化學物質的質量怎麼求

1. 化學有關物質的量的計算方法

有好多種方法計物質的量，可以利用分子數和阿伏伽德羅常數的比值來求，也可以用質量和摩爾質量的比值來求，也可以用體積除以22.4，用化學方程式計算時，你可以先求出每個化學式的物質的量，再把它帶進去就行了

2. 化學的計算怎麼求質量

質量用m表示。最常用的單位是g（克），也有mg（毫克）和kg（千克）。
計算公式有：
m=v×ρ（體積乘以密度）
m=n×m（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量，再代入上面的公式即可

3. 如何用化學公式計算物質的真實質量

1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。 5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。 6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。 10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。 16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。 20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 鹼的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。 27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實驗室製取氧氣所用的葯品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。 46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的

4. 怎樣求化學物質質量

化學物質的質量可以用托盤天平。
托盤天平，一種實驗室常用的稱量用具由托盤、橫梁、平衡螺母、標尺、刻度板、指針、刀口、底座、標尺、游碼等組成。精確度一般為0.1g或0.2g，荷載有100g、200g、500g、1000g等。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度盤、刻度尺、指針、刀口、底座、標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個秤盤，右盤里放已知重量的物體（砝碼），左盤里放待稱重的物體，游碼則在標尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。
希望我能幫助你解疑釋惑。

5. 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

(5)化學物質的質量怎麼求擴展閱讀

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

6. 化學該怎麼求質量，或質量比

應該這樣理解的 第一次A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應後只生成30gD 第二次向殘留物中加入10gA繼續充分反應，就是說第一次時A已經完全反應，反應掉15克 第二次只有c剩餘，說明B完全反應，就是說25克A與15克B恰好完全反應 A B C==D 15X
30 2515 根據A與B的質量關系可求出第一次參加反應的B的質量為9克 根據質量守恆定律，第一次參加反應的C的質量=30-15-9=6克 第二次反應的C用比例關系求出為4克 所以結果是： 1.第一次反應停止後，殘留物中A是（0g），B是（6g），C是（9g） 2.第二次反應中，消耗A（10g）消耗B（6g）剩餘C（ 5g） 3.該反應中A、B、C三種物質的質量比是5：3：2 A和B的質量比出來25：15即5：3，這是參加反應的AB的質量比例關系 A剩餘0g算出來B應該是9g——所以這應該是參加反應的B的質量，而不是剩餘質量。

7. 化學中物質的量怎麼求

主要從物體質量和質量分數進行計算 n代表物質的量=m質量/M質量分數

8. 化學物質的質量怎麼算

你是說物質的摩爾質量嗎？N是14，H是1，Fe是56，S是32，O是16，那麼（NH4）2Fe（SO4）2的摩爾質量就是284

9. 化學怎麼求物質的量

關於物質的量的六類計算技巧

一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：

1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。

例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍

三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量

例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。

例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

10. 化學的 物質的原子個數、質量、物質的量、摩爾質量怎麼求

物質的原子個數=物質的量*阿伏加得羅常數（6。02*10^23)
質量=物質的量*摩爾質量
變形後可得
物質的量=質量/摩爾質量
摩爾質量=質量/物質的量
將物質的量=
物質的原子個數/阿伏加得羅常數（6。02*10^23)代入
可得
質量=（物質的原子個數*摩爾質量）/阿伏加得羅常數