化學怎麼分辨物質先什麼性

『壹』 初三化學有沒有什麼方法能快速辯別物質酸鹼性

1.辨色法-----指通過肉眼觀察物質的顏色來鑒別物質的方法，這需要熟記一些常見物質的顏色。如溶液中有顏色的離子Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+ (淺綠色）、MnO4- (紫色），兩種有色沉澱Fe(OH)3（紅褐色）、Cu(OH)2（藍色）。
2.聞氣味-----要根據物質的不同氣味，利用嗅覺鑒別物質
3.點燃法-----要根據物質的可燃、助燃、不可燃的特性，利用點燃的方法進行鑒別的方法。如對O2、CH4、CO2、空氣的鑒別課用燃著的木條分別進行，燃燒更旺的是O2，氣體被點燃的是CH4，木條熄滅的是CO2，燃燒照舊的是空氣。此法主要用於常見氣體的鑒別。
4.加熱法-----是依據待鑒固體物質受熱分解時產生的不同現象進行鑒別的方法，則關鍵熟記物質受熱時產生的現象。如不用任何試劑鑒別NaHCO3、NH4HCO3、Na2CO3三種固體就可以用加熱的方法。
5.指示劑法-----利用酸鹼指示劑鑒別不同酸鹼性物質的方法，學習中要牢記石蕊和酚酞的顯色結論，熟練使用酸鹼指示劑如鑒別Na2SO4、NaOH、H2SO4三種未知物質。
6.特性法-----利用物質的某些特性來鑒別的方法 ，它具有獨特、簡便、快捷等優點。如鑒別澱粉。
7.沉澱法-----通過反應後產生不同的沉澱現象來鑒別物質的方法，則需要熟記一些常見物質的顏色。如鑒別K2SO4、MgSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4等四種溶液。
8.回滴法-----用所給的試劑無法直接鑒別，但採用反應後的溶液做回滴實驗，從而能鑒別的方法。如能用酚酞試液可以鑒別KOH、NaNO3、H2SO4此類題有一定的隱蔽性，鑒別時要注意方法的靈活性。
9.快慢法-----通過待測物反應的快慢不同而加以鑒別的方法。如用一種試劑鑒別Mg、Fe、Ag三種銀白色金屬.
10.列表分析法-----根據被檢測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同而加以鑒別。如區別Na2SO4、Na2CO3 、BaCl2、HCl.
（願你給個好評喲~~）

『貳』 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性，氧化性越強，其最高價對應的水化物酸性越強。沿著周期氧化性增強，按主族氧化性減弱。
單純是鹼的：看他的金屬的還原性，還原性性越強，其最高價對應的水化物鹼性越強。沿著周期還原性減弱，按主族還原性增強。
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）。強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

『叄』 在化學中 怎麼判斷什麼物質顯什麼性（酸鹼鹽）

用ph試紙，再比照顏色。還可以用酚酞，如果變紅則證明顯鹼性。酚酞可以綜合使用，如取少量有酚酞的鹼性溶液中，再往其中滴加足量的被測溶液，看紅色能否褪掉，如果能則是酸，反之是鹼或鹽

『肆』 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

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酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

『伍』 化學反應中 物質反應的先後順序如何判斷

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。

『陸』 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

『柒』 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

『捌』 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。