簡單化學式化學如何快速配平

1. 如何快速配平化學方程式

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

2. 如何配平化學方程式 又快又簡單

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

我一般都是找電子得失來配，最後兩個套分數一除就行，感覺沒什麼難度= =

3. 配平化學方程式有什麼快速的方法嗎

化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

4. 教我一種快速簡單的方法配平化學方程式

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

5. 怎麼快速配平化學方程式

快速配平化學方程式得方法/步驟：

• 最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

  

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6. 化學方程式如何快速配平

化學配平有很多方法，化合價升降法（主要用於較復雜的氧化還原反應式），觀察法，也可以設系數利用原子守恆列方程解。一般比較難配的是氧化還原反應式，這時化合價升降法很好用，也比較快，掌握後正確率很高。
平時可以都試試，慢慢的總結，反正我想考試時，正確率比速度還要重要些吧！平時總結快速的方法，考試時最好選擇最穩妥的方法。對了，我記得有一個化學方程式用觀察法或者原子守恆配平會得到錯的系數的，非要用化合價升降法~
所以把化合價升降法練熟是最好的方法吧~

7. 化學配平怎麼配，有技巧么

正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對既要根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要註明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現將初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：
有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。

8. 化學方程式怎樣快速配平

你好，很高興為你解答：
一、最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的系數必須為3(12／4)，al2o3的系數必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的系數應為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「—」線變成「=」號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fefe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質的系數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的系數為1，左邊HNO3的系數為4
確定剩下物質的系數:根據質量守恆定律，確定其他物質的系數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的系數為1，NO2的系數為4，H2O的系數為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理系數:配平之後，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

9. 化學式配平的方法

方法一：最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、最後，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

方法二：奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

1、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

2、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1）找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2）選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3）由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

最後，驗證方程式是否正確：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析]

(1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

(2)反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

方法三：代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數

a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①

對O原子有：3a十b＝2d②

對C原於有：b＝d③

(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；

方法四：電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

方法五：歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓