㈠ 酸鹼中和反應化學方程式
強酸+強鹼：h++oh-=h2o但不是每種強酸於強鹼反應都是這個喲例如氫氧化鋇與硫酸反應ba2++2oh-+so42-+2h+==baso4↓+2h2o
強酸與弱鹼鹽酸+氫氧化銅：2h++cu(oh)2==cu2++2h2o
弱酸與強鹼醋酸與氫氧化鈉：oh-+ch3cooh==ch3coo-+h2o
弱酸與弱鹼醋酸與氫氧化銅：2ch3cooh+cu(oh)2==2ch3coo-+2h2o+cu2+
寫離子方程式時要注意反應物之間能否發生氧化還原反應
當澄清石灰水反應時氫氧化鈣化學式要拆開
當反應物為石灰乳時就不能拆開
㈡ 舉例寫出中和反應的化學方程式並描述反應產生的現象。(6個)
Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水和二氧化碳發生中和反應，生成碳酸鈣沉澱和水，石灰水變渾濁
NaOH+HCl=NaCl+H₂O氫氧化鈉（俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉）可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氫氧化鈉可以和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水.
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氫氧化鈉可以和硝酸發生中和反應，生成硝酸鈉和水
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氫氧化鈣可以與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水，反應放出大量熱。
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O氫氧化鋁可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋁和水，治療胃酸過多的胃葯的主要成分就是氫氧化鋁
Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O氫氧化鋇和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋇和水。
Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O氫氧化鐵(Fe(OH)₃)不溶於水，但是也能和鹽酸發生中和反應，生成三氯化鐵和水。(Fe(OH)₃)溶解，溶液變成黃色
㈢ 中和反應的化學方程式
通式：酸加鹼轉化為鹽加水。
反應特徵為：在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標准。
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
㈣ 15個關於中和反應的化學方程式！
就是列舉酸鹼啊~比如HCL H2SO4 HN03 還有醋酸 （忘了分子式了） 然後和NAOH啊 koh ca(oh)2 zn(oh)2 mg(oh)2 AL(OH)3然後按 H和 OH 搭配 然後就生成鹽和水了~
㈤ 中和反應的化學方程式 了解一下
1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O；
3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；
4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
6、硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
7、硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
10、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O等。
㈥ 中和反應的化學方程式
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O；氫氧化鋁和稀鹽酸反應：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O；硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3P4=Na3PO4+3H2O
2NaOH+H2S=Na2S+H2O
NaOH+HCN=NaCN+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
3KOH+H3P4=K3PO4+3H2O
2KOH+H2S=K2S+H2O
KOH+HCN=KCN+H2O
㈦ 中和反應的化學方程式