① 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
② 溶液中氫離子濃度計算推導
如果是
純水
，在
室溫
下，那麼就是
氫離子
=1*10的-7次方摩爾每升。當然
濃度
會跟著問怒變化的，具體題目會告訴你，因為水的離子積會變化（水的離子積是
氫氧根
濃度乘以氫離子濃度，在問怒不變的情況下是一個
常數
，只和溫度有關，溫度越高，離子積的值就越大）不管是水，還是酸
溶液
還是鹼溶液，氫離子的濃度遵守
氫離子濃度*氫氧根濃度=水在那個溫度下的離子積（比如常溫下是1*10的-14次方，100攝氏度的時候是1*10的12次方，溫度確定了，這個數就不變了）酸溶液他可能會告訴你，氫氧根的濃度，那麼你就用離子積除以氫氧根就是氫離子的濃度。 值得一提的是，水
電離
氫離子濃度等於氫氧根濃度是永遠成立的，記住，是水電離，如果是酸溶液，酸濃度比水大是因為有外加氫離子，但是如果
問水
電離的氫離子，那麼和氫氧根濃度是一樣的
③ 求化學中氫離子與PH值的計算公式
舉例來說，PH=3時，H+=10的-3次方=0.001摩爾每升
就是PH值的負次方，請採納回答！
④ 溶液中氫離子濃度計算推導
如果是純水，在室溫下，那麼就是氫離子=1*10的-7次方摩爾每升。當然濃度會跟著問怒變化的，具體題目會告訴你，因為水的離子積會變化（水的離子積是氫氧根濃度乘以氫離子濃度，在問怒不變的情況下是一個常數，只和溫度有關，溫度越高，離子積的值就越大）不管是水，還是酸溶液還是鹼溶液，氫離子的濃度遵守 氫離子濃度*氫氧根濃度=水在那個溫度下的離子積（比如常溫下是1*10的-14次方，100攝氏度的時候是1*10的12次方，溫度確定了，這個數就不變了）酸溶液他可能會告訴你，氫氧根的濃度，那麼你就用離子積除以氫氧根就是氫離子的濃度。 值得一提的是，水電離氫離子濃度等於氫氧根濃度是永遠成立的，記住，是水電離，如果是酸溶液，酸濃度比水大是因為有外加氫離子，但是如果問水電離的氫離子，那麼和氫氧根濃度是一樣的
⑤ 水中的氫元素算是溶液中的氫離子嗎，計算不知道怎麼算啊
首先，水中有微弱的H+和OH—，水中的氫元素不僅僅是溶液中的氫離子，還有沒有電離的水分子的氫元素的含量。計算方法：稱出水的重量M，M除於18乘於2，就是水中氫元素的重量。那0.1mol／L的硫酸溶液取0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度演算法是：0.1*2*0.5=0.1MOL。
⑥ 求化學中氫離子與PH值的計算公式 若已知溶液ph值,如何求氫離子的含量
PH=3時,H+=10的-3次方=0.001摩爾每升就是PH值的負次方
pH=-lgH離子濃度
也就是說H離子濃度=10^pH次方
⑦ 弱酸水中電離的氫離子怎麼計算
水中電離的氫離子即使是在常溫下也才10^-7，在弱酸的條件下也可以忽略不計。
硬是要算的話是=c(OH-)
⑧ 那水電離出的氫離子濃度應該怎麼求
如果是酸性溶液，那麼可以用氫離子的濃度，計算出氫氧根的濃度，那麼氫氧根的濃度即等於由水電離的氫離子的的濃度。例如，
某溶液氫離子的濃度為10^-4mol/L,那麼由水電離的氫離子的濃度為：
由水電離的氫離子的濃度=氫氧根濃度=10^-14/10^-4=10^-10mol/L.
如果是鹼性溶液，那麼計算得到的氫離子濃度，就是由水電離的。當然，由水電離的氫氧根與氫離子濃度相同。
⑨ 水電離出的氫離子怎麼算求過程
pH=4的CH₃COOH，c(H+)=1.0×10⁻⁴mol/L，c(OH⁻)=1.0×10⁻⁸mol/L，由水電離出的氫離子濃度=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁸mol/L
pH=10的NaOH，c(H+)=1.0×10⁻¹ºmol/L，c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol/L，由水電離出的氫離子濃度=c(H⁺)=1.0×10⁻¹ºmol/L
⑩ 由水電離出的氫離子，氫氧根濃度怎麼計算
ph=4的氯化銨溶液，氫氧根離子濃度是10-10（10的負10次方）。因為水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度的乘積是恆定的：[h+][oh-]=10-14
(10的負14次方）。在同一水溶液中只有一個氫離子濃度和一個氫氧根離子濃度，因此，由水電離出來的氫氧根離子濃度也是10的負10次方，由水電離出來的氫離子濃度也是10的負4次方。