pcl5含多少化學鍵

Ⅰ 所有原子最外層為8電子結構pcl5

「所有原子最外層為8電子結構」只是路易斯電子配對理論的假設，並不是絕對正確的。確實多數共價化合物滿足這一假設，但也有一些化合物不滿足。
PCl5這種稱為富電子化合物，因為分子中P外層有10個電子，超過了8。類似的還有SF6、XeF2等等。
除此之外，還有一些單電子化合物（分子中含有沒有配對的單電子），也不滿足8電子規則。例如NO2、NO等。

總之，8電子規則並不是對所有化合物都成立的。

Ⅱ PCL5中形成的共價鍵，P最外層不是最多隻能容納8個電子嗎，那為什麼P最外層有10個電子呢

最外層電子數可以超過8個，但只存在於分子中,因為原子在外界不存在場的作用是,其本身以8電子結構最穩定,但分子中由於與周圍的原子形成了化學鍵,因而會受到周圍原子的作用,即場的作用,所以常常在分子中最外層電子數可超過8個.
另外最外層電子數超過8個則不存在電子式,這是電子式的要求.

Ⅲ 高中化學 PCL5 共價化合物

這裡面涉及高等化學，PCl5，在固態時為離子化合物裡面有PCl4+與PCl6－，兩種離子，前者為正四面體，後者為正八面體，在氣態時為共價化合物PCl5，為三角雙錐結構，我是無機化學專家，不會錯的！

Ⅳ 大神求解，過程來點詳細的。。。。

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

反應熱：△H=ΣE（反應物）—ΣE（生成物）=生成物總能量-反應物的總能量，即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差；也等於生成物總能量與反應物的總能量之差。

如反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；

△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

• 化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ.mol-1）鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

1. A項錯，首先有反應式知P₄;沒有PCl₃;穩定，則P-P鍵鍵能小於P-Cl鍵鍵能；再者原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長大於P-Cl鍵鍵長（∵同時3層電子層，Cl核電荷數大），同樣說明P-Cl鍵鍵能大。

2. B項錯，一看便知（只要細心看清生成物（s）固體），原因是沒有給出五氯化磷氣體轉化為固體的△H。

3. CD項,①Cl₂(g)+PCl₃(g)＝PCl5(g)△H=x kJ/mol
   ②P₄(g)+6Cl₂(g)=4PCl₃(g) △H=a kJ/mol
   ③P₄(g)+10Cl₂(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol
   ①×4+②=③
   得 x=(b-a)/4kJ/mol
   PCl₃中由3個P-Cl鍵，PCl5中有5個P-Cl鍵
   故①△H=x=ΣE（反應物）—ΣE（生成物）
   =E(Cl-Cl)+1.2c×3-c×5
   得 E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4 kJ/mol
   ②△H=a=ΣE（反應物）—ΣE（生成物）
   =E(P-P)×6+E(Cl-Cl)×6-4×1.2c×3
   得 E(P-P)＝(2.5a-1.5b+6c)/6 kJ/mol
   所以C√，D×

Ⅳ PCl5五氯化磷存在離子鍵嗎，還是全是共價鍵。它有導電性嗎

五氯化磷

固態時的結構單元是[PCl4+][PCl6−]，氯化銫型晶體結構，兩個離子分別為四面體和八面體結構，陽離子中的磷原子為sp3雜化，陰離子中的磷為sp3d2雜化。氣態和液態的五氯化磷為單分子結構，分子呈三角雙錐形

五氯化磷固體溶於極性溶劑（如硝基甲烷、硝基苯）時，五氯化磷發生自偶電離，在稀溶液中的主要反應為：

若溶於非極性溶劑（如四氯化碳、苯）時，五氯化磷不發生電離，仍以PCl5的形式存在。

Ⅵ 1mo|pcl5有幾個共價鍵

五氯化磷如果有五個共價鍵的話，那麼一摩爾的五氯化磷就是由五摩爾的共價鍵

Ⅶ 三氯化磷和五氯化磷的共價鍵

三氯化磷和五氯化磷的共價鍵：PCl3(+)和PCl5(-)。

磷最外層有5個電子，和氯元素公用3個電子，它就達到8電子穩定結構，每個氯元素和磷公用一個電子也達到8電子穩定結構。P和Cl反應，因為P的電負性小於Cl，所以P是正的，而Cl是負的；水解是得到的是HCl；N和P反應。

用途

用作半導體摻雜劑及高純磷的原料。在整個電路生產的工藝過程中，三氯化磷的質量對控制沾污、提高集成電路成品率起著重要作用。

主要用作製造敵百蟲、敵敵畏、甲胺磷、乙醯甲胺磷、稻瘟凈等有機磷農葯的原料。也是製造三氯硫磷、三氯氧磷、亞磷酸、磷酸三苯酯和磷酸三酚酯的原料。醫葯工業用於生產磺胺嘧啶，磺胺五甲氧嘧啶等葯物的中間體。染料工業作縮合劑，用於生產色酚類染料。

以上內容參考：網路-三氯化磷

Ⅷ 五氯化磷的電子式

五氯化磷是共價化合物,五氯化磷中P的五個核外電子分別與Cl中的一個電子形成共用電子對,
所以P的最外層電子數為10,而不是8.

Ⅸ PCl5是什麼化合物

五氯化磷結構如上，是一個共價化合物。

當我們在寫他的電子式時我們發現P最外層電子為10個而非經典的8電子結構，這是因為經典的價鍵理論有局限性，（首先你要明白很多化學理論的產生不是先建立理論再去解決問題的，而是遇到問題再創立理論的，很多理論都是有局限性的只適用於一部分問題而不是所有問題都能解決，所以直觀感受就是化學理論就像打補丁，哪裡有漏洞修哪裡）

要理解為什麼是10電子而不是8電子需要一個新的理論，就是雜化軌道理論，根據雜化軌道理論PCl5中的P原子採取d2sp3雜化，其結構為五角雙錐（當然雜化軌道理論也有解釋不了的問題）

Ⅹ PCl5五氯化磷存在離子鍵嗎,還是全是共價鍵.它有導電性嗎

PCl5五氯化磷不存在離子鍵,全是共價鍵.它沒有導電性.