如何計算化學品飽和蒸汽壓

1. 測定飽和蒸汽壓常用的方法有哪些

測定飽和蒸汽壓常用的方法有哪些測定飽和蒸氣壓的方法主要有： ①靜態法：在一定溫度下，直接測量飽和蒸氣壓。此法適用於具有較大蒸汽壓的液體。 ②動態法：測量沸點隨施加的外壓力而變化的一種方法。液體上方的總壓力可調，而且 用一個大容器的緩沖瓶維持給定值， 汞壓力計測量壓力值，加熱液體待沸騰時測量其溫度。 ③飽和氣流法：在一定溫度和壓力下，用乾燥氣體緩慢地通過被測純液體，使氣流為該 液體的蒸汽所飽和。用吸收法測量蒸汽量，進而計算出蒸汽分壓，此即該溫度下被測純液體的飽和蒸氣壓。該法適用於蒸汽壓較小的液體。測定飽和蒸汽壓常用的方法有哪些

2. 如何計算混合物系各組分的飽和蒸氣壓

用 pV=nRT(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強,單位Pa.V為氣體體積,單位m3.n為氣體的物質的量,單位mol,T為體系溫度,單 理想氣體狀態方程位K. R為比例系數,數值不同狀況下有所不同,單位是J/（mol·K） 在摩爾表示的狀態方程中,R為比例常數,對任意理想氣體而言,R是一定的,約為8.31441±0.00026J/(mol·K）.

3. 知道焓值和熵值怎麼計算飽和蒸汽壓

對於液-氣平衡體系,如果知道液體的摩爾蒸發焓Δ(vap)Hm,就可以計算出飽和蒸汽壓.
lnp=-Δ(vap)Hm/RT + B
B是一個常數，具體值需要測定。

4. 水的飽和蒸汽壓的計算公式是多少

一、分析如下

水的飽和蒸汽壓的計算公式是:

採用安托尼方程計算：lgP=7.07406-（1657.46/(T+227.02)）（10℃《T《168℃）
P，水在T溫度時的飽和蒸汽壓；kPa；T，水的溫度，℃

5. 測定飽和蒸汽壓常用的方法有哪些

測定飽和蒸汽壓常用的方法有哪些
測定飽和蒸氣壓的方法主要有：
①靜態法：在一定溫度下，直接測量飽和蒸氣壓。此法適用於具有較大蒸汽壓的液體。
②動態法：測量沸點隨施加的外壓力而變化的一種方法。液體上方的總壓力可調，而且 用一個大容器的緩沖瓶維持給定值， 汞壓力計測量壓力值，加熱液體待沸騰時測量其溫度。
③飽和氣流法：在一定溫度和壓力下，回用乾燥氣體緩慢地通過被測純液體，使氣流為該 液體的蒸汽所飽和。用吸收法測量蒸汽量，進而計算出答蒸汽分壓，此即該溫度下被測純液體的飽和蒸氣壓。該法適用於蒸汽壓較小的液體。

6. 如何求混合溶液的飽和蒸氣壓

用其混合液體中的體積百分數乘以各自的飽和蒸汽壓，就是其混合的飽和蒸氣壓。當然，這是依據拉烏爾定律的。
同時，也可以量多的用拉烏爾定律，量少的用享利定律，然後兩者相加。
簡單的就這兩種方法了。

7. 飽和蒸汽壓計算公式

(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))
式中p為蒸氣壓；H(v)為蒸發潛熱；Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差 。
該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。
(2)Clapeyron 方程:
若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關的常數，積分式，並令積分常數為A，則得Clapeyron方程：ln p=A-B/T
式中B=H(v)/(R*Z(v))。
(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)
式中，A，B，C為Antoine常數，可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進，在1.333~199.98kPa范圍內誤差小。

8. 怎樣計算液體的飽和氣壓

在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同，溶質難溶時，純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。

計算公式：
(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))
式中p為蒸氣壓；H(v)為蒸發潛熱；Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差 。
該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。
(2)Clapeyron 方程:
若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關的常數，積分式，並令積分常數為A，則得Clapeyron方程：ln p=A-B/T
式中B=H(v)/(R*Z(v))。
(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)
式中，A，B，C為Antoine常數，可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進，在1.333~199.98kPa范圍內誤差小。
計算參數：
採用Antoine公式計算不同物質在不同溫度下蒸氣壓的常數A、B、C。其公式如下
lgP=A-B/(t+C) （1）
式中：P—物質的蒸氣壓，毫米汞柱；
t—溫度，℃
公式（1）適用於大多數化合物；而對於另外一些只需常數B與C值的物質，則可採用（2）公式進行計算
lgP=-52.23B/T+C （2）
式中：P—物質的蒸氣壓，毫米汞柱；

9. 飽和蒸汽壓計算公式 飽和蒸汽壓怎麼計算

lg p=A-B/(t+C)
式中，A，B，C為Antoine常數，可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進，在1.333~199.98kPa范圍內誤差小。式中：P—物質的蒸氣壓，毫米汞柱； t—溫度，℃

10. 兩道高中化學競賽題，求飽和蒸汽壓。

這兩題都用到了大學的物理化學教材裡面的知識，解答前面2位已經給出了，我完善一下

1. 用到了這個克勞修斯-克拉貝龍方程ln(p2/p1)=-（ΔvapHm/R）·(1/T2-1/T1)，

其中p1為1個標准大氣壓，ΔvapHm此題中為汽化熱，R=8.314，T1為100攝氏度時的373.15K，T2為298K，P2為所求，代入得

ln(P2/1.013×10^5)=-（40*10^3/8.314）*[(1/298)-(1/373.15)]

2.用到分壓定律P水=X水*P總，

其中X水為水蒸氣在總氣體中所佔的摩爾分數，通過n=PV/RT=1.013×10^5Pa×2.7×10^-3(m^3)/(8.314×291)=0.113mol 求出總氣體的物質的量

乾燥空氣為3.21g,空氣的平均摩爾質量為29,求出空氣的物質的量=0.110mol,

求得X水=（0.113-1.110）/0.113

代入得P水=（0.003/0.113）*(1.013×10^5)