提問.例實驗室製取氧氣實驗,叫拿雞蛋,做沒雞蛋殼雞蛋送給媽媽,同概括發現象,及化反應程式等；要善於及啟發解決實驗失敗問題.例,觀察反現象或實驗失敗知何解決,教師必須及給予提示,或理論面,或儀器裝置面,或操作面仔細檢查,找原,使重新做實驗並獲功.,既保證實驗進度,培養析解決問題能力,利於提高實驗課質量.

❼ 多年級混合輔導班怎麼上課

多年級混合輔導班上課的方式就是要和學生協調好時間。在給這個年級上課的時候，就給另一個年級布置練習題。錯開講解，錯開做題，因為知識點不同，不可能同時講。

輔導班，是以提高成績為目的一個課外輔導機構。通常也稱作：課外輔導班，學習輔導班，軍考輔導班。輔導班輔導的課程科目種類很多，包括：小學、初中、高中的語文、數學、英語、物理、化學、生物、歷史、地理、政治、美術、體育、音樂等，還有一些語言類的輔導，以及社會上需要培訓輔導的科目。

輔導班的一個班一般在3個學員以上，大致分為三類：小班和大班以及一對一輔導。通常情況下，小班是指15人以內，比較常見的10人小班。這種輔導班上課氛圍活躍，容易調動學生的學習積極性，但在同等師資的前提下，收費標准偏高。

大班通常是指20人以上的班級，多的可以達到200人，這種輔導班上課需要老師有激情，調動學生的積極性，相對來說，收費標准偏低。

以上內容參考網路-輔導班

❽ 初中化學、高中化學試講時講哪些課好

高中化學怎麼輔導,高中化學輔導方法

高中化學知識和初中化學知識還是不一樣的,這兩者還有很大的差別,高中學習的難度明顯要大於初中的,高中化學該怎樣輔導?高中化學輔導的方法都有哪些?

化學實驗器材

在一個人嘗試給別人解決一些問題的時候,就是說出了全過程,要是他已經明白了,那最好.高中化學輔導方法也有很多,我也不能全部都給你們說出來.

❾ 新教師如何上好高一化學課

新教師如何上好第一堂課

俗話說「好的開端等於成功的一半」，第一堂課上得好與壞、成功與否，直接影響到學生對教師的信任和親近，進而影響今後對你所教的課程的喜愛程度、聽課興趣和效率。
一、做好心理調適，盡快進入教師角色
初任教師，即由原來的受教育者——學生變成了教育者——教師。教師應有主導意識，是課堂中的引導者。
1、首先要克服畏懼心理，樹立應有的自信心。
2、虛心向老教師請教，取得他們的支持和幫助。
3、認真地回憶、總結自己學生時代、在實習過程中已得到的經驗和教訓。
4、設想在第一堂課中可能出現的問題和對問題的處理方法與補救措施。
5、主動深入班級，了解所任年級、班級學生的班風、學風、知識基礎等，與學生建立感情。
二、充分發揮新教師的「首因效應」
教學實踐表明：教師留給學生的第一印象如何，容易使學生產生一種「先入為主」的心理定勢。教育心理學中也十分強調：「教師給學生的第一印象，對教師威信的形成有重大影響」。因此，新教師在第一次與學生接觸時，就要注意自己與學生初交中的形象塑造，力求一開始就給學生形成一個美好的印象。為此，新教師與學生第一次見面時，應設計好自已的儀表，要給人以和藹可親之感，與學生談話要表現出關心、體貼，力求一開始就留給學生「是他們知心朋友」的印象，從而為自己的後繼教學創造良好的條件。
1、在上第一節課前，老師最好是修飾一下自己，理理發，沐浴一下，一是做到精神煥發，二是對學生尊敬。
2、第一節課最好是不要講課。
新教師進入課堂就講課，因為學生還不熟悉老師，對老師還有很多的神秘感，上來就講課，學生也會因為學生對老師感興趣的程度大於對教學內容的程度，導致教學效果不佳。
3、下面是進入課堂後的具體的實施步驟：
首先要做自我介紹，要有一個漂亮的出彩的的亮相。這個開場白，要介紹自己的姓名和求學經歷、電話號碼等，這是最吸引學生的，有助於學生了解老師的過去，促進師生友誼的建立。讓學生在你的自我介紹里，感受智慧之美，拼搏之美，進取之美。要讓學生感覺老師是一個博學的人，從而從心裡喜愛和敬佩老師。
其次，要講講對所教授科目的認識，最好是聯系現實社會中的一些具體的實際例子，來突出所教科目在社會發展中的重要性，突出所教科目在個人修養提高方面的重要性，突出所教科目在中考中的重要性，要讓學生產生一種學好你所教學科的沖動。這樣做，雖然有王婆賣瓜，自賣自誇的嫌疑，但是對於引導學生熱愛自己所教的學科，激發他們的學生興趣是很有必要的。
再次，介紹本學科的學習方法。可以結合自己的經驗和別人的教訓，根據自己的心得來現身說法，把自己的一些竅門和絕招毫無保留地傳授給學生，讓學生知道下一步怎麼學，怎麼做，怎麼配合老師的工作，達到以實用來吸引人，以真摯來感染人。
最後，介紹本學期的學習內容，學期目標，自己的教學計劃，自己的授課習慣，講課特點，課堂要求，並且對學生應該達到的程度做出明確的說明，以便同學們更好的接受和適應老師。
三、新教師教學中應該注意的問題：
1、要注重對學生進行學習方法的指導。古希臘哲學家蘇格拉底倡導的「產婆術」是對教師角色的一個很好比喻。他提出教師應該像助產婆一樣，不是自己在生孩子，而是幫助別人生孩子。教師不能代替學生去學習，而是應該幫助學生學習，指導學生學會學習，直到會學習。
2、擺正心態，和學生的關系應該是師生關系、朋友關系。既不能高高在上，目中無人；也不能太過隨意，沒大沒小。因此，要注重堂禮儀，把握課堂要求。
3、要根據學生課上的反映，要關注學生的學習狀態，及時調整自己的講課的狀態，注意調動學生的情緒，牢牢吸引住學生，要叫學生對老師的講課心悅誠服。
上課要做到情緒飽滿，文采飛揚，講課時鏗鏘有力，抑揚頓挫，做到吐字清晰，聲音洪亮。
面帶微笑，鼓勵學生參與，使得課堂氣氛活躍，不要搞的課堂氣氛死氣沉沉。
語言最好是本著幽默、風趣的路子走，內容要切合學生的水平和興趣，切忌大話、空話、假話，叫人厭煩。
語氣要溫和，不要生硬，課堂氣氛要活躍，不要死板。
4、恰當使用多媒體技術
多媒體教學在豐富教學內容和教學形式方面功不可沒，但無論是在多媒體教室還是在黑板加粉筆的普通教室里上課，都應以有利於師生交流為原則。
5、課堂結構要完整
一堂課就如同一出上演的戲劇，有故事的起因、發展、高潮和結局。完整的一節課應包括復習、新課導入、重點難點講解、課堂小結、布置作業等環節，一環扣一環，層層相扣，最後達到高潮。有的教師不注重結課，上課講到哪兒算哪，匆匆收場，虎頭蛇尾，影響教學效果。完美的結束不僅能保證課堂教學的完整性，同時，也能令人回味無窮，留連忘返，達到「劇終情不終」的藝術效果。
6、不要在課堂上與學生發生沖突。注意在課堂上處理突發事件的技巧。如在課堂教學中出現一些突發事

❿ 高中二年級化學要怎麼學習，去輔導班有用嗎

高中化學怎麼輔導,高中化學輔導方法

高中化學知識和初中化學知識還是不一樣的,這兩者還有很大的差別,高中學習的難度明顯要大於初中的,高中化學該怎樣輔導?高中化學輔導的方法都有哪些?

化學實驗器材

在一個人嘗試給別人解決一些問題的時候,就是說出了全過程,要是他已經明白了,那最好.高中化學輔導方法也有很多,我也不能全部都給你們說出來.