化學舍棄商怎麼算

❶ 高中化學平衡問題

一、等同平衡原理和等效平衡原理

相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。

若改變平衡體系的一個條件後，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的物質的量分數相同（物質的量不一定相同），那麼這兩個平衡狀態也可以稱之為等效平衡。

例1．一定溫度下，在一個容積恆定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)。達到平衡後，C的物質的量為W mol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器後達到平衡，C的物質的量仍為W mol，則x（ ）

A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．不能確定

（變形1）將例1中「C的物質的量為W mol」改為「C的體積分數為W%」

分析：兩次平衡中C的物質的量相等，說明兩次平衡狀態完全相同，即第二次填充的物質若完全轉化為填充A、B的形式，其物質的量應與第一次填充相同。所以例1的正確選項應為A。

兩次平衡中C的體積分數相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時，反應前後氣體的物質的量相等，改變壓強，平衡不移動，故也符合題意。所以變形1的正確選項應為C。

二、恆容容器和恆壓容器中改變壓強對平衡的影響

在恆溫恆容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強，若反應前後氣體的物質的量相等，則為等效平衡；若反應前後氣體的物質的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動。

在恆溫恆壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質物質的量之比相等，則兩次填充各物質的濃度相等（因為體積可變），所以這兩個平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質的物質的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。

例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3L A氣體和2L B氣體，發生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。達到平衡時，C的體積分數為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3L A氣體和2L B氣體，重新達到平衡時，C的體積分數（ ）

A．>p% B．<p% C．p% D．無法判斷

（變形1）將例2中反應改為「3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)」

（變形2）將例2中「固定容積」改為「容積可變」

（變形3）將變形1中「固定容積」改為「容積可變」

分析：容器體積固定，第二次填充後壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以例1的正確選項為A。變形1中壓強增大平衡不移動。所以變形1的正確選項為C。

容器體積可變，兩次填充各物質的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項都為C。

三、例解高考平衡試題

例3．（2004年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達到平衡後改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3(g)

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g)

D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol Ar(g)

分析：A中為恆容容器，充入SO3，壓強增大，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；B中為恆壓容器，充入SO3後，兩平衡為等效平衡；C中充入O2，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；D中為恆壓容器，充入Ar後，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確選項應為B。

例4．（2003年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol

分析：容器為恆壓容器，A、B調整後各物質濃度未變，為等效平衡；C中A、B、C的物質的量分別調整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡應右移；選項D中A、B、C的物質的量分別調整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molB，平衡應左移。所以本題的正確選項應為B。

❷ q值檢驗法叫q值法嗎

Q檢驗法又叫做舍棄商法，是迪克森(W．J．Dixon)在1951年專為分析化學中少量觀測次數(n<10)提出的一種簡易判據式。

按以下步驟來確定可疑值的取捨：

（1）將各數據按遞增順序排列：X1，X2，X3，…，Xn-1，Xn。

（2）求出最大值與最小值的差值（極差）Xmax-Xmin.

（3）求出可疑值與其最相鄰數據之間的差值的絕對值。

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Q值檢驗法的注意事項

（1）適用於測定次數3~10次的檢驗。

（2）Q檢驗法符合數理統計原理。

（3）具有直觀性和計算簡便的優點

（4）缺點是數據離散越大，可疑值越難捨去。

（5）測定次數少於3次，不適合。

❸ 什麼是T檢驗法和Q檢驗法

【Q檢驗法】

Q檢驗法又叫做舍棄商法，是迪克森(W．J．Dixon)在1951年專為分析化學中少量觀測次數(n<10)提出的一種簡易判據式。

按以下步驟來確定可疑值的取捨：

（1）將各數據按遞增順數排列：X1，X2，X3，…，Xn-1，Xn。

（2）求出最大值與最小值的差值（極差）Xmax-Xmin.

（3）求出可疑值與其最相鄰數據之間的差值的絕對值。

（4）求出Q（Q等於（3）中的差值除以（2）中的極差）。

（5）根據測定次數n和要求的置信水平（如95%）查表（見下）得到值

（6）判斷：若計算Q>Q表，則捨去可疑值，否則應予保留。

由表中f大和f小（f為自由度n-1),查得F表，

然後計算的F值與查表得到的F表值比較，如果

F < F表 表明兩組數據沒有顯著差異；

F ≥ F表 表明兩組數據存在顯著差異。

【T檢驗法】

T檢驗法，亦稱student t檢驗（Student's t test），主要用於樣本含量較小（例如n<30），總體標准差σ未知的正態分布資料。

t檢驗是用t分布理論來推論差異發生的概率，從而比較兩個平均數的差異是否顯著。它與f檢驗、卡方檢驗並列。t檢驗是戈斯特為了觀測釀酒質量而發明的。戈斯特在位於都柏林的健力士釀酒廠擔任統計學家，基於Claude Guinness聘用從牛津大學和劍橋大學出來的最好的畢業生以將生物化學及統計學應用到健力士工業程序的創新政策。戈斯特於1908年在Biometrika上公布t檢驗，但因其老闆認為其為商業機密而被迫使用筆名（學生）。實際上，跟他合作過的統計學家是知道「學生」的真實身份是戈斯特的。

❹ 化學數據記錄中四捨六入五成雙的意思尤其是五成雙怎麼算

就是要略去的那位數是1、2、3、4的時候直接舍棄；是6、7、8、9的時候，舍棄掉，前一位數加1；五成雙的意思是當最後一位數為5，而前面是奇數的時候，那就舍棄5，前面數加1，如果是偶數的時候，就直接舍棄，確保舍棄的時候，前一位的數為偶數。

❺ 問一下，有機化學里，什麼是商余法

由式量求化學式可用商余法，步驟如下：
1.由除法得商和余數，得出式量對稱烴的化學式，注意H原子數不能超飽和。
2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式：
(1)1個C原子可代替12個H原子；
(2)1個O原子可代替16個H原子或1個「CH4」基團；
(3)1個N原子可代替14個H原子或1個「CH2」基團，注意H原子數要保持偶數。

❻ 化學商余法怎麼推出來的 原理是什麼

二、化學實驗的學習方法
（一）實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

（二）觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

❼ 在化學平衡問題中商的意思

商是混亂度的表達..舉個簡單的例子
晶體中各個微粒排列最整齊 所以混亂度最小 商就小
氣體中各個微粒隨意碰撞 運動 最不整齊 所以混亂度最大 商就大
其意義在於 對孤立體系化學反應 自發性 的判定
以及參與對 封閉體系化學反應 自發性 的判定
判定判據為 吉布斯自由能 G=H-TS
在化學平衡問題中商的意思：表示反應化學計量數mol的物質後，可逆反應的吸熱或放熱數值。
如2NO2=（可逆）N2O4;△H=-57kJ·mol-1，表示有2molNO2轉化時，要放出熱量57KJ。