氟元素的化學式怎麼寫

1. 氟的化學式是什麼

氟的化學式是F

氟（fluorine）是一種非金屬化學元素，原子序數為9。氟是鹵族元素之一，屬周期系ⅦA族，在元素周期表中位於第二周期。氟元素的單質是F2，它是一種淡黃色有劇毒的氣體。氟

氣的腐蝕性很強，化學性質極為活潑，是氧化性最強的物質之一，甚至可以和部分惰性氣體在一定條件下反應。氟是特種塑料、橡膠和冷凍機（氟氯烷）中的關鍵元素。由於氟的特殊化學性質，氟化學在化學發展史上有重要的地位。

氟的化學性質：

電子層排布：［He]2s2 2p5；

主氧化態：F（－1），F（0）；

電負性：3.98（鮑林標度），4.10（阿萊－羅周標度），3.91（馬利肯標度）；

晶體結構：簡單立方晶體；晶胞參數：a = 550 pm，b = 328 pm，c = 728 pm，α＝β=γ＝90°；

化學鍵能（kJ /mol)：F-F：159；F-H：569；F-O：190；F-N：272；F-C：456；F-B：644；F-Al：582。

2. 寫出對應的元素符號或元素名稱或化學式： 氟 ______

3. 氟分子的化學式怎樣寫

氟分子的化學式是F2 (2是下標，寫小點)
F:F共用一對電子

所有下標為2的雙原子分子
F2 CL2 B2 I2 H2 O2 N2。
5樓錯了，第3個是Br2

離子的化學式:
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根
H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 過氯酸 ClO4- 過氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根
H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 過錳酸 MnO4- 過錳酸根
H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根

Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+ 亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2- 高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負離子
(O2)2- 過氧負離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亞磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 過氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亞硫酸根
(S2O8)2- 過二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2- 連四硫酸根離子
（S203)2- 硫代硫酸根離子
S2- 硫離子
（S2）2- 二硫負離子
（S3）2- 三硫負離子
（S4）2- 四硫負離子
（S5）2- 五硫負離子
SH- 硫氫根離子
HSO4- 硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2- 亞硝酸根
(NO2)+ 硝醯正離子
（NO)+ 亞硝醯正離子
CO32- 碳酸根
CN- 氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 過錳酸根
MnO42- 錳酸根

氟氣
[編輯本段]性狀
氟氣是一種極具腐蝕性的淡黃色雙原子氣體。氟是電負度最強的元素,也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，並產生大量的熱能
在所有的元素中，要算氟最活潑了。
氟氣(F2)是淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味，劇毒。在－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒！許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。如果把氟通入水中，它會把水中的氫奪走，放出原子氧(2F2+2H20=4HF+O2↑)。例外的只有鉑，在常溫下不會被氟腐蝕（高溫時仍被腐蝕），因此，在用電解法製造氟時，便用鉑作電極。
在原子能工業上，氟有著重要的用途：人們用氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是製造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。
氟最重要的化合物是氟化氫。氟化氫很易溶解於水，水溶液叫氫氟酸，，這正如氯化氫的水溶液叫氫氯酸（俗名叫鹽酸）一樣。氫氟酸都是裝在聚乙烯塑料瓶里的。如果裝在玻璃瓶里的話，過一會兒，整個玻璃瓶都會被它溶解掉——因為它能強烈地腐蝕玻璃(4HF+SiO2=SiF4↑+2H20)。人們便利用它的這一特性，先在玻璃上塗一層石蠟，再用刀子劃破蠟層刻成花紋，塗上氫氟酸。過了一會兒，洗去殘余的氫氟酸，刮掉蠟層，玻璃上便出現美麗的花紋。玻璃杯上的刻花、玻璃儀器上的刻度，都是用氫氟酸「刻」成的。由於氫氟酸會強烈腐蝕玻璃，所以在製造氫氟酸時不能使用玻璃的設備，而必須在鉛制設備中進行。
在工業上，氟化氫大量被用來製造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯號稱「塑料之王」，具有極好的耐腐蝕性能，即使是浸在王水中，也不會被侵蝕。它又耐250℃以上的高溫和-269.3℃以下的低溫。在原子能工業、半導體工業、超低溫研究和宇宙火箭等尖端科學技術中，有著重要的應用。我國在1965年已試製成功「聚四氟乙烯」。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人們用它來製造自來水筆的筆尖，吸完墨水後，不必再用紙來擦凈墨水，因為它表面上一點墨水也不沾。氟化氫也被用來氟化一些有機化合物。著名的冷凍劑「氟利昂」，便是氟與碳、氯的化合物。在釀酒工業上，人們用氫氟酸殺死一些對發酵有害的細菌。
氫氟酸的鹽類，如氟化鍶、氟化鈉、氟化亞錫等，對乳酸桿菌有顯著的抑制能力，被用來製造防齲牙膏。常見的「氟化鍶」牙膏，便含有大約千分之一的氟化鍶。
在大自然中，氟的分布很廣，約佔地殼總重量的萬分之二。最重要的氟礦是螢石——氟化鈣。螢石很漂亮，有玻璃般的光澤，正方塊狀，隨著所含的雜質不同，有淡黃、淺綠、淡藍、紫、黑、紅等色。我國在古代便已知道螢石了，並用它製作裝飾品。現在，螢石大量被用來製造氟化氫和氟。在煉鋁工業上，也消耗大量的螢石，因為用電解法制鋁時，加入冰晶石（較純的氟化鈣晶體）可降低氧化鋁的熔點。天然的冰晶石很少，要用螢石作原料來製造。除了螢石外，磷灰石中也含有3％的氟。土壤中約平均含氟萬分之二，海水中含氟約一千萬分之一。
在人體中，氟主要集中在骨骼和牙齒。特別是牙齒，含氟達萬分之二。牡蠣殼的含氟量約比海水含氟量高二十倍。植物體也含氟，尤其是蔥和豆類含氟最多。
氟的發現
在化學元素史上，參加人數最多、危險最大、工作最難的研究課題，莫過於氟元素的發現。氟元素的發現過程中，不少化學家損害了健康，甚至獻出了生命，可以說是一段極其悲壯的化學元素史．
1768年馬格拉夫研究螢石，發現它與石膏和重晶石不同，判斷它不是一種硫酸鹽，1771年化學家舍勒用曲頸瓶加熱螢石和硫酸的混合物，發現玻璃瓶內壁被腐蝕．
1810年，法國物理學家安培根據氫氟酸的性質的研究指出，其中可能含有一種與氯相似的元素．化學家戴維的研究，也得出同樣的結論．
1813年，戴維用電解氟化物的方法製取單質氟，用金和鉑做容器，都被腐蝕了。後來改用螢石做容器，腐蝕問題雖解決了，但卻得不到氟，而他則因患病而停止了實驗。
接著喬治·諾克斯和托馬斯·諾克斯兩兄弟先用乾燥的氯氣處理乾燥的氟化汞，然後把一片金箔放在玻璃接收瓶頂部，反應產生了氟而未得到氟．在實驗中，兩兄弟都嚴重中毒．
繼諾克斯兄弟之後，魯耶特對氟作了長期的研究，最後因中毒太深而獻出了生命．法國的弗雷迷電解了無水的氟化鈣、氟化鉀和氟化銀，雖然陽極上產生了少量的氣體，但始終未能收集到。
英國化學家哥爾也用電解法分解氟化氫，但在實驗的時候發生爆炸，顯然產生的少量氟與氫發生了反應．他以碳、金、鈀、鉑做電極，在電解時碳被粉碎，金、鈀、鉑被腐蝕．
這么多化學家的努力，雖然都沒有製得單質氟，但他們的經驗和教訓都是極為寶貴的，為後來製取單質氟創造了有利條件。莫瓦桑在1886年第一次製得單質氟．
氟的用途包括：
製造氫氟酸(HF)
製造塑膠
氟化鈉(NaF)，是一種殺蟲劑
飲用水和牙膏裡面有氟化物，幫助防止蛀牙
氟氣（化學式:F2)為淺黃色、劇毒、強腐蝕性氣體。具有強烈刺激性特徵氣味。其沸點為-188.2℃
化學性質:氟氣是已知的最強的氧化劑。除具有最高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。即使是全氟有機化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟氣氛中燃燒。
氫與氟的化合物異常劇烈，反應生成氟化氫。一般情況下，氧與氟不反應。盡管如此，還是存在兩種已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由鹵素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多數烴與過量氟的反應，將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮對氟而言是惰性的，可用作氣相反應的稀釋氣。氟還可以從許多含鹵素的化合物中取代其它鹵素。大多數有機化合物與氟的反應將會發生爆炸。

1.英文名

Fluorine．

2.用途

火箭燃料中的氧化劑，分離鈾同位素，金屬的焊接和切割，電鍍，玻璃加工，鹵化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡膠等的製造，葯物，農葯，殺鼠劑，冷凍劑，等離子蝕刻。
3.製法
(1)電解溶融KF•2HF混合物。
(2)從含氟礦石中製得。

4.理化性質

分子量： 37.9968
熔點(101.325kPa)： -219.62℃
沸點(101.325kPa)： -188.1℃
液體密度(-188.1℃，S.P.)： 1507kg/m3
氣體密度(25℃，101.325kPa)： 1.554kg/m3
相對密度(氣體，空氣=1，25℃，101.325kPa)：1.312
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.6367m3/kg
臨界溫度： -128.8℃
臨界壓力： 5215kPa
臨界密度： 574 kg/m3
熔化熱(-219.67℃，0.252kPa)： 13.44 KJ/kg
氣化熱(-188.2℃，101.325kPa)： 175.51 KJ/Kg
比熱容(氣體，21.1℃，101.325kPa)：
Cp=827.67J/(Kg•K)
Cv=609.65J/(Kg•K)
比熱比(氣體，21.1℃，101.325kPa)：Cp/Cv=1.358
蒸氣壓(53.56K)： 0.223kPa
(77.17K)： 37.383kPa
(89.40K)： 162.638kPa
粘度(氣體，0℃，101.325kPa)： 0.02180mPa•s
(液體，-192.2℃)： 0.275mPa•S
表面張力(-193.2℃)： 14.81mN/m
導熱系數(氣體，0℃，101.325kPa)：0.024769W/(m•K)
(液體，-188.1℃)：0.159W/(m•K)
折射率(氣體，25℃，101.325kPa)： 1.000187
(液體，-188.1℃)： 1.2
毒性級別： 4
易燃性級別： 0
易爆性級別： 3
火災危險度： 極大
氟在常溫常壓下為具有刺激性臭的淡黃色有毒氣體。氟是在非金屬元素中最活潑的，反應性極強，在自然界中沒有元素狀態的氟。它是助燃性氣體。在室溫下能與大多數可氧化物質或有飢物強烈反應而燃燒。它和甲烷在一起時能發生爆炸，與硝酸反應生成具有爆炸性的氣體硝酸氟。氟遇水反應產生氟化氫、氟化氧、臭氧、過氧化氫、氧等。容易引起燃燒。可與液態氧或氮混合。
氟與一些物質混合接觸時的危險性如下表。
混合接觸危險物質名稱 化學式 危險等極 摘要
氯酸鈉 NaClO3 B
高氯酸鈉 NaClO4 B
過氧化氫 H2O2 B
過氧化鈉 Na2O2 A
硝酸銨 NH4NO3 B
硝酸鈉 NaNO3 B
高錳酸鉀 KMnO4 A
銅 CU A 在常溫下有著火的危險性
鉛 Pb A 有猛烈著火的危險性
硫 S A 在常溫下有著火的危險性
鎂 Mg A 根據條件有著火的可能性
鋅 Zn A 有發生反應而著火的危險性
錳 Mn A 根據條件可能起火
硅 Si A 在常溫下有著火的危險性
鉀 K A 在常溫下有著火的危險性
鈉 Na A 在常溫下有著火的危險性
氧化鈣 CaO A 有發生激列放熱反應的危險性
乙醛 CH3CHO A 有激烈反應的危險性
二硫化碳 CS2 A 在常溫下有起火的危險性
二甲胺 (CH3)2NH A 有著火的危險性
正丁醇 C4H9OH A
甲醇 CH3OH A
吡啶 C5H5N A 有著火的危險性
二甲胺基甲醛 (CH3)2NCHO A
硝酸 HNO3 C
硫酸 H2SO4 A
三氧化鉻 CrO3 A
亞氯酸鈉 NaClO2 B
溴酸鈉 NaBrO3 B
重鉻酸鉀 K2Cr2O7 A
鋰 Li A 根據條件可能著火
鈣 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化鈣 CaSi2 A 有著火的危險性
蒽 C14H10 A 根據條件可能起火、爆炸
三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈爆炸反應的危險性
四氯化碳 CCl4 B 有激烈爆炸反應的危險性
銣 Rb A 根據條件可能起火
銫 Cs A 根據條件可能起火
疊氮化氫 HN3 A 有爆炸的危險性
砷 As A 在常溫下有激烈反應的危險性
醋酸鈉 CH3COONa A 有爆炸的危險性
氯化氫 HCl A 低溫有激烈反應的危險性
五氯化磷 PCl5 有發生熾熱反應、起火的危險性
三氯化磷 PCl3 有發生熾熱反應、起火的危險性
氟化氫 HF 根據條件可能爆炸
碘化氫 HI B 低溫有激烈反應的危險性
碘 I2 A 常溫下有起火的危險性
鉬 Mo A 根據條件可能起火
鈾 U A 根據條件可能起火
硅酸鈉 Na2SiO3 有著火的危險性
溴 Br2 B
三硫化二銻 Sb2S3 A 在常溫下反應．有起火的危險性
氨 NH3 A
氯 Cl2 B 有起火、爆炸的危險性
一氧化氮 NO B 有立即反應而起火的危險性
三氟化磷 PF3 有起火的危險性
四氧化二氮 N2O4 C 有起火的危險性
氫 H2 A 有激烈爆炸的危險性
一氧化碳 CO A 有爆炸反應的危險性
乙炔 CH≡CH A 有激烈反應的危險性
溴化氫 HBr B 低溫下有激烈反應的危險性
三氧化硫 SO2 A 根據條件可能爆炸
硫化氫 H2S A 在常溫下有起火的危險性
苯胺 C6H5NH2 有著火的危險性

5.毒性

人吸入TCLo：25ppm•5分鍾，對眼有刺激性。
最高容許濃度：0.1ppm(0.2mg/m3)
氟是劇毒性氣體，能刺激眼、皮膚、呼吸道粘膜。由於它立即與水反應生成氟化氫，所以在大多數情況下顯出與氟化氫同樣的毒性。
當氟濃度為5～10ppm時，對眼、鼻、咽喉等粘膜開始有刺激作用，作用時間長時也可引起肺水腫。與皮膚接觸可引起毛發的燃燒，接觸部位凝固性壞死、上皮組織碳化等。慢性接觸可引起骨硬化症和韌帶鈣化。吸入氟的患者應立即轉移至無污染的安全地方安置休息，並保持溫暖舒適。眼睛或皮膚受刺激時迅速用水沖洗之後就醫診治。
6.安全防護
工作場所要通風保持空氣新鮮乾燥。要用特種鋼瓶貯裝。鋼瓶存放時必須與其它物料隔離，特別是與能和氟反應的物料隔絕，要遠離易起火地點。
著火時消防人員須在防爆掩蔽處操作，切不可將水直接噴射漏氣處，否則會助長火勢。滅火可用二氧化碳、乾粉、砂土、廢氣可用水吸收。

元素符號F。屬於鹵素的在化合物中顯負一價的非金屬元素,通常情況下氟氣是一種淺黃綠色的、有強烈助燃性的、刺激性毒氣,是已知的最強的氧化劑之一。

氟氣為蒼黃色氣體，密度1.69克/升，熔點-219.62℃，沸點-188.14℃，化合價-1，氟的電負性最高，電離能為17.422電子伏特，是非金屬中最活潑的元素，氧化能力很強，能與大多數含氫的化合物如水、氨和除氦、氖外一切無論液態、固態、或氣態的化學物質起反應。氟氣[1]與水的反應很復雜，主要氟化氫和氧，以及較少量的過氧化氫，二氟化氧和臭氧產生，也可在化合物中置換其他非金屬元素。可以同所有的非金屬和金屬元素起猛烈的反應，生成氟化物，並發生燃燒。有極強的腐蝕性和毒性，操作時應特別小心，切勿使它的液體或蒸氣與皮膚和眼睛接觸。

4. 氟分子的化學式怎樣寫

氟分子的化學式是F2，它在元素周期表排第九位，在所有的元素中，要算氟最活潑了。
電子結構：共有兩層，最裡面有兩個小電子，最外有七個小電子。加起來就是九，所以排在第九位！
元素周期表：
1
H氫1.00794
2
He氦4.002602
3
Li鋰6.941
4
Be鈹9.0122
5
B硼10.811
6
C碳12.011
7
N氮14.007
8
O氧15.999
9
F氟18.998
10
Ne氖20.1797
11
Na鈉22.9898
12
Mg鎂24.305
13
Al鋁26.982
14
Si硅28.085
15
P磷30.974
16
S硫32.065
17
Cl氯35.453
18
Ar氬39.948
19
K鉀39.098
20
Ca鈣40.08
前二十個最好背一下，很好用的！

5. 氟氣化學式怎麼寫

氟氣的化學式寫作F2。

拓展資料：

氟氣化學性質十分活潑，具有很強的氧化性，除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，鹵化氟的原料，冷凍劑，等離子蝕刻等。

6. 氟氣化學式是什麼呢

氟氣化學式是F₂。

氟氣，元素氟的氣體單質，化學式為F2，淡黃色劇毒氣體，氟氣化學性質十分活潑，具有很強的氧化性，除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，鹵化氟的原料，冷凍劑，等離子蝕刻等。

氟氣屬有毒壓縮氣體，宜儲存於陰涼、通風倉內，並應遠離火種、熱源。實行「雙人收發、雙人保管」制度。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃。應與易（可）燃物、活性金屬粉末、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄露應急處理設備。

安全防護：

工作場所要通風保持空氣新鮮乾燥。要用特種鋼瓶貯裝。鋼瓶存放時必須與其它物料隔離，特別是與能和氟反應的物料隔絕，要遠離易起火地點。

著火時消防人員須在防爆掩蔽處操作，切不可將水直接噴射漏氣處，否則會助長火勢。滅火可用二氧化碳、乾粉、砂土、廢氣可用水吸收。

以上內容參考：網路——氟氣

7. f是什麼化學符號

F是氟元素的化學符號。
氟元素是化學周期表中第九號元素，其單質氟氣是氧化性最強的單質。用途非常廣泛，其作為原料，可以生產各種氟樹脂，冷凍劑，發泡劑和滅火劑，牙膏中也會添加少量氟元素，用於保護牙齒。

8. 氟氣的元素符號

氟是一種鹵族化學元素，它的化學符號是F，它的原子序數是9。

性狀

氟是一種極具腐蝕性的淡黃色雙原子氣體。氟是電負度最強的元素,也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，並產生大量的熱能

發現

氟(英文Fluorine)這個名字是來自拉丁語fluere，意思是幫助熔化的物質，那是氟化鈣最初的用途。因為氟的化合物很穩定，氟的單質很難分離。 它是在1886年被亨利·莫瓦桑初次分離出來的。

用途

氟的用途包括：

製造氫氟酸

製造塑膠

氟化鈉，是一種殺蟲劑

飲用水和牙膏裡面有氟化物，幫助防止蛀牙

氟氣為淺黃色、劇毒、強腐蝕性氣體。具有強烈刺激性特徵氣味。其沸點為-188.2℃

化學性質:氟氣是已知的最強的氧化劑。除具有最高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。即使是全氟有機化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟氣氛中燃燒。

氫與氟的化合物異常劇烈，反應生成氟化氫。一般情況下，氧與氟不反應。盡管如此，還是存在兩種已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由鹵素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多數烴與過量氟的反應，將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮對氟而言是惰性的，可用作氣相反應的稀釋氣。氟還可以從許多含鹵素的化合物中取代其它鹵素。大多數有機化合物與氟的反應將會發生爆炸。

氟氣是已知的最強的氧化劑。除具有最高價態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。即使是全氟有機化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟氣氛中燃燒。

1.英文名
Fluorine．
2.用途
火箭燃料中的氧化劑，分離鈾同位素，金屬的焊接和切割，電鍍，玻璃加工，鹵化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡膠等的製造，葯物，農葯，殺鼠劑，冷凍劑，等離子蝕刻。
3.製法
(1)電解溶融KF•2HF混合物。
(2)從含氟礦石中製得。
4.理化性質
分子量： 37.9968
熔點(101.325kPa)： -219.62℃
沸點(101.325kPa)： -188.1℃
液體密度(-188.1℃，S.P.)： 1507kg/m3
氣體密度(25℃，101.325kPa)： 1.554kg/m3
相對密度(氣體，空氣=1，25℃，101.325kPa)：1.312
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.6367m3/kg
臨界溫度： -128.8℃
臨界壓力： 5215kPa
臨界密度： 574 kg/m3
熔化熱(-219.67℃，0.252kPa)： 13.44 KJ/kg
氣化熱(-188.2℃，101.325kPa)： 175.51 KJ/Kg
比熱容(氣體，21.1℃，101.325kPa)：
Cp=827.67J/(Kg•K)
Cv=609.65J/(Kg•K)
比熱比(氣體，21.1℃，101.325kPa)：Cp/Cv=1.358
蒸氣壓(53.56K)： 0.223kPa
(77.17K)： 37.383kPa
(89.40K)： 162.638kPa
粘度(氣體，0℃，101.325kPa)： 0.02180mPa•s
(液體，-192.2℃)： 0.275mPa•S
表面張力(-193.2℃)： 14.81mN/m
導熱系數(氣體，0℃，101.325kPa)：0.024769W/(m•K)
(液體，-188.1℃)：0.159W/(m•K)
折射率(氣體，25℃，101.325kPa)： 1.000187
(液體，-188.1℃)： 1.2
毒性級別： 4
易燃性級別： 0
易爆性級別： 3
火災危險度： 極大
氟在常溫常壓下為具有刺激性臭的淡黃色有毒氣體。氟是在非金屬元素中最活潑的，反應性極強，在自然界中沒有元素狀態的氟。它是助燃性氣體。在室溫下能與大多數可氧化物質或有飢物強烈反應而燃燒。它和甲烷在一起時能發生爆炸，與硝酸反心生成具有爆炸性的氣體硝酸氟。氟遇水反應產生氟化氫、氧化氟、臭氧、過氧化氫、氧等。容易引起燃燒。可與液態氧或氮混合。
氟與一些物質混合接觸時的危險性如下表。

混合接觸危險物質名稱 化學式 危險等極 摘要
氯酸鈉 NaClO3 B
高氯酸鈉 NaClO4 B
過氧化氫 H2O2 B
過氧化鈉 Na2O2 A
硝酸銨 NH4NO3 B
硝酸鈉 NaNO3 B
高錳酸鉀 KMnO4 A
銅 CU A 在常溫下有著火的危險性
鉛 Pb A 有猛烈著火的危險性
硫 S A 在常溫下有著火的危險性
鎂 Mg A 根據條件有著火的可能性
鋅 Zn A 有發生反應而著火的危險性
錳 Mn A 根據條件可能起火
硅 Si A 在常溫下有著火的危險性
鉀 K A 在常溫下有著火的危險性
鈉 Na A 在常溫下有著火的危險性
氧化鈣 CaO A 有發生激列放熱反應的危險性
乙醛 CH3CHO A 有激烈反應的危險性
二硫化碳 CS2 A 在常溫下有起火的危險性
二甲胺 (CH3)2NH A 有著火的危險性
正丁醇 C4H9OH A
甲醇 CH3OH A
吡啶 C5H5N A 有著火的危險性
二甲胺基甲醛 (CH3)2NCHO A
硝酸 HNO3 C
硫酸 H2SO4 A
三氧化鉻 CrO3 A
亞氯酸鈉 NaClO2 B
溴酸鈉 NaBrO3 B
重鉻酸鉀 K2Cr2O7 A
鋰 Li A 根據條件可能著火
鈣 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化鈣 CaSi2 A 有著火的危險性
蒽 C14H10 A 根據條件可能起火、爆炸
三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈爆炸反應的危險性
四氯化碳 CCl4 B 有激烈爆炸反應的危險性
銣 Rb A 根據條件可能起火
銫 Cs A 根據條件可能起火
疊氮化氫 HN3 A 有爆炸的危險性
砷 As A 在常溫下有激烈反應的危險性
醋酸鈉 CH3COONa A 有爆炸的危險性
氯化氫 HCl A 低溫有激烈反應的危險性
五氯化磷 PCl5 有發生熾熱反應、起火的危險性
三氯化磷 PCl3 有發生熾熱反應、起火的危險性
氟化氫 HF 根據條件可能爆炸
碘化氫 HI B 低溫有激烈反應的危險性
碘 I2 A 常溫下有起火的危險性
鉬 Mo A 根據條件可能起火
鈾 U A 根據條件可能起火
硅酸鈉 Na2SiO3 有著火的危險性
溴 Br2 B
三硫化二銻 Sb2S3 A 在常溫下反應．有起火的危險性
氨 NH3 A
氯 Cl2 B 有起火、爆炸的危險性
一氧化氮 NO B 有立即反應而起火的危險性
三氟化磷 PF3 有起火的危險性
四氧化二氮 N2O4 C 有起火的危險性
氫 H2 A 有激烈爆炸的危險性
一氧化碳 CO A 有爆炸反應的危險性
乙炔 CH≡CH A 有激烈反應的危險性
溴化氫 HBr B 低溫下有激烈反應的危險性
三氧化硫 SO2 A 根據條件可能爆炸
硫化氫 H2S A 在常溫下有起火的危險性
苯胺 C6H5NH2 有著火的危險性

5.毒性
人吸入TCLo：25ppm•5分鍾，對眼有刺激性。
最高容許濃度：0.1ppm(0.2mg/m3)
氟是劇毒性氣體，能刺激眼、皮膚、呼吸道粘膜。由於它立即與水反應生成氟化氫，所以在大多數情況下顯出與氟化氫同樣的毒性。
當氟濃度為5～10ppm時，對眼、鼻、咽喉等粘膜開始有刺激作用，作用時間長時也可引起肺水腫。與皮膚接觸可引起毛發的燃燒，接觸部位凝固性壞死、上皮組織碳化等。慢性接觸可引起骨硬化症和韌帶鈣化。吸入氟的患者應立即轉移至無污染的安全地方安置休息，並保持溫暖舒適。眼睛或皮膚受刺激時迅速用水沖洗之後就醫診治。
6.安全防護
工作場所要通風保持空氣新鮮乾燥。要用特種鋼瓶貯裝。鋼瓶存放時必須與其它物料隔離，特別是與能和氟反應的物料隔絕，要遠離易起火地點。
著火時消防人員須在防爆掩蔽處操作，切不可將水直接噴射漏氣處，否則會助長火勢。滅火可用二氧化碳、乾粉、砂土、廢氣可用水吸收。

9. 氟氣的化學式是什麼

氟氣，元素氟的氣體單質，化學式F2，淡黃色，氟氣化學性質十分活潑，具有很強的氧化性，除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。

氟氣的用途

1、製造氟化物：利用氟氣和水的反應，氟氣可以用於制備氫氟酸（HF：2H2O+2F2==4HF+O2），氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導體工業中除去硅表面的氧化物，多種含氟有機物的合成等方面都起著重要作用，氟氣還可用於制備氟化鈉，氟化鈉可作為木材防腐劑、農業殺蟲劑、釀造業殺菌劑、醫葯防腐劑、焊接助焊劑、鹼性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

2、製造含氟塑膠：利用氟氣和塑膠的反應可以制備含氟塑膠，含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸鹼、耐多種化學葯品的特點，已應用於現代航空、導彈、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術及汽車、造船、化學、石油、電訊、儀器、機械等工業領域。

4、原子能工業：通過氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是製造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。

5、航空：由於氟氣氧化性很強，液化的氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。

6、其他方面：氟氣還用於金屬的焊接和切割，電鍍，玻璃加工，葯物，農葯，殺鼠劑，冷凍劑，等離子蝕刻等。

關於氟氣的化學方程式

1、化合反應：僅限與單質反應時

2M+nF2=2MFn

如Cl2+3F2=2ClF3

2Fe+3F2=2FeF3

2、置換反應：僅限於與化合物反應時

2H2O+2F2=4HF+O2

生成的單質還可以與過量F2反應

HBr+2F2=HF+BrF3

以上就是我整理的氟氣的化學式，感謝閱讀。