化學放熱現象有哪些

Ⅰ 化學反應中的放熱現象

放熱反應1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。

Ⅱ 化學中吸熱和放熱反應有哪些

放熱反應：能在自然狀態下自主反應一般都是的...
吸熱反應：生成氨氣的反應、分解反應、持續加熱才能進行的反應

Ⅲ 化學反應中的放熱現象

放熱的化學反應
什麼化學反應放熱
放熱反應有：
1.所有的燃燒反應如氫氣、木炭燃燒等
2.酸鹼中和反應
3.大多數化合反應
4.鋁熱反應
5.金屬與酸反應等
吸熱反應有：
1.大多數分解反應
2.ba(oh)2·h2o於nh4cl晶體的反應
3.c+co2==(△)2co
4.c+h2o==(△)co+h2等

Ⅳ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

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化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

Ⅳ 放熱的化學反應有哪些類型

常見的放熱反應：1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化） 2.中和、沉澱（不全是） 3.多數化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸熱) 4.特別劇烈的反應,如電石和水 常見的吸熱反應：1.高溫下碳還原金屬氧化物

Ⅵ 初中階段化學中吸熱反應和放熱反應有哪些

常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化

Ⅶ 化學能量變化中放熱的有哪些

常見的放熱反應：
1.一切燃燒（其實大所數燃燒都是氧化反應）,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、生成沉澱的反應3.多數化和反應
有如下反應,中和反應:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸鹼中和,氫離子和氫氧根離子反應放熱,燃燒的反應,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃燒放出熱量,氧化鈣和水反應放熱:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱
化學反應有兩類：
一類是放熱反應；
還有一類是吸熱反應。常見放熱反應有：燃燒、中和、金屬與酸反應製取氫氣等常見吸熱反應有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（條件略）

這個歸根結底是由反應決定的。每個化學反應都有兩個半反應，一個是化學鍵斷裂的過程，要吸熱的；
而另一個是化學鍵生成的過程，要放熱的，最終的結果是哪個能占上風，如吸熱大於放熱，
那這個反應最終是吸熱反應。在反應過程中要源源不斷地提供熱量。
而如果放熱大於吸熱，這個反應最終是放熱反應。

這些反應中一般是化學能轉化成為熱能。
化學反應不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。有些化學反應會放出熱量(稱為放熱反應)，如燃燒、鎂和鹽酸反應等；也有些反應會吸收熱量(稱為吸熱反應)，如碳與二氧化碳反應(C+CO2=2CO)。
常見的放熱反應：化學上把最終表現為放出熱量的反應叫放熱反應，初中化學所涉及的放熱反應主要有以下幾種：①燃燒：所有燃燒均會放熱，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸鹼中和：酸與鹼反應生成鹽和水，同時放出熱量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活撥金屬與酸發生置換反應生成H2，同時放出熱量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④緩慢氧化也是放熱反應，如鐵生銹、食物腐爛過程中均放出熱量。
⑤其他：如雙氧水分解是放熱反應常見的吸熱反應:化學上把最終表現為吸收熱量的反應叫吸熱反應，初中化學所涉及的吸熱反應主要有以下幾種：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可見，一般反應條件為高溫的反應是吸熱反應。
人類生活對能量的利用：
①生活燃料的利用:做飯、取暖等;
②利用燃料燒燒產生的能量:發電、制陶瓷、冶煉金屬和發射火箭;
③利用爆炸產生的巨大能量:開山炸石、拆除違規建築；
④食物在體內發生緩慢氧化放出熱量，維持體溫

Ⅷ 放熱反應有哪些呢

常見的放熱反應：

(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）。

放熱反應化合反應

1、氫化物的生成反應是放熱反應

例如：氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、氧化物的生成是放熱反應

例如：木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如：三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如：氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH