1. 恆溫恆壓時，充入反應物，反應速率怎樣變化
①充入其中一種反應物，由於恆壓，氣體體積增大，該反應物濃度增大，速率增大，其他相反。
②反應速率是針對一種物質的速率而言，所以濃度增大的速率增大，減小的相反。
類似於平衡常數，
總反應速率V=反應物濃度的化學計量數乘方，再相乘，除以生成物的相同計演算法則的結果。
2. 化學反應中恆溫恆容下增大壓強通常會帶來什麼
很多
僅僅是增加壓強，反應向減小體積那邊進行
增加不參加反應的氣體 反應向減小體積那邊進行
增加方程式左邊的一種或多種氣體，反應正向進行
增加方程式右邊的一種或多種氣體，反應逆向進行
一般沒說 就是第一張情況
3. 恆溫恆壓下的化學平衡
T、P不變的情況下,增加反應物的濃度,反應正向進行（即平衡向又移動）,反之亦然.T、P不變,加入不反應氣體,如H2+Cl2=2HCl,向反應容器中通入Ar,要保證前提不變,這個情況就成了,反應物濃度被「稀釋」的情況了,故平衡逆向...
4. 【高中化學】恆溫恆壓下，通入反應物氣體，則容積增大，氣體的物質的量也增大，那濃度怎麼變
濃度不變。
c=n/V
氣體的壓強p=F/S=nRT/V。
R是比例常數，是個定值。T就是體系的溫度。
很明顯，p是定值，那麼nT/V就是定值。
由於是恆溫恆壓條件，P、T均是不變的，那麼n/V就是不變的。
但是要注意，所謂的恆溫恆壓是最終的結果，不是過程。
剛加入氣體的時候，反應物濃度在瞬間是增大的，所以反應會右移。
但是平衡之後，根據上述公式，各物質濃度肯定不變。
5. 恆溫恆壓化學平衡哪個方向移動，望舉例說明
向著體積增大的方向移動。恆溫恆壓下，通入惰性氣體，會使容器中氣體體積增大,,參與反應的氣體物質的量不變,但是容器體積變大,勢必導致壓強變小,所以要向著體積增大的方向移動。 判斷化學平衡移動主要用勒夏特列原理，其內容為:如果改變可逆反應的條件(如濃度、壓強、溫度等)改變條件對化學平衡的影響：濃度改變： 增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。溫度改變: 升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行;降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。壓力改變： 壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。反之亦然。 惰性氣體(也叫稀有氣體)的影響:影響壓力的因素若是因為加了惰性氣體(即稀有氣體)如果生成物為氣體，且反應前後體積變化，此時相當於減少了濃度，反應繼續正向進行。
6. 對純水進行恆溫加壓,則其化學勢將
化學勢=Gm=-SdT+VdP=VdP 積分G=V(P2-P1）>0 所以化學勢升高
7. 恆溫加壓反應速率
①反應mA+nB⇌pC，若A、B、C都是氣體，減壓後正反應速率小於逆反應速率，證明逆向反應是氣體體積增大的反應，得到m+n>p，
故答案為：m+n>p；
②若反應mA+nB⇌pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆；
③若反應mA+nB⇌pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
④縮小容器體積，C的濃度首先變大，顏色變深，平衡向氣體體積縮小的方向移動，顏色變淺，但溫度不變，平衡常數不變，故答案為：先變深，後逐漸變淺；不變．
8. 恆溫加壓什麼摩爾質量加大還是減小
因為是加壓,那隻對氣體產生影響,而方程式中的C(s)是固體（別說給我聽熱化學方程式中,s表示固體都不知道哦）,接著就看方程式兩邊配平系數的總和了,因為等號左面的C(s)是固體,所以配平系數1不需要理會,而H2O(g)是氣體,所以等號左面的配平系數總和為1,同理等號右面的配平系數總和為2,因為1<2,所以加壓後,平衡會向少的那面移動,即平衡向左移,（這個就好象打架似的,人少的那方比人多的那方打敗了,所以被佔領了地盤~!_!~）
再看方程中等號左面的氣體只有H2O,而等號右面的有CO和H2,
所以氣體平均摩爾質量只與這3種氣體有關
至於怎樣變化,我就說個簡單容易明的數學方法
因為右面有2種氣體,而他們的系數和為2,左面有1種氣體,系數和為1,而且你已經推出平衡是向左移了,那麼就是,等號右面每失去2份,等號左面才得到1份,最終,還是會比原來的少吧.
再舉個簡單例子,你有一百元,你每次給我2元,我就給你1元,到了最後,你的錢少了還是多了.
同樣道理
氣體的平均摩爾質量是減少的
樓主
如果答案是你所說的「都有可能」
那麼你的題目中應該少了個條件
就是△>0
如我沒記錯的話,這題化學方程式是吸熱反應的
那麼就可以這樣解釋
根據公式PV=nRT,這個叫克拉帕多龍方程
P是壓強,V是體積,n是物質的量,R是常數（所以計算時不用理會R）,T是溫度.
大家應該知道,加壓後,氣體體積減少,那麼公式中P會變大,V會減少,而且根據我之前所說的減少原則,那麼混合氣體中的n也會相對減少,那麼公式中就會有P↑V↓=n↓T
P增大,V減少,n也減少,那麼為了保持等式成立,相對地T也會升高.
又因為此熱化學方程式是△>0,所以剛開始平衡被打破後,不會馬上向左移,會稍微向右移一段時間
但因為這是可逆反應,當反應條件滿足可逆時,那麼平衡就會向左移動,因此這答案為「都有可能」
如有錯,望指出.
9. 恆容增壓化學平衡如何變化
平衡不移動(各組分濃度不變)
壓強改變的實質是氣體濃度的改變 如當容器體積減少時壓強增大 氣體濃度增加 根據勒夏特列原理反應向能夠減弱這種改變的方向移動 (既方程式氣體組分系數之和較少的一邊)
10. 恆溫恆壓加反應物化學平衡移動
都為固體容易考慮，不影響。都為氣體或兩側均有氣體則加入反應物首先為保持壓強不變體積變大，則除加入的反應物外其它物質濃度都變小反應向改變明顯的方向反應。若有一側中有氣體存在，則固體不影響，氣體亦不影響。